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视频课题：高中化学新课程人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应的规律及应用》四川省德阳教学设计
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高中化学新课程人教版必修1第二章第三节《 氧化还原反应的规律及应用》四川省德阳教学设计
第二章 第三节 第三课时 氧化还原反应的规律及其应用
一、教学目标:
1.通过创设真实情境让学生认识氧化还原反应的规律；
2.将生活、生产中常见的现象和理论知识结合，体现化学学科社会价值；
3.通过激发学习兴趣，构建知识结构同时体现化学学科素养。
二、教学方法：创设真实情境、引发探究问题、创设实验设计探究
二、教学流程：
首先通过知识回顾再现氧化还原反应中化合价和电子转移关系，从而得出氧化性、还原性的定义。
通过创设真实的生活情境，激发学生学习兴趣，引发探究问题，共同完成项目任务，让学生合作交流中，通过自主学习构建出知识体系，在概念的建构过程中具有较为丰富的化学学科核心素养发展价值，增强学好化学造福人类的信念。最后通过探究实验设计，让学生学以致用，充分体现化学学科素养。
【设计如下】：
【教师引课】同学们，我们已经学习了部分氧化还原反应相关知识，那如何应用它呢？就需要掌握它的相关规律，它有哪些规律呢？本堂课，我们一起来学习，首先请看知识回顾。
【知识回顾】请用“双线桥”表示以下反应的化合价改变、电子转移数目、反应类型并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
【学生板演】
【教师】请学生点双线桥完成情况点评。
【教师追问】通过你能通过元素得失电子的角度得出氧化性、还原性的定义吗？
【学生回答】
氧化性：物质 得电子的难易 能力；
还原性：物质 失电子的难易 能力；
【教师过渡】同学们已对氧化性、还原性定义有了认识，也对后面的规律学习打下基础，究竟有哪些规律呢？我们能否通过完成以下几个任务找到答案呢？请看任务1
【学生合作交流1】
【任务1】结合以下反应：Fe+H2SO4=== FeSO4+ H2↑, Fe2++ Zn=== Fe+ Zn2+,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2并从人上下不同楼层的道理中找出元素化合价改变的规律，哪些物质或离子具有氧化性或还原性？请举实例说明。
【教师小结】
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物质所含元素化合价 |
可能的变化情况
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该物质体现的性质
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实 例
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最低价 |
化合价升高 |
还原性 |
金属单质、Cl－ 、I－、Br－、S2- |
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最高价 |
化合价降低 |
氧化性 |
Fe3＋、H+、K2Cr2O4、浓H2SO4、HNO3 |
|
中间价 |
可升也可降 |
两者兼有 |
Fe2+、HClO、SO2、H2O2 |
规律1：
价态规律
【学生活动1】 【知识应用1】(双选)研究表明：多种海产品体内含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As
2O
3，有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是( )
A．As
2O
3中As元素为＋3价 B．维生素C能将＋5价砷还原成As
2O
3
C．致人中毒过程中砷发生氧化反应 D．维生素C具有氧化性
【教师过渡】还有哪些规律呢？请看任务2
【学生合作交流2】
【任务2】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，苹果汁里含有什么物质？为什么变色？
为什么榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生呢？维生素C具有什么性质呢？
苹果汁里所含物质的性质和维生素C的性质有何关系呢？
【教师小结】
规律2：
强弱规律 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
规律3：
优先规律 强者优先
【学生活动2】【知识应用2】 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe
2＋＋Br
2===2Fe
3＋＋2Br
－，②2Br
－＋Cl
2===Br
2＋2Cl
－，③2Fe
3＋＋2I
－===2Fe
2＋＋I
2。
可判断离子的还原性有强到弱的顺序是（ ）
A． Br
－ Fe
2＋ I
－ Cl
－ B． I
－ Fe
2＋ Br
－ Cl
－
C． Br
－ I
－ Fe
2＋ Cl
－ D． Fe
2＋ I
－ Br
－ Cl
－
若向只含有Br
－、I
－、Fe
2＋的溶液中通入一定量的Cl
2，所得溶液中可能存在的离子是（ ）
A． I
－ Fe
3＋ Cl
－ B． Br
－ Fe
2＋ Cl
－
C． Fe
3＋ Fe
2＋ Cl
－ D． Fe
2＋ I
－ Cl
－
【学生合作交流3】
【任务3】工业制漂白液：常温下，将Cl
2通入NaOH溶液中得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液用于环境消毒，反应原理：Cl
2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H
2O；
据了解84消毒液有效成分也是NaClO，洁厕灵（主要成分盐酸）能有效快捷消灭卫生间异味，但两者却不能混用，反应原理：NaClO +2HCl=== NaCl +H
2O+ Cl
2↑(有毒)。
以上两个反应原理中什么元素发生了化合价改变？请标注出元素化合价。
将各化合价由低到高排序后，你能发现以上两个反应原理的价态改变特点吗？
【教师小结】
规律4：
歧化规律
规律5：
归中规律 ———— “只相靠 ，不相交”
【学生活动3】【知识应用3】KClO
3＋6HCl===3Cl
2＋KCl＋3H
2O，该反应中：
氧化剂： ，化合价升高的元素： ，n(氧化剂):n(还原剂)= ,若生成1.5mol的Cl
2，转移电子数目为： 。该反应体现盐酸的性质: 。
【教师点拨】 氧化剂 KClO
3 ～ 消耗的HCl
～ 被氧化HCl
～ 生成Cl
2 ～ 转移电子
1mol 6 mol 5mol 3mol 5mol
1.5mol 2.5mol
【教师过渡】如果遇到未配平的陌生化学反应方程式如何分析呢？用什么规律将其配平呢？通过完成任务4我们能否找到答案？
【学生合作交流4】
【任务4】ClO
2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO
2代替Cl
2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO
2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
请配平该反应的化学方程式为：
你用了什么方法将其配平的？
【教师小结】
规律6：
守恒规律：得失电子守恒（或化合价升降守恒）、质量守恒、电荷守恒 用于配平和计算
【学生活动4】【知识应用4】（1）将SO
2通入足量Fe
2(SO
4)
3溶液中，完全反应后再加入K
2CrO
4溶液，发生的两个化学反应为①SO
2＋2Fe
3＋＋2H
2O→
＋2Fe
2＋＋W，②
＋
aFe
2＋＋
bH
＋→Cr
3＋＋Fe
3＋＋H
2O。下列有关说法正确的是 （ ）
A．还原性：Cr
3＋＞SO
2 B．方程式②中，
a=6，
b=7
C．
能将Na
2SO
3氧化成Na
2SO
4 D．方程式①中W为OH
−
(2)现有24 mL浓度为0.05 mol·L
－1的Na
2SO
3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L
－1的K
2Cr
2O
7溶液完全反应。已知Na
2SO
3可被K
2Cr
2O
7氧化为Na
2SO
4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
【教师点拨】先请同学分享，再点拨方法。
【教师过渡】知识要学以致用，请同学们思考完成的拓展题。
【学生合作交流4】
【思维拓展】已知FeCl
3溶液遇到KSCN溶液变成红色，而FeCl
2溶液却不能。氯水、KMnO
4酸性溶液常用作强氧化剂。请你预测FeCl
2的化学性质（从氧化还原角度），并选用下列试剂设计实验验证你的预测。（后期准备依据实验设计用小组实验验证预测是否合理）
FeCl
3溶液、 FeCl
2溶液、 氯水、 KMnO
4酸性溶液、 KSCN溶液、 Mg条
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方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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方案一 |
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方案二 |
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方案三 |
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…… |
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我的收获
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