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视频课题：高中化学人教版选修4第二章第三节影响化学平衡移动的条件因素_甘肃省优课
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高中化学人教版选修4第二章第三节影响化学平衡移动的条件因素_甘肃省优课
化学平衡的移动教学设计
【教材分析】
《普通高中化学课程标准（实验）》要求：1．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能运用相关理论加以解释。 2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物质的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，但是由于教材内容较多，所以把第二章第二节分为4个课时，以实验探究的方式来让学生通过亲自做、观察、对比、分析得出实验结论，加深改变条件对化学平衡移动的认识。
【地位分析】
在学习化学平衡之后，学生还要去学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。所以化学平衡在学生学习的平衡系列中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。从近几年的高考试卷中发现，化学平衡移动是重要考点，是高考中的重点和难点。考题类型在高考命题中比较稳定，同时还考察学科的思维素质和心理素质，灵活性较强、难度较大。
【学情分析】
本堂课的对象是高二理科班学生。在化学必修2中，同学们已经学习了化学平衡状态，知道了平衡状态的基本特征。选修4中同学们又学习了外界因素对速率的影响。本课时是在前面学习的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，最终总结出勒夏特列原理。
【教学目标】
（一）知识与技能
1. 初步掌握浓度、温度、等外界条件对化学平衡的影响，学会判断平衡移动的方向。 2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。 （二）过程与方法
1．通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，使学生学会主动探索的化学实验方法。
2.通过对实验的对比分析 ，总结出平衡移动的因素。通过对比、小结进一步理解平衡移动的原因和方向的判断。 （三）情感态度与价值观
培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察实验现象，总结归
纳的能力。
【课前准备】 0.1mol/LK2Cr2O7溶液、较浓的硫酸溶液、6mol/L NaOH溶液、饱和FeCl3
溶液、0.005mol/L FeCl3溶液、0.01mol/L KSCN 溶液、1mol/L KSCN 溶液、0.01mol/L NaOH溶液、NO2(g)和N2O4(g)平衡体系、热水、 冰、试管、胶头滴管、烧杯。
【教学重点】浓度、温度等条件对化学平衡的影响 【教学难点】平衡移动方向的判断 【教学课时】1课时 【教学过程】
引入新课
化学平衡状态的特征是什么？当改变外界条件使V正≠V逆，化学平衡会发生怎样的改变？
二、教学过程
【师生互动】当V正≠V逆，化学平衡会发生移动，从而引出化学平衡移动的定义。 【板书】一、化学平衡的移动
1、定义：可逆反应中，旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
2、移动原因:条件改变,使V正≠V逆
[板书] 二、影响化学平衡移动的因素： 1、浓度对平衡的影响
[实验探究]实验2-5已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－
+ H2O 2CrO42－
+ 2H+
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 学生观察现象
[学生思考交流总结、教师板书] 实验结论：增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行 [设疑]那么，改变反应物浓度又会怎么样呢？ 【实验探究】：实验2-6
实验原理：Fe3＋
＋3SCN－
Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，
溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。 （2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。 学生观察现象
编号 1
2
步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液
滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4
滴加10~~20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
步骤（2） 滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
[学生思考交流总结、教师板书] 实验结论：增大反应物浓度，平衡朝正方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆方向移动。
【板书】规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 设疑]其他条件不变时，增大反应物浓度，正、逆反应速率如何变化？若减少生成物浓度呢？请同学们画出速率-时间图 [学生回答]
用v-t图表示：
[学生课后完成] 请同学们用v-t图表示下列速率-时间： ①增大生成物的浓度 ②减少反应物的浓度 [板书] 2、温度对平衡的影响 【实验探究】：教师演示实验2-7
实验原理：NO2(g) N2O4(g) △H= - 56.9KJ/mol （红棕色） （无色）
实验步骤：将NO2球一边侵泡在冰水中，另一边侵泡在热水中。
【学生观察】实验现象：热水中的NO2球红棕色加深，冰水中的NO2球颜色变浅。 [学生思考交流总结、教师板书]
实验结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
【设疑】平衡混和物升温或降温时， V正、V逆怎样变化？请画出速率-时间图 【师生互动】
【总结】在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。降低温度，吸热反应和放热反应速率都减小，但吸热方向速率减小的倍数大于放热方向速率减
小的倍数。
[
[学生课后完成] 请同学们用v-t图表示温度对正反应为吸热反应的速率-时间： ①升高温度： ②降低温度: 【小结】 平衡移动方向：
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 若v(正)=v(逆)，平衡不移动 【迁移与应用】1、2、3 【布置作业】
【板书设计】
一、化学平衡的移动
1、定义：可逆反应中，旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程叫做化 学平衡的移动。
2、移动原因:条件改变,使V正≠V逆
[板书] 二、影响化学平衡移动的因素： 1、浓度对平衡的影响
实验结论：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，反应向逆反应方向进行。 2、温度对平衡的影响
实验结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
四、教学反思
本节课的浓度，温度对化学平衡的影响是课本上重要的实验，在老师的引导下完成教学重点内容——外界条件对化学平衡的影响，整堂课学生求知旺盛，复杂的知识变得简单化，实验教学学生参与程度高，回答问题积极。所以教师要着重强调实验的规范性，特别是实验仪器的使用，也要注重实验现象的解释，让学生更好的理解实验目的。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
