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视频课题：高中化学人教版选修4第二章第三节影响化学平衡移动的条件因素_湖南省优课
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高中化学人教版选修4第二章第三节影响化学平衡移动的条件因素_湖南省优课
高二化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学平衡 第二课时影响化学平衡的因素
一、教材分析
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本章的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。 二、学情分析
本节课的教学对象是高一下学期的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论, 了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。 三、教学目标： （一）知识与技能：
理解浓度对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。 （二）过程与方法：
采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过实验探究“使学生亲历科学的历程”。 （三）情感态度与价值观：
①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
② 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。
四、教学重难点：
重点：浓度对化学平衡的影响 难点：平衡移动原理 五、教学准备：
分组实验【2-5】、演示实验【2-6】、多媒体课件 六、教学过程：（引入）
【教师提问】回顾前面的知识，化学平衡状态有哪些特征？ 【学生答】逆、动、等、定、变 【教师提问】“变”的含义是什么？ 【学生答】条件改变，平衡就会改变
【教师讲】今天我们就来学习当外界条件改变，平衡如何改变？
首先，请大家看到桌上的实验仪器及用品，分组完成课本实验【2-5】 【学生活动】【探究实验2-5】Cr2O72- + H2O ⇋ 2CrO42- + 2H+
【思考与交流】
1、滴加浓硫酸对哪种离子的浓度有影响？溶液颜色加深，说明哪个浓度变大了，反应向哪个方向进行？
2、滴加NaOH对哪种离子的浓度有影响？溶液颜色变黄，说明哪个浓度变大了，反应向哪个方向进行？
实验 K2Cr2O7溶液+浓硫酸 K2Cr2O7溶液+浓NaOH溶液 现象 橙色溶液颜色加深 溶液由橙色变为黄色 结论
C(H+
)增加，平衡向生成
Cr2O72-的方向移动
C(H+
)减小，平衡向生成
CrO42-的方向移动
【思考与交流】
通过上述实验，归纳浓度对化学平衡的影响?提示：从改变什么浓度，平衡怎样移动的角度归纳 【学生总结】
C（生）
增加，平衡向逆反应方向移动
C（生）减少，平衡向正反应方向移动
【教师】请大家思考，如果我改变反应物浓度，对平衡又如何影响呢？
现在，请大家观看演示实验【2-6】，仔细观察实验现象，并总结规律。 【演示】（老师演示，学生观察实验现象。）
Fe3+
+ 3SCN- ⇋ Fe(SCN)3
【总结】 C（反）增加，平衡向正反应方向移动
C（反）减少，平衡向逆反应方向移动
【板书】
二、浓度对化学平衡的影响：
反应向正反应方向进行：增大反应物浓度或减小生成物浓度 反应向逆反应方向进行：减小反应物浓度或增大生成物浓度 【思考与交流1】
Fe3+ + 3SCN- ⇋ Fe(SCN)3
，达到平衡后的某一时刻T，增大Fe3+或SCN-的浓度，
编号 操作步骤 现象
1 滴加饱和FeCl3溶液 血红色溶液颜色加深 2 滴加1mol/LKSCN溶液 血红色溶液颜色加深 3
滴加NaOH溶液
溶液红色变浅，且有红褐色沉淀生成
⑴条件改变的瞬间：
反应物浓度：________正反应速率：_______ 生成物浓度：________逆反应速率：_______ 正反应速率____逆反应速率，平衡 ____ 移动。 ⑵一段时间后：
反应物浓度：________正反应速率：_______ 生成物浓度：________逆反应速率：_______ 反应足够长时间后：正反应速率_______逆反应速率 【学生答】增大、增大、不变、不变、＞，正向
逐渐减小、逐渐减小、逐渐增大、逐渐增大、等于 【思考与交流2】
请根据时间与浓度的变化关系画出条件改变后反应的速率-时间图
【教师】观察速率-时间图，图中有几处平衡？
【学生】两处
【教师】像这样，由于外界条件的改变，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡重新建立的过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流3】化学平衡移动的本质是什么？
【思考与讨论】改变外界条件，从而改变正、逆反应速率，使得V(正) ≠ V(逆)。 【板书】一、化学平衡的移动
（一）概念 （二）化学平衡移动的本质：V(正) ≠ V(逆) 【思考与练习】完成下面各图
v
0 t 减小反应物浓度
v 正 v
逆
v
0
t 增大反应物浓度
v 正
v
逆
v
0
t 增大反应物浓
v 正 v 逆
v ˊ逆
v ˊ 正
⇋⇋
【思考与讨论】
1、某温度下，C(s) + H2O(g)⇋ CO(g) + H2(g)达平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡会怎样移动？为什么？
2、一定条件下，反应FeCl3 + 3KSCN⇋ Fe(SCN)3 (红色）+ 3KCl 达平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，平衡会怎样移动？为什么？
【总结】1、改变固体或纯液体的量时化学平衡不发生移动；
2、对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 【学以致用】
工业上在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，可采取哪些的方法来提高二氧化硫的利用率？
意义：在工业生产中适当增大廉价的反应物浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率 七、板书设计
2、3影响化学平衡的因素 一、化学平衡的移动
（一）概念
（二）化学平衡移动的本质：V(正) ≠ V(逆) 二、浓度对化学平衡的影响：
反应向正反应方向进行：增大反应物浓度或减小生成物浓度 反应向逆反应方向进行：减小反应物浓度或增大生成物浓度 八、课堂检测
1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O ⇋ NH3· H2O ⇋ NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓
度 ，NH4+
浓度 。
v
0
t
减小生成物浓度 v 正 v
逆
v 0 t
增大生成物浓度 v
正 v
逆
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。
2、已知氯水中存在Cl2 + H2O ⇋ HCl + HClO;加入下列固体物质时，能增大HClO浓度的是（ ）
A.NaOH B.KI C.NaHCO3 D.NaCl 九、课后反思
本节课的教学设计内容丰富，课堂教学探究性的问题和环节比较多，尤其是实验创新设
计、问题解决策略，大胆新颖、环环相扣，充分体现了本课“追求科学真实性”的设计亮点。在研究浓度对化学平衡移动影响时，教师充分挖掘教材的实验：氯化铁与硫氰化钾溶液的反应。本次教学中的另一个亮点，是把数学图像恰如其分地应用在化学平衡移动的问题解决中，根据本校学生理科基础扎实的实际情况，充分挖掘学生理性思维的潜质。另外，教学设计中的每一部分的小节处都有“温馨提示”，营造了师生间的和谐亲切的教学氛围，课堂内的一种人文关怀和学科德育油然而生。
由于本节课的教学内容比较多，思维容量大，涉及角度比较宽，40分钟课堂时间略显紧凑。这样的教学内容更适合理科基础比较好的学生，因此不妨建议：把本教学设计作为一个范本，针对高一或高三不同教学对象，做一些相应的筛选和扩充，希望对大家有所帮助。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
