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视频课题：高中化学人教版必修1第四节《氨硝酸硫酸》-吉林省省级优课
教学设计、课堂实录及教案：高中化学人教版必修1第四节《氨硝酸硫酸》-吉林省省级优课
课题：第四章 第一节 -氨气及实验室制法 授课班级 1.6 课 时
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教 学 目 的
知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2认识氨在生产中的应用
过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
情感 态度 价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
重 点 氨的化学性质和制取 难 点
氨气的还原性 知 识 结 构 与 板 书 设 计
第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸
一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质
1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体。 2、密度比空气小。
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水 (二) 氨的化学性质 1、与H2O反应 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH―
NH3·H2O
△
NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验NH3） NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵） 3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化剂
△
4NO+6H2O 4、氨气的还原性
(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O (2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)
点燃
2N2+6H2O
2
(3) 与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2 若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2 (三）实验室制NH3
1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 △
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2、干燥剂：碱石灰 3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝 （2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动 ［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。这节课我们学习氨气的性质和实验室制法。 ［板书］ 氨气及其实验室制法 一、氨
(一) 氨的物理性质
［讲］新闻阅读：据中国新闻网杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… ［思考与交流］
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ ［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？ ［板书］
1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热 4、极易溶于水
［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。 ［实验探究］喷泉实验
3
［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。 演示实验，可让学生动手参与 ［投影］喷泉实验
(1) 实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 ［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。 ［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？
形成红色喷泉
［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？
这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色
［投影］(2) 实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉 ［思考与交流］
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； （2）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？
氨气溶于水后生成的溶液显碱性
［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3 与水发生了反应。 ［板书］(二) 氨的化学性质 1、与H2O反应
［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋
和OH―
，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O ［板书］NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH―
NH3·H2O
△
NH3↑+H2O
［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3
［问］氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？ ［投影小结］
液氨 氨水（ammonia water）
物质分类
纯净物(非电解质)
混合物
4
粒子种类
NH3 NH3、NH3·H2O、H2O NH4＋
、OH―
、极少量的H＋
性质 不具有碱性，有还原性 有碱的通性
［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？ ［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。 ［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应 ［板书］2、与酸反应
［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。 现象：两棒接近时，产生较多的白烟。
［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋
结合而生成NH4＋
的过程。
［板书］NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验NH3）
［讲］通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。 学生练习
［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。 ［板书］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵）
［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？
NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。
［投影视频］氨的催化氧化 ［板书］3、氨的催化氧化 4NH3+5O2
催化剂
△
4NO+6H2O
［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。
［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2
［投影视频］1、NH3还原氧化铜的实验 2、氨气在纯氧中点燃 3、氨气与氯气的反应 ［板书］4、氨气的还原性 (1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O (2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)
点燃
2N2+6H2O
(3) 与氯气的反应：
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若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2 若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2 ［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。 ［
［板书］（三）实验室制NH3 1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
△
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3受热易分解产生O2，使生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca(OH)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3。
［讲］实验装置如图，与O2的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？ ［板书］2、干燥剂：碱石灰
［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3 ［板书］3、收集方法：向下排空气法 4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝 （2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流 ［视频］NH3的工业用途
［讲］最后，请同学们小结一下NH3的用途。
教学回顾：
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
