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视频标签：分子的立体构型
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视频课题：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-通化
教学设计、课堂实录及教案：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-通化市第一中学校
教学目标
1初步认识价层电子对互斥模型;
2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;
2学情分析
通过第一节的学习,学生已经了解了一些常见物质的分子空间结构。
3重点难点
分子的立体结构;
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学目标
1初步认识价层电子对互斥模型;
2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;
4.1.2学时重点
分子的立体结构;
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
4.1.3学时难点
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
4.1.4教学活动
活动1【导入】复习
形形色色的分子结构中常见的三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型
活动2【导入】思考与交流
C02和H20都是三原子分子,为什么CO2呈直线形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子,为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?
活动3【讲授】价层电子对互斥模型
在1940年,希吉维克(Sidgwick)和坡维尔(Powell)在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型,用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比(R.J,Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥模型,简称VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion)。
活动4【讲授】板书
价层电子对互斥模型
活动5【讲授】价层电子对互斥理论
应用这种理论模型,分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对),由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。
活动6【讲授】小结
价电子对之间的斥力
1.电子对之间的夹角越小,排斥力越大。
2.由于成键电子对受两个原子核的吸引,所以电子云比较紧缩,而孤对电子只受到中心原子的吸引,电子云比较“肥大”,对邻近电子对的斥力较大,所以电子对之间的斥力大小顺序如下:孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子>成键电子—成键电子
3.由于三键、双键比单键包含的电子数多,所以其斥力大小次序为三键>双键>单键
活动7【讲授】板书
价层电子对互斥模型
(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键:分子中的价电子对相互排斥的结果
活动8【讲授】投影
[投影]
ABn
立体结构
范例
n=2
直线型
C02、BeCl2
n=3
平面三角形
CH20、BF3
n=4
正四面体型
CH4、CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SF6
活动9【讲授】讲授
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子,如H2O和NH3,对于这类分子,首先建立四面体模型,每个键占据一个方向(多重键只占据一个方向),孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。 �心原子上分别有2对和l对孤对电子,跟中心原子周围的σ键加起来都是4,它们相互排斥,形成四面体,因而H:O分子呈V形,NH3分子呈三角锥形。
活动10【讲授】板书
中心原子上有孤对电子:孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与相互排斥,使分子的结构发生变化
活动11【活动】思考与交流
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型
HCN SO2 BF3 NH4+ H3O+
活动12【讲授】板书
价层电子对互斥理论的应用:推断分子或离子的空间结构
具体步骤:(1)确定中心原子A的价层电子对数
(2)价电子对数的确定方法
(3)确定价层电子对的空间构型
(4)分子空间构型确定
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