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视频标签：分子的立体构型,分子的空间构型
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型-分子的空间构型（第一课时）
教学设计、课堂实录及教案：人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体构型-分子的空间构型（第一课时）
分子的空间构型（第一课时）教学设计
教学目标： 知识与能力---
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
来源学科网
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 过程与方法---
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 情感态度价值观---
使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 教学重点：价层电子对互斥模型
教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学设计：
一、形形色色的分子
师：学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题： 1、什么是分子的的立体构型？ 2、原子有怎样的空间关系问题？
生：写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、键角。 生：分别找到每个分子的中心原子，孤电子对，σ键电子对，π键电子对
生：请学生在黑板上写出以上分子的电子式
师：逐个引导学生分析每个分子的中心原子，孤电子对，σ键电子对，π键电子对。发挥学生的主观能动性 ，强化学生对常见分子空间结构的了解。
师：含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同。构成分子的原子总数不同，含有同样数目原子的分子的键角不同，即分子结构多样性的原因。 师：引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题： 1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？ 2、什么是价层电子对？对如何计算价层电子对数？
3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？ 二、价层电子对互斥理论 1、价层电子对互斥理论：
共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。
师：分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电子对。以ABn型分子为例： 价层电子对数=中心原子所成σ键数 + 中心原子孤电子对数=n +1/2（a-nb）
注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。
注意：阴阳离子的价层电子对数的求法。 师：投影，引导观察
小结：对于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为： （1）确定中心原子（A）的价层电子对数； （2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型； （3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 习题演练
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