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视频标签：乙烯
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视频课题：鲁科版高中化学必修二第三章第二节第一课时乙烯-四川省 - 泸州
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乙烯
教学目标：
1.知识与能力：探究乙烯的分子组成及其结构、了解乙烯的化学性质及其应用、理解加成反
应的本质。
2.过程与方法：经历对乙烯结构与性质进行探究的过程，学习运用对比归纳的科学探究方法，
提高科学探究能力；学会利用模型拼装理解有机物结构及有机化学反应。
3.态度情感与价值观：养成严谨求实、勤于思考的态度；通过模型拼装，提高学习有机化学
的兴趣。
教学重点：乙烯的结构和乙烯的加成反应。
教学难点：乙烯的结构与性质的关系，取代反应与加成反应的区别 教学方法：课题探究、实验探究、设疑启发、对比归纳 教 具：多媒体、有机物模型、实验仪器 教学过程：
【引入】展示鲜翠欲滴，美味可口的水果，用浸有高锰酸钾的硅藻土来保存，讲述成熟水果会释放一种加速其他水果成熟的有机气体，这就是本节我们所要学习的知识乙烯。 【板书】第二节 乙烯
【投影】课题一：探究乙烯的分子结构。1.探究乙烯的分子式；2.探究乙烯的相对分子质量；3.乙烯分子中原子的共价键连接方式；4.探究乙烯分子的空间结构 【学生讨论、交流】
【板书】 分子式：C2H4 相对分子质量：28
【比较质疑】乙烷的分子式为C2H6，乙烯的分子式是C2H4，将乙烷分子去掉两个氢原子变成C2H4是否是稳定结构？为什么？ 【提问】如何使这样的C2H4变成稳定结构？ 【展示】乙烯的球棍模型和比例模型
【小组练习】画出乙烯的电子式结构式、结构简式 【板书】乙烯的结构式、结构简式、电子式 【师生探究】探究乙烯分子的空间结构.
【观察与描述】观察拼装出来的乙烯结构及投影的结构，归纳出乙烯的结构特点：碳原子间
形成双键，键角为120°，6个原子共面的平面结构。 【板书】乙烯的结构特点：碳碳双键 平面结构 【投影】课题二：探究乙烯的化学性质
【回顾】甲烷的性质：可燃性；与氯气发生取代反应；不能使溴的CCl4溶液褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色。
【预测】预测：乙烯的性质？是否也有同样的性质？
【实验探究】投影：乙烯是否可燃？点燃乙烯气体，观察火焰颜色，并与甲烷对比。 【板书】氧化反应
1.可燃性：乙烯燃烧的化学方程式
【实验探究】乙烯能否使酸性KMnO4溶液很快褪色？ 【板书】2.使酸性KMnO4溶液褪色
【实验探究】乙烯能否使溴的CCl4溶液很快褪色？
【探究实质】乙烯与溴单质反应究竟是如何断键的呢？教师引导分析 【实验探究】检验HBr的两种方法，确定出反应的断键情况 【投影动画】乙烯与溴的四氯化碳溶液（或溴水）的反应原理 【学生操作】乙烯与溴的四氯化碳溶液加成反应的过程。 【板书】加成反应 【投影】加成反应的概念
【比较归纳】加成反应的特点：1.只有一种产物，2.断“一”加“二” 【板书】乙烯与溴反应的化学方程式
【练习】乙烯与H2、HCl、H2O加成反应的化学方程式 【投影比较】取代反应与加成反应的比较 【迁移应用】
要获得CH3CH2Cl有两种方法:方法一、CH3CH3和Cl2取代，方法二、CH2=CH2和HCl加成，讨论哪种方法好？为什么？
【解决问题】1、怎样鉴别甲烷和乙烯？怎样除去甲烷中的乙烯？
2、为什么用浸有高锰酸钾的硅藻土来吸收乙烯？
【学生讨论、交流】讨论上述两个问题，并进行交流。 【归纳总结】乙烯的分子组成及其结构，乙烯化学性质 【布置作业】
板书设计
第二节 乙烯
一、乙烯的分子组成及其结构 分子式： C2H4 相对分子质量：28 电子式：
结构式:
结构简式：CH2=CH2
结构特点：含C=C 键角为120° 平面结构 二、乙烯的化学性质 1、氧化反应
①燃烧 CH2=CH2+3O2 2CO2 + 2H2O
②使酸性高锰酸钾溶液褪色CH2=CH2 CO2（鉴别甲烷和乙烯） 2、加成反应：双键 断“一”加“二” 只有一种产物 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
教学后记：
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