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视频标签：分子的立体构型
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视频课题：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-锦州市
教学设计、课堂实录及教案：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-锦州市锦州中学价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
第二章 第二节 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
高考考点：
1. 熟知常见的多原子分子的立体构型，能够应用价层电子对互斥理论和模型判断和推测常见的多原子分子的立体构型。
2. 理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。
教学重难点：
1. 分子的立体构型
2. 价层电子对互斥理论，杂化轨道理论
一．预习案
阅读教材P37-39页，总结出价层电子对互斥理论的内容及计算方式
1.价层电子对互斥理论认为：
2.价层电子对是指：
3.价层电子对数的计算：
价层电子对数=
⑴σ键电子对数=
⑵中心原子上的孤电子对数=
（阴阳离子怎么处理）
a:
X:
b:
(H= ,其他原子= )
二． 探究案一
计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型
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分子或离子 |
σ键电子对数 |
中心原子上孤电子对数 |
价层电子对数 |
VSEPR模型及名称 |
立体构型及名称 |
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CH4 |
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NH4+ |
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NH3 |
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H2O |
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BF3 |
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CO32- |
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SO2 |
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CO2 |
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探究案 二
CH
4分子大家非常熟悉，正四面体构型，按照我们学过的价键理论，甲烷的四个C-H键应该都是σ键，然而C原子的四个价层原子轨道是三个相互垂直的2P轨道和一个球形的2S轨道，用他们跟四个H原子的1S轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子，请同学们思考甲烷分子是如何形成的？
杂化轨道理论的内容：
以CH
4为例，探讨SP
3杂化
以CH
2=CH
2为例，探讨SP
2杂化
以CH≡CH为例，探讨SP杂化
杂化轨道的特征
1.
2.
3.
高考链接：
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为
88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其阴离子___________，及各自的立体构形_______________
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