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视频标签：分子的立体构型,配合物理论简介
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视频课题：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-配合物理论简介-洛阳
教学设计、课堂实录及教案：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-配合物理论简介-洛阳市第十五中学
配合物理论简介
一、教学目标： （一）知识与技能：
1. 知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法； 2. 认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能说明简单配合物的成键情况。 （二）过程与方法：
1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力； 2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。 （三）情感态度价值观：
1. 在实验过程中体会成功的喜悦；
2. 了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。 二、教学重点：
配位键、配合物的概念 三、教学难点
简单配合物的形成情况 四、教学方法：
图表、比较、讨论、归纳、实验等 五、教学准备：
药品及试剂：FeCl3 K4[Fe(CN)6]3 C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr FeCl3 氨水 乙醇 蒸馏水 仪器：试管架 试管若干 滴管 每人一份学案、课后巩固练习
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六、教学过程： 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图
引入 问题情境 概念剖析
五彩饮料：用FeCl3和不同的药品配出颜色近似各种饮料的液体。
板书：
配合物理论简介
PPT投影：
回忆思考：
1.给出NH4+和的电子式，从N原子电子式入手分析，缺三个电子，正常形成三根共价键，如NH3，但中形成了4根键，出现了反常，第四根键上的共用电子对完全由N提供，这种键叫做配位键。
学生讨论：H3O+的配位键
板书： 一、配位键 1.概念：共用电子对由成键原子一方单独提供形成的共价键。
注意：配位键是一种特殊的共价键。形成方式不同于一般的共价键，但形成之后键的强度没有区别。 2.形成条件：成键原子一方具有孤对电子，一方具有空轨道。
3.表示方法：给予 →接受
提供孤对电子的原子 →提供空轨道的原子
（电子给予体） （电子接受体）
练习一：给出CO、Al2Cl6结构，寻找其中的配位键（引导学生从各原子的最外层电子数入手分析）
倾听，思考。
书写电子式，比较讨论NH4+ 的形成。
倾听，思考
吸引学生的眼球和学习兴趣
在旧知识的基础上建构新知识。
初步学以致用，尝试从最外层电子数入手分析
知道配位键的概念
加深对配位键是特殊的共价键的理解。
加深对配位键概念的认识。提问：有配位键的化合物一定是配位化合物吗？
给出配合物定义
过渡：究竟什么样的化合物才是配位化合物呢？
下面，我们一起来做个实验。 演示实验2-1
介绍试剂，提示学生观察固体颜色，将试剂溶于水后，提示学生观察溶液的颜色，并要求将现象记录在学案上。 PPT投影： 固体
①CuSO4白色 ②CuCl2·2H2O 绿色 ③NaCl白色④K2SO4 白色 溶液颜色
溶液中的离子 实验结论
问：由此可知，天蓝色应该和哪些微粒有关？
陈述：实际上，呈天蓝色的物质是水合铜离子， [Cu(H2O)4]2+ 读：四水合铜(II)离子。 PPT展示：
四水合铜离子的成键特点、正方形构型。
陈述：硫酸四水合铜（II）配体为水分子，那么还有其他微粒可以提供孤对电子吗？下面我们来做个实验。
学生实验
交流：整个过程中的现象和对应的方程式。
倾听，观察，在学案做好实验记录
培养学生的观察能力和随时记录实验现象的良好习惯。
培养观察和分析能力
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提问：颜色的变化说明溶液中最终不是铜离子，那会是什么呢？
给出四氨合铜的图片，请同学们结合图片和四水合铜离子的结构，尝试写出其结构简式。
陈述：这两种物质：[Cu(H2O)4]SO4和 [Cu(NH3)4]SO4是配合物，让学生总结配合物的特点。
提问：两者的稳定性比较呢？
PPT：
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四水合铜 ↓ ↓↓ ↓
中 配配 外 心 位位 界 离 体数 子
配离子
内界
中心离子：提供空轨道。 配位体：提供孤对电子。
配位原子：配位体中具体提供孤对电子的原子。
配位数：一般为中心原子化合价的两倍。
PPT：展示配位数的影响因素
动画展示铜离子杂化方式，解释为什么结构为正方形
巩固练习二
巩固对配位键的理解，培养分析和推理、类比的能力。
加深对概念的理解
提高分析能力
加深对配位化合物的理解
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教学过程
教师活动
陈述：除了铜的配合物，我们来看看其他的配合物。请大家回忆我们是如何检验Fe3+的。
陈述：除了铜的配合物，我们来看看其他的配合物。请大家回忆我们是如何检验Fe3+的。 演示实验2-3：
FeCl3 溶液加 KSCN溶液 展示配合物与生活、生产的关联
学生活动
设计意图
小结 这节课我们重点介绍了配位键及配位化合物。大家能够认识简单的配合物，知道它的配位键是怎么形成的即可。 回顾。 小结
布置课后作业
巩固对配位键和配合物的认识。
七、板书设计 配合物理论简介 一、配位键 1、定义 2、表示方法 3.、形成条件 二、配合物
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1、定义：金属离子（或原子） 配位键 化合物 2、组成：
3、与生产生活的关系
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