联系本站客服加+微信号15139388181 或QQ：983228566 |
视频标签：盐类的水解
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：高中化学人教版选修4第三章第三节盐类的水解-海南省优课
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
《盐类的水解》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解盐类水解的概念和本质，掌握水解的规律； 2.初步了解盐类水解离子方程式的书写；
3.能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理，判断溶液酸碱性。 （二）过程与方法
1.通过实验探究提高实验观察能力和动手能力；
2.通过分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，感受科学探究的过程与方法。 （三）情感态度与价值观
1.体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣； 2.打破常规“盐溶液不一定都呈中性”，形成辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律 2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性
三、学情分析
高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式的书写、化学平衡、电离平衡，特别是水的电离平衡和溶液的PH等知识，为本节课的学习奠定了坚实的基础。但与此同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的固有思维对我们学习这一节内容会有一定的难度。
四、教学理念及教学策略选择与设计
本节课进行教学设计时融合教师课堂教学管理、指导学生自主学习、促进学生的自主发展这三个核心理念于一体。本节课教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思维与探究，使学生自主建构“盐类的水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类的水解”的规律。具体来说，以“问题设置，引发认知冲突→实验探究，巡视指导→交流合作，整合信息”等环节组
织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理、归纳出盐类水解的实质、规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。
五、教学活动
活动探究(一)（二）探究溶液的酸碱性
将溶液根据酸碱性分成两大组，学生通过实验探究溶液的酸碱性（pH值）。
根据各溶液的pH值填表
学生通过分组实验，探究溶液的酸碱性并填写表格，通过表格自己进行小结。 【结论】盐溶液并不都显中性，表中强酸弱碱盐水溶液显酸性，强碱弱酸盐水溶液显碱性。
【过渡】为什么不同类型的盐溶液显示不同的酸碱性？我们以CH3COONa为例
溶液 NaOH 未知1 未知2 PH值
溶液 HCl 未知1 未知2 PH值
溶液 NaOH 未知1 未知2 PH值 >7 >7 >7 酸碱性 形成盐的酸和碱
盐类型 溶液 HCl 未知1 未知2 PH值 <7 <7 <7 酸碱性 形成盐的 酸和碱
盐类型
【教师讲解】CH3COONa溶液中有两种电解质能够发生电离：
CH3COONa === CH3COO-+Na+ H20 H++OH-
其中CH3COO-+ H+ CH3COOH，促进了水的电离，从而使c[OH-]>c[H+]，因此CH3COONa溶液显碱性。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH(酸碱中和的逆反应）
【交流与讨论】学生根据相同的思路分析NH4Cl溶液为什么显酸性。并分析为什么NaCl显中性 活动探究（三） 1.什么是盐类的水解 2.哪种类型的离子能发生水解 3.盐类水解对水的电离有什么影响 4.盐类水解有什么特点 活动探究（四）
根据前面所学的内容填写下列表格，并总结盐类水解的规律。
盐溶液 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
NaCl Na2SO4 盐的类型
是否水解 水解离子
酸碱性
学生分组讨论并填表格，总结盐类水解的规律
【归纳总结】盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，都强显中性。
水解
中和
【课堂小结】
1.盐溶液呈酸碱性的原因
2.盐类水解的结果、特点、条件及规律
课堂检测
1．有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是_____，呈碱性的是______，呈中性的是_____。
2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
3．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
《盐类的水解》（第一课时） 学案
【学习目标】
1.理解盐类水解的概念、特点、条件和实质。
2.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
3.初步掌握盐类水解反应方程式的书写。
【学习方法】
实验探究法、分组讨论法
【学习重难点】
1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律
2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性
【知识回顾】
1.pH测定注意事项：
?测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。
?pH读整数。
?pH试纸的使用：将pH试纸分成四等份放在滴定板上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。
2.离子反应发生的条件：生成沉淀、气体和水（弱电解质）
3.CH3COO-常温下水解平衡常数：5.7x10^(-10)
4.酸碱中和反应是放热反应
【学习过程】
活动探究（一）（二）：分组测定并记录下列盐溶液的酸碱度（PH值），填表。
| 溶液 | NaOH | 未知1 | 未知2 |
| PH值 | |||
| 酸碱性 | |||
| 形成盐的酸和碱 |
 |
||
| 盐类型 |
| 溶液 | HCl | 未知1 | 未知2 |
| PH值 | |||
| 酸碱性 | |||
|
形成盐的 酸和碱 |
 |
||
| 盐类型 |
| 盐溶液 | Na2CO3 | CH3COONa | NH4Cl | (NH4)2SO4 | NaCl | Na2SO4 |
| 盐的类型 | ||||||
| 是否水解 | ||||||
| 水解离子 | ||||||
| 酸碱性 | ||||||
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
