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视频标签：氮的循环
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视频课题：高中化学鲁科版必修一第三章第二节 氮的循环（第三课时）硝酸_福建省 - 三明
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高中化学鲁科版必修一第三章第二节 氮的循环（第三课时）硝酸_福建省 - 三明
化学必修一（鲁科版）
《硝酸》
一、设计思路
本节课采用“情境—问题—启发—讨论—探究”的教学方式，以情境为主线。问题为核心。问题以情境为依据，通过设置一系列的问题，不断的引导学生探究硝酸的物理性质和化学性质。在通过实验探究体现出硝酸的特性。以生活中的新闻为例，感受化学就在身边，以及遇到突发情况如何能正确的采取措施。
二、教学目标： 1.知识与技能：
了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的酸性、氧化性，能够正确书写化学方程式；掌握硝酸的不稳定性，写出其分解反应的方程式；了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途。 2.过程与方法
通过实验探究，培养学生观察、分析问题的能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力， 3.情感态度与价值观 通过探究硝酸的性质，培养学生动手、动脑和运用知识的能力、观察的能力，环保的意识。 教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点：硝酸的强氧化性
教学方法：实验探究法、观察法、分析法。
教学用具：多媒体、浓硝酸、铜丝、稀硝酸、氢氧化钠、胶头滴管、镊子等 三、教学过程 教学过程 教师活动
学生活动 设计意图 导入
一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铁槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来„„还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”„„
消防员用水雾来压住并稀释烟气。并迅速运来纯碱覆盖于硝酸流经之处. 从中提取信息
培养学生分析和处理信息能力
新课
问题1：硝酸的物理性质 ？ 通过之前的信息回答
板书：硝酸的物理性质
无色，有刺激性 气味的液体。 问题2：为什么可以用纯碱进行事故的处理？还可以用什么物质进行处理？ 回顾之前内容，
分析：①事故的处理方法体现了硝酸的什么性质？
②你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗？
思考 回答
回顾之前的物质的分类有关知识
小结：硝酸酸的通性：使指示剂变色、与活泼金属反应、与碱发生中和反应、与碱性氧化物反应、与某些盐反应
书写出相关方程式 回顾之前的物质的分类有关知识 板书：二、化学性质
1.酸的通性
问题3：为何高速公路上弥漫着大量红棕色的烟雾？
思考，分析原因 分析信息 板书：2.不稳定性
4HNO3=== 4NO2+O2+2H2O
提问：如何存放硝酸？
浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）. 学以致用 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是( )
A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、稀H2SO4
回答
使学生学会举一反三
问题4：运输浓硝酸的槽罐车，槽罐由什么材料制造？
硝酸有（不同于盐酸、稀硫酸的）特殊性质！
铝或铁
P80“观察 思考”实验1、实验2、实验3
观察实验现象，及时记录实验现象 学会描述实验现象
实验现象：实验1：闻到有刺激性气味；实验2：加稀硝酸反应较慢。铜片溶解，液体由无色变为蓝色，生成无色气体，该气体在试管口变成红棕色；浓硝酸的试管，化学反应较快，铜片溶解，液体由无色变为蓝色；直接生成红棕色的气体。
实验3：加浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。加入稀硝酸的试管中有气泡产生，该气体在试管口处变成红棕色，溶液变成棕黄色。
记录 学会正确的记录实验现象。
板书：3.强氧化性 Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
利用化合价升价或者电子的转移进行配平 复习之前的氧化还原反应
实验小结：硝酸不论浓、稀都具有强氧化性，它能氧化除金、铂以外的所有金属。 一般：
稀硝酸+金属→硝酸盐+NO↑+水 浓硝酸+金属→硝酸盐+NO2↑+水
记录
过渡：硝酸的强氧化性还体现在它能够与非金属单质反应，如，碳、硫等
4HNO3(浓）+ C =CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
提问：浓硝酸在与非金属单质的反应中体现了什么性质?
只体现了氧化性
培养分析能力 小结：硝酸强氧化性及规律： 1）Fe、Al和稀HNO3能反应，
但在冷的浓HNO3中钝化（加热则剧烈反应）。
2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸盐： 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 稀HNO3还原产物一般是NO 。 非金属则被氧化为最高价氧化物或对应的酸。
3）硝酸浓度越高，氧化性越强。
4）浓硝酸能与木炭、硫、磷等在加热条件下反应。
内化
板书：三、用途
制炸药、制染料、制塑料、制肥料、重要的化学试剂。
联系生活
体会化学与生活的联系 练习：1.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 A．浓盐酸 B．硝酸
C．王水(浓硝酸与浓盐酸按1:3体积比混和,可溶解金、铂) D．稀硫酸
2.试验室拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2
下面是三位同学提出的三个方案:
请问:那一种方案最好?为什么?
3.足量的Cu中加入少量的浓硝酸中,可能会发生什么反应?
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况?
作答
学以致用
△
板书设计：
硝酸
一、物理性质 二、化学性质
1、酸的通性：
2、 不稳定性： 4HNO3=====4NO2+O2+2H2O 3 、 强氧化性
（1）能与大多数的金属反应（铂、金除外）
（2）3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 友情提示：常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化现象。 （2）与非金属反应 △
C+4HNO 3（浓）====CO2+4NO2 +2H2O （3）与还原性离子反应：Fe2+、S2-、I- 三、氮氧化物对环境的影响
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
