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视频课题：高中化学新课程人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应的规律及应用》四川省德阳教学设计
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高中化学新课程人教版必修1第二章第三节《 氧化还原反应的规律及应用》四川省德阳教学设计
第二章 第三节 第三课时 氧化还原反应的规律及其应用
一、教学目标:
1.通过创设真实情境让学生认识氧化还原反应的规律；
2.将生活、生产中常见的现象和理论知识结合，体现化学学科社会价值；
3.通过激发学习兴趣，构建知识结构同时体现化学学科素养。
二、教学方法：创设真实情境、引发探究问题、创设实验设计探究
二、教学流程：
首先通过知识回顾再现氧化还原反应中化合价和电子转移关系，从而得出氧化性、还原性的定义。
通过创设真实的生活情境，激发学生学习兴趣，引发探究问题，共同完成项目任务，让学生合作交流中，通过自主学习构建出知识体系，在概念的建构过程中具有较为丰富的化学学科核心素养发展价值，增强学好化学造福人类的信念。最后通过探究实验设计，让学生学以致用，充分体现化学学科素养。
【设计如下】：
【教师引课】同学们，我们已经学习了部分氧化还原反应相关知识，那如何应用它呢？就需要掌握它的相关规律，它有哪些规律呢？本堂课，我们一起来学习，首先请看知识回顾。
【知识回顾】请用“双线桥”表示以下反应的化合价改变、电子转移数目、反应类型并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
【学生板演】
【教师】请学生点双线桥完成情况点评。
【教师追问】通过你能通过元素得失电子的角度得出氧化性、还原性的定义吗？
【学生回答】
氧化性：物质 得电子的难易 能力；
还原性：物质 失电子的难易 能力；
【教师过渡】同学们已对氧化性、还原性定义有了认识，也对后面的规律学习打下基础，究竟有哪些规律呢？我们能否通过完成以下几个任务找到答案呢？请看任务1
【学生合作交流1】
【任务1】结合以下反应：Fe+H2SO4=== FeSO4+ H2↑, Fe2++ Zn=== Fe+ Zn2+,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2并从人上下不同楼层的道理中找出元素化合价改变的规律，哪些物质或离子具有氧化性或还原性？请举实例说明。
【教师小结】
| 物质所含元素化合价 |
可能的变化情况 |
该物质体现的性质 |
实 例 |
| 最低价 | 化合价升高 | 还原性 | 金属单质、Cl－ 、I－、Br－、S2- |
| 最高价 | 化合价降低 | 氧化性 | Fe3＋、H+、K2Cr2O4、浓H2SO4、HNO3 |
| 中间价 | 可升也可降 | 两者兼有 | Fe2+、HClO、SO2、H2O2 |
＋2Fe2＋＋W，②
＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是 （ ）
能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．方程式①中W为OH−| 方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | |||
| 方案二 | |||
| 方案三 | |||
| …… |
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