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视频标签：氮的循环
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视频课题：高中化学鲁科版必修一第三章第二节 氮的循环（第二课时）安徽省优课
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高中化学鲁科版必修一第三章第二节 氮的循环（第二课时）安徽省优课
必修一第三章第二节《氮的循环》第二课时教学设计
一、教材分析
（一）知识脉络
氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教
材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探
究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性
质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解自然界中的氮循环及人类活
动对氮循环的影响；
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N
2 、NO 、NO
2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH
3、铵盐的性质和NH
3的制备及铵态氮肥的使用问题；
4、通过观察思考活动，认识 HNO
3的性质。
（二）过程与方法目标
1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点
：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的
重要性。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第二节-氮的循环
2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、补充实验。
五、教学方法
实验引导，学生观察、归纳。
六、课时安排
三课时
七、教学过程
【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨的主要性质和用途及制备。
【板书】
二、氨气（NH3）
【演示实验1】 氨的喷泉实验，并取试验后的红色溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，观察。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
2、通过观察实验现象，你获得了
氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
3、氨的喷泉实验原理是什么？
4、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
【补充实验】将盛满氨气的试管倒置在滴有酚酞的水中，取下塞子，观察现象。
【归纳板书】 学生归纳，老师点评
并板书。
一、氨的物理性质：
无色；有刺激性气
味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：7
00）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH
3+H
2O
NH
3·H
2O （可逆反
应）
NH
3·H
2O
NH
4++OH
- （可逆过程）
氨气的水溶液叫氨水，呈弱碱性。NH
3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH
3的存在。
【练一练】
[双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
|
|
a(干燥气体) |
b(溶液) |
|
A |
NO2 |
水 |
|
B |
CO2 |
4 mol·L－1NaOH溶液 |
|
C |
Cl2 |
饱和食盐水 |
|
D |
NH3 |
1 mol·L－1盐酸溶液 |
【学生实验2】 氨和氯化氢的反应。先向一集气瓶中滴几滴浓氨水，立即盖上玻璃片。再向另一集气瓶中滴几滴浓盐酸，立即盖上玻璃片。将滴有浓盐酸的集气瓶倒放在滴有浓氨水的集气瓶上，然后抽去两个玻璃片，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
2、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评
并板书。
2、与酸反应：NH
3+HCl=NH
4Cl NH
3+HNO
3=NH
4NO
3 2NH
3+H
2SO
4=(NH
4)
2SO
4
【设疑】氨中氮元素的化合价是-3，是氮元素的最低价态，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物
质反应？
氨气具有还原性，可与氧气、氯气、氧化铜的氧化剂反应。
【学生讨论】
【多媒体展示】氨气的催化氧化反应
3、还原性：与氧气、氯气的氧化剂反应：
4 NH
3+5O
2 
4N
O+6H
2O （工业制硝酸的第一步）
【补充】
【设问】性质决定用途，氨气的这些性质决定了它有哪些用途呢？
【多媒体展示】氨气的用途
【归纳板书】三、氨气的用途
【过渡】 这么重要的氨气是
通过哪些方法可以制得呢？
【学生讨论列举，教师点评】
【归纳板书】四、氨气的制取1、工业制法：
2、实验室制法：
（1）反应原理：2NH
4Cl+Ca(OH)
2
2 NH
3 ↑+CaCl
2+2H
2O
【学生活动】类比实验室制氧气，组装实验室制氨气的装置。
（2）发生装置——固体+固体 →气体型
（3）干燥剂——碱石灰
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试
纸
（6）尾气处理——用水吸收
（7）棉花的作用—减缓氨气与空气的对流，使收集的氨气更纯净。
<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？
防倒吸装置 (思考：下列装置是否都能放置倒吸？)
说明：方案中的A、E、H不能放置倒吸，其他几种都能达到放倒吸的效果，从装置的简约性和操作的安全性等方面的审美思考来看，使用G装置最好！
学生整合本节课所学的内容。
【教学反思】
本节课的亮点：
1、把氨气的制备移到此处与氨气的性质一起讲解，使知识结构紧凑完整，从氨气的物理性质到化学性质，再延伸到氨气的用途与制备，符合学生的认知规律，使学生更系统地了解掌握氨气。
2、教师演示实验与学生分组实验有机的结合在一起，让学生从实践中获得真知，不仅培养了学生的动手能力，养成实事求是的钻研精神和严谨的科学态度，还大大地激发了学生的求知兴趣。
3、师生交流活动较多，很好地引导学生认真思考，积极讨论并发言，充分发挥了教师的主导和学生的主体作用。
本节课的不足：
1、学生实验时间有点长，导致整节课的时间有点紧张。
2、个别学生做实验时不安要求操作。
改进措施：
1、课前提前安排学生设计实验，并检查预习情况。
2、平时多让学生动手做实验，并加强学生严谨求学的科学态度。
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