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人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-配合物理论简介-洛阳

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教学设计、课堂实录及教案:人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-配合物理论简介-洛阳市第十五中学

配合物理论简介 
                                 
一、教学目标: (一)知识与技能: 
1. 知道配位键、配位化合物的概念,理解配位键的形成和表示方法; 2. 认识常见的配合物,了解生活中的一些配合物; 3. 能说明简单配合物的成键情况。 (二)过程与方法: 
1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成,培养学生观察、分析、归纳的能力; 2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。 (三)情感态度价值观: 
1. 在实验过程中体会成功的喜悦; 
2. 了解生活中的配合物,体会化学与生活的紧密联系,提高学习化学的兴趣。 二、教学重点: 
配位键、配合物的概念 三、教学难点 
简单配合物的形成情况 四、教学方法: 
图表、比较、讨论、归纳、实验等 五、教学准备: 
药品及试剂:FeCl3  K4[Fe(CN)6]3  C6H5OH  Na2S  CH3COONa  KSCN             CuSO4   CuCl2·2H2O  CuBr2  NaCl  K2SO4  KBr                        FeCl3    氨水   乙醇 蒸馏水 仪器:试管架  试管若干  滴管   每人一份学案、课后巩固练习              
 
                    
             
                    
                             

六、教学过程: 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 
引入       问题情境          概念剖析         
五彩饮料:用FeCl3和不同的药品配出颜色近似各种饮料的液体。  
板书: 
配合物理论简介 
PPT投影:  
回忆思考: 
1.给出NH4+和的电子式,从N原子电子式入手分析,缺三个电子,正常形成三根共价键,如NH3,但中形成了4根键,出现了反常,第四根键上的共用电子对完全由N提供,这种键叫做配位键。 
学生讨论:H3O+的配位键 
板书: 一、配位键 1.概念:共用电子对由成键原子一方单独提供形成的共价键。  
注意:配位键是一种特殊的共价键。形成方式不同于一般的共价键,但形成之后键的强度没有区别。 2.形成条件:成键原子一方具有孤对电子,一方具有空轨道。 
3.表示方法:给予 →接受 
提供孤对电子的原子 →提供空轨道的原子 
(电子给予体)      (电子接受体)  
练习一:给出CO、Al2Cl6结构,寻找其中的配位键(引导学生从各原子的最外层电子数入手分析) 
倾听,思考。     
   
书写电子式,比较讨论NH4+ 的形成。     
   
倾听,思考               
 
吸引学生的眼球和学习兴趣   
   
在旧知识的基础上建构新知识。    
初步学以致用,尝试从最外层电子数入手分析   
知道配位键的概念  
加深对配位键是特殊的共价键的理解。     
加深对配位键概念的认识。提问:有配位键的化合物一定是配位化合物吗? 
给出配合物定义  
过渡:究竟什么样的化合物才是配位化合物呢? 
下面,我们一起来做个实验。 演示实验2-1 
介绍试剂,提示学生观察固体颜色,将试剂溶于水后,提示学生观察溶液的颜色,并要求将现象记录在学案上。 PPT投影: 固体 
①CuSO4白色 ②CuCl2·2H2O 绿色 ③NaCl白色④K2SO4  白色  溶液颜色 
 
溶液中的离子  实验结论 
 
问:由此可知,天蓝色应该和哪些微粒有关? 
陈述:实际上,呈天蓝色的物质是水合铜离子, [Cu(H2O)4]2+  读:四水合铜(II)离子。 PPT展示: 
四水合铜离子的成键特点、正方形构型。  
陈述:硫酸四水合铜(II)配体为水分子,那么还有其他微粒可以提供孤对电子吗?下面我们来做个实验。  
学生实验 
交流:整个过程中的现象和对应的方程式。  
 
       
倾听,观察,在学案做好实验记录 
 
      
培养学生的观察能力和随时记录实验现象的良好习惯。                    
    
培养观察和分析能力   
 
                    
             
                    
                             

提问:颜色的变化说明溶液中最终不是铜离子,那会是什么呢?   
给出四氨合铜的图片,请同学们结合图片和四水合铜离子的结构,尝试写出其结构简式。   
陈述:这两种物质:[Cu(H2O)4]SO4和 [Cu(NH3)4]SO4是配合物,让学生总结配合物的特点。   
提问:两者的稳定性比较呢?   
PPT: 
[Cu(NH3)4]SO4          硫酸四水合铜 ↓  ↓↓ ↓ 
中  配配 外 心  位位 界 离  体数 子 
配离子 
   内界 
中心离子:提供空轨道。 配位体:提供孤对电子。 
配位原子:配位体中具体提供孤对电子的原子。 
配位数:一般为中心原子化合价的两倍。   
PPT:展示配位数的影响因素 
     动画展示铜离子杂化方式,解释为什么结构为正方形  
巩固练习二 
 
  
巩固对配位键的理解,培养分析和推理、类比的能力。   
加深对概念的理解   
提高分析能力                 
      
加深对配位化合物的理解 
 
                    
             
                    
                             

 
教学过程 
教师活动 
陈述:除了铜的配合物,我们来看看其他的配合物。请大家回忆我们是如何检验Fe3+的。 
陈述:除了铜的配合物,我们来看看其他的配合物。请大家回忆我们是如何检验Fe3+的。 演示实验2-3: 
FeCl3 溶液加 KSCN溶液 展示配合物与生活、生产的关联    
 
学生活动 
设计意图 
小结   这节课我们重点介绍了配位键及配位化合物。大家能够认识简单的配合物,知道它的配位键是怎么形成的即可。 回顾。 小结 
布置课后作业  
 
巩固对配位键和配合物的认识。 
 
 
七、板书设计  配合物理论简介 一、配位键         1、定义    2、表示方法    3.、形成条件   二、配合物 
 
                    
             
                    
                             7 
   1、定义:金属离子(或原子)  配位键  化合物    2、组成: 
   3、与生产生活的关系 

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