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视频标签：氮的循环
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视频课题：高中化学鲁科版必修一第三章第二节 氮的循环(第二课时)“氨 铵盐”河南省 - 巩义
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高中化学鲁科版必修一第三章第二节 氮的循环(第二课时)“氨 铵盐”河南省 - 巩义
第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐）
班级：_____________姓名：______________评价：______________
【学习目标】
1.通过观察实验，能说出氨气的物理性质，能正确书写氨气与水反应，与酸反应及氨气表现还原性的化学方程式。
2.通过日常生活中铵态氮肥的储存和施用问题，了解铵盐的性质，能正确书写铵盐受热分解及铵盐与碱反应的化学方程式。
3.尝试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，能说出检验铵根离子的方法。
【学习重难点】
氨和铵盐的性质
一、自主学习
⑴氨
①物理性质
氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度比空气 （填“大”或“小”）， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。
喷泉试验
实验现象：
实验原理：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。
②化学性质
a.与水的的反应
氨的水溶液叫 ，氨水显 性。
氨溶于水的过程中发生的反应：
NH3·H2O不稳定，受热时分解为 和 。
b.氨与氯化氢的反应
氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： _________________
c.氨与氧气的反应
化学方程式为
体现了氨气的 性
用途：工业上制硝酸的基础。
⑵铵盐
①铵盐受热分解
NH4Cl受热会分解
实验现象：
用化学方程式表示上述过程 。
碳酸氢铵受热分解，反应方程式为：
写出下列反应的化学方程式：
I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：____________________________________________
II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应：____________________________________________
铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。
二、合作探究
-
氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈红色说明了什么？试分析氨水中有那些分子和离子。
2.浓氨水和浓盐酸反应有什么现象？说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？试写出NH
3 与H
2SO
4 、 HNO
3的反应方程式。
3. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH
4Cl和NaOH溶液反应为例，写出离子方程式。
4.如何检验溶液中的铵根离子？
5.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示）
三、巩固练习
1.在1L1mol/L的氨水中（ ）
A．含有1molNH
3 B．含NH
3和NH
4+之和为1mol
C．含NH
3·H
2O1mol D．含NH
3、NH
4+、NH
3·H
2O共1mol
2. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（ ）
A．都易溶于水 B．都是无色晶体
C．受热都易分解，生成氨和相应的酸
D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠加入到水中：
B．氯化铵受热分解：
C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：
D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：
四、能力提升
1.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是
2.制取氨气并完成喷泉实验。
（1）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
_________________________________________________, 该实验的原理是
_____________________
（2）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法：
【布置作业】总结氮循环第一课时、第二课时化学反应方程式，是氧化还原反应的标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【我的疑惑】学贵有思，请将你疑惑的地方写下来。
《氨 铵盐》教学设计
教材来源：普通高中《化学》教科书/山东科学
技术出版社2003年版
内容来源：必修1第三章第二节 主 题：氨 铵盐
课 时：共3课时，第2课时 授课对象：高中一年级学生 设 计 者：刘流/巩义四中
一、目标确定的依据
1．教材分析
本节内容结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有哪些重要的应用。通过对氨态氮肥的学习，促使学生关注农业问题，关注农业生产。
2.学情分析
学生通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题，让化学知识为工农业生产服务。
二、学习目标
1.通过观察实验，能说出氨气的物理性质，能正确书写氨气与水反应，与酸反应及氨气表现还原性的化学方程式。
2.通过日常生活中铵态氮肥的储存和施用问题，了解铵盐的性质，能正确书写铵盐受热分解及铵盐与碱反应的化学方程式。
3.尝试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，能说出检验铵根离子的方法。
三、评价任务
通过本节课的学习，了解氨气和铵盐的物理性质，能说出氨气和铵盐的化学性质，并能熟练书写相关的化学反应方程式。
四、理念与策略
氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着密切的联系。本节课就是通过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。通过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。
五、教学重难点
教学重点：氨与铵盐的性质 教学难点：喷泉实验的原理
六、教学过程
教学环节 教师活动
学生活动 设计意图
情境引入
【多媒体展示】观看—氨气泄露的新闻
引导：从这则新闻中，同学们能够得出NH3具有哪些物理性质？
看新闻，思考并回答问题 激发学生探究欲望
NH3除了这些性质外，还具有什么性质呢？这节课就让我们一起来探究《氨 铵盐》的奥秘。
氨气的性质 引入课题 分析化合价
【多媒体展示】学习目标
【引导】结合课本及刚才的新闻，系统的归纳一下氨气的物理性质。
一、氨（NH3）的物理性质：极易溶于水
【引导】氨气极易溶于水，那么这个溶解度究竟有多大？我们通过一个实验来验证一下。
做喷泉演示实验
归纳总结：氨气极易溶于水，使用胶头
滴管挤出水以后，使瓶里的气压迅速减小，外界气压把水压上来形成喷泉。瓶里液体呈现红色，说明氨气和水反应生产了碱性物质。
二、氨气的化学性质
1、氨气与水反应
_
32324NHHONHHONHOH
讲述：我们知道，NH3是碱性气体，那么它能否与酸反应呢？下面我们通过实验来看一下。
总结：由于氨水和浓盐酸都容易挥发，氨气和氯化氢气体反应，产生白色的氯化铵。
2、氨与氯化氢的反应 34NHHClNHCl 合作探究：
写出氨气和硝酸、硫酸反应的化学方程式
问题：氨中氮元素的化合价是多少？从化合价的
朗读 思考并回答
学生观察实验，并讨论喷泉实验的原理。
做浓氨水与浓盐酸反
应的实验，并观察实验
现象
思考讨论 回答
明确本节
需要达到的目标
通过做实验，激发
学生学习的兴趣 演示喷泉试验掌握其原理、操作的注意事
项，设置联系，给学生一个解决问题
的支架。
利用
引出其化学性质
角度分析，氨还可能有什么性质？它可能与哪些物质反应？
3、氨气和氧气的反应
32
24NH+5O4NO+6HO
催化剂
总结：氨中氮元素的化合价是-3价，是氮的
最低化合价，只有还原性，它可以与具有氧化性的物质反应。
这个反应是工业上制备硝酸的基础，叫氨的催化氧化法制硝酸。它是以氨为原料，先得到NO ,然后NO再氧化成NO2 NO2溶于水得到硝酸。
记忆理解
化合价分析物质的氧化性和还原性。
设置情景
引出化学问题
讲述：氨水有很强的挥发性，所以，通常不使用氨水作为氮肥。而是常将氨制成固态的铵盐使用，要科学的贮存和合理的使用氮肥，就要了解铵态氮肥的主要成分-铵盐的性质。
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了，就放在太阳下面晒，下午取的时候发现少了许多，是谁偷了他的化肥？
三、铵盐
1、铵盐的物理性质：白色、易溶于水
的晶体
2.铵盐的化学性质： （1）受热易分解
43NHClNH+HCl
43322NHHCONH+CO+HO
倾听、记录
倾听、思考并回答
（2）与碱溶液反应。
432NHCl+NaOH=NaCl+NH+HO
合作探究：结合这节课我们学习的内容，思考如何检验溶液中的铵根离子？
老师归纳总结铵根离子的检验方法
【课堂小结】
老师引导，学生总结
小组讨论、交流；展示讨论结果
记在笔记本上
进一步明
确本节课
的重难点
当堂检测
《导学案》-巩固练习1-3
课堂独立训练，展示完成情况，学生互评
强化课堂知识，反
馈课堂效果
七、课后反思
本节课的内容虽然不算太难，但却是非常重要的，尤其是氨气
与水的反应及溶液中铵根离子的检验在高考中都是一个重要的考点。另外，喷泉实验也是一个非常重要的实验，要让学生明白喷泉实验的原理及实验成功的关键是什么。
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