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视频标签：酸碱中和反应
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视频课题：鲁教版九年级化学下册第七单元第四节酸碱中和反应_河南省 - 洛阳
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鲁教版九年级化学下册第七单元第四节酸碱中和反应_河南省 - 洛阳
第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应
三维目标 1. 知识与技能
（1）知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应的实质。 （2）了解中和反应在生活、生产及科学实验中的作用。 2. 过程与方法
通过测定氢氧化钠溶液与盐酸混合前后溶液pH的实验探究，发现方法的不足并加以改进，会用指示剂颜色的改变来证明酸与碱可以发生中和反应。 3. 情感态度与价值观
（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
（2）通过同学间的合作探究，了解到实验探究的一般步骤，增强了自身的动脑动手能力。 教学重点
1. 中和反应的定义和实质。 2. 中和反应的应用。 教学难点
1. 设计有明显现象的实验证实酸和碱发生了化学反应。 2. 中和反应的理解和应用。 教具准备
试管、试管架、试管刷、污物杯、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、纸巾、洗瓶、胶头滴管（标有刻度）、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、盐酸滴瓶
教学过程 【引入新课】
观看电影《普罗米修斯》片段，提出问题，引发学生兴趣，引入课题。 【讲授新课】 【知识回顾】
我们已经知道酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH-，那么酸和碱是否会像水与火那样互不相容呢？下面，通过实验来一探究竟。 【演示实验】
向一支试管中倒入约2mL 氢氧化钠溶液，再滴加盐酸，振荡，发现没有明显的实验现象。 【提问】
氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应吗？ 【观点调查】
不能：二者混合过程中没有明显的现象。 能：能发生反应，但没有明显的现象。 【教师提问】
如何设计实验来证实大家的猜想呢？ 【启发学生】
前面我们学习过酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7，如果氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应，那么二者混合过程中溶液的pH会发生变化。因此我们可以通过分别测定混合前后溶液的pH来证实二者能否发生反应。 【学生活动】
1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。 2）分别取2mL水，2mL 0.4%氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录结果。 【教师讲解】
对照组实验向水里加酸后溶液的pH与稀释前的盐酸相同，都为2，但是向氢氧化钠溶液里加入盐酸后，溶液的pH变为了3，和对照组的2相比，有明显的变化，可见，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，不是由于相互稀释造成了溶液pH的变
化，而是由于两者发生了化学反应。 【得出结论】
氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应，但是没有明显的实验现象。该反应可用方程式表示为NaOH + HCl == NaCl +H2O 【实验反思】
用测溶液pH的方法来证明氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应既繁琐，又不够直观，能否用有明显现象的实验来证明二者发生了反应呢？ 【启发学生】
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱性强弱，而利用酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。当碱性的氢氧化钠溶液与酸性的盐酸恰好完全反应时，我们得到的是中性氯化钠溶液，溶液的酸碱性发生了改变,进而会引起指示剂颜色发生改变，那么能否借助指示剂来设计实验呢? 【学生回答】 能
【教师讲授】
在同学们的实验桌上，老师给大家准备的药品有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、分别装在细口瓶和滴瓶中的盐酸。下面，请同学们根据老师提供的药品及仪器分组讨论，根据指示剂在酸、碱溶液中颜色的不同，设计有明显现象的实验方案来证实氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。 【学生讨论】
分享小组设计的方案。
方案一：
方案二：
方案三：
方案四：
【教师评价】
方案二向盐酸里滴加酚酞溶液后，溶液无色，滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，溶液仍为无色，没有明显的颜色变化，所以该方案从理论上就不合适。 【学生活动】
采用方案一、三、四分组实验，讨论方案的可行性。 方案一：溶液从红色变为无色，现象非常明显；
方案三：在滴稀盐酸的过程中，溶液从蓝色直接变成了红色，观察不到溶液变为紫色；
方案四：在滴NaOH溶液的过程中，溶液从红色直接变成了蓝色，观察不到溶液变为紫色。 【教师评价】
方案一操作简单，现象明显。方案三和方案四中，用石蕊溶液做指示剂，很难观察到最终的紫色。因此，上述4种方案中方案一为最佳方案。 【过渡】
其他的酸和碱是否都能发生类似于盐酸和氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？下面我们通过方案一来证实一下。 【教师演示实验】
向试管中倒入约2mL KOH溶液，滴加酚酞溶液，振荡，观察到溶液变红。然后用滴管逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液恰好变为无色。 【讲解】
溶液的颜色发生了改变，说明盐酸和氢氧化钾溶液也能发生化学反应。其原理可用方程式表示为HCl + KOH = KCl + H2O。硫酸与Ca(OH)2溶液也能发生类似的反应，其原理可表示为H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。 【总结】
1. 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 + 碱 盐 + 水
【学生练习】
分别写出盐酸与氢氧化钡溶液、硫酸与氢氧化钙溶液反应的方程式。 【提问】
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 【学生回答】
不一定。比如CO2和Ca(OH)2溶液的反应，有盐和水生成，但不是中和反应。 【强调】
判断一个反应是否是中和反应，不仅要看生成物，还要看反应物。 【过渡】
清楚了中和反应的定义，那中和反应的实质是什么呢？我们以氢氧化钠溶液和盐酸反应为例，一起来寻找答案。
【讲授】【播放动画】氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程
氢氧化钠溶液中有自由移动的Na+和OH-，盐酸中有自由移动的H+和Cl-，当两种溶液混合时，OH-和H+结合生成了稳定的H2O分子，导致溶液原有的酸碱性相互中和，而Na+和Cl-没有消耗留在了溶液中。其它的酸与碱也会发生类似与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成物中都有水生成，可见，酸碱中和反应的实质是：
H+ + OH- == H2O
【过渡】
中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面我们就进一步来学习中和反应的应用。 【教师讲解】
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随机绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。（图2）
【教师提问】
在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？ 【学生回答】
在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，最后保持不变。曲线上坐标为（18,7）的点表示当加入盐酸的体积为18mL时，溶液的pH为7，此时二
者恰好完全反应。
【师生互动】仔细观察图2，我们会发现：
①当滴入盐酸量较少时，溶液中NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH＞7，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；
②当滴入盐酸恰好与溶液中NaOH完全反应时，溶液呈中性，pH=7，溶液中的溶质是NaCl；
③当滴入盐酸过量应时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，溶液中的溶质是NaCl、HCl。 【过渡】
中和反应除了能够改变溶液的酸碱性以外，利用其原理还能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。 【观看医药方面的视频】
【总结】中和反应可以应用于医药卫生；改变土壤的酸碱性；处理工业废水；调节溶液的酸碱性。 【提问】
想一想：化学实验产生的酸性和碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
【学生回答】不能直接倒入下水道中，会腐蚀地下管道，污染地下水。应当加入酸性或碱性物质中和后才能排放。
【教师提问】现在大家知道如何对付异形的强酸血液了吧？ 【学生回答】携带经济实惠的熟石灰 【课堂小结】
通过这节课的学习，我们知道了中和反应的定义和实质，以及中和反应的应用。 【巩固练习】
1. 下列反应属于中和反应的是 （ C ） A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列叙述正确的是 （ C ） A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大 【课下作业】
1.将课后的1、2、4题写在作业本上。
2.思考讨论中和反应在我们日常生活中的应用有哪些？ 【课堂寄语】
在这节课结束的时候，老师送给即将中考的大家三句话：
有梦想谁都了不起！ 有勇气就会有奇迹！ 让我们一起加油，超越自己！
【板书设计】
第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1、定义： 酸 + 碱 盐 + 水 2、实质： H+ + OH- ＝ H2O 二、中和反应的应用
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