联系本站客服加+微信号15139388181 或QQ：983228566 |
视频标签：分子结构与性质
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教版高二化学选修3《分子结构与性质》归纳与整理-四川省优课
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
第二章 《分子结构与性质》归纳与整理 教案
一、教学目标： 1、了解共价键的类型；
2、能利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子的立体构型； 3、了解范德华力、氢键对分子性质的影响。
二、教学重点：共价键的类型；价层电子对互斥理论和杂化轨道理论；
分子的性质。
三、教学难点：价层电子对互斥理论和杂化轨道理论；分子的性质。 四、教学过程：
【导入】通过对本章的学习，我们了解了共价键的类型，能利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子的立体构型，可以解释分子的一些性质。这节课我们就一起对本章内容进行一个归纳复习。
(一)共价键
(对以上分类做简单举例说明)
【练习1】现有下列物质：①HF；②Cl2;③H2O；④N2；⑤CH2=CH-CH3;
⑥CH3-CH3；⑦H2
（1）只含有极性键的是 ①③ （填序号，下同）；只含有非极性键的是 ②④⑦ ；既含有极性键又含有非极性键的是 ⑤⑥ 。
（2）只含有σ键的是 ①②③⑥⑦ ；既含有σ键又含有π 键的是 ④⑤ 。
（二）分子的立体构性
1、两个重要理论：
①价层电子对互斥理论（VSEPR）； ②杂化轨道理论。
2、分子构型、杂化类型的确定： （学生先回忆，然后再总结、练习）
【总结】
1、分子立体结构的推断：①确定价层电子对数（σ键数 +孤对电子数）；
②判断VSEPR模型；
③由孤对电子数确定分子的立体构型。
2、杂化类型的推断： ①确定价层电子对数； ②判断杂化轨道数； ③判断杂化类型。
【练习2】填写下列表格：
（三）分子的性质
1、分子本身的性质：
（1）分子的极性：本质-----正负电荷中心能否重合。
（2）含氧酸的酸性：将含氧酸改写为（HO）mROn时，n越大酸性越强，
即非羟基氧越多酸性越强。
2、分子与分子间的作用：
【课堂练习】
1、1mol HCHO分子中含有 3 moσ键， 1 molπ键。
2、氨气分子是 极性 （填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点 高于 （填“等于” “高于”或 “低于”）PH3，原因是 氨气分子之间存在氢键 。
3、为什么氨气极易溶于水？
答：①NH3是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相溶”原理，氨气易溶于水；②NH3与水之间可以形成氢键，使NH3氨气易溶于水；③NH3与水可以反应生成NH3.H2O 。
4、乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？ 答：乙烯分子中C-H键是极性共价键，C=C键是非极性共价键。乙烯分子空间结构对称，是非极性分子。
5、Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却分别为气态、液态、固态，为什么？
答：Cl2、Br2、I2三者的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故状态分别为气态、液态、固态。 6、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。
(1)根据题目要求完成以下填空：
EC3-中心原子杂化方式 sp3 ；DC3中心原子杂化方式 sp2 ； EC4-微粒中的键角 109。
28， ；BC32-微粒的键角 120。
； DE2分子的立体构型 V形 ；B2A2分子的立体构型 直线形 。(2)A2BC2分子中σ键数目为 4 ，π键数目为 1 。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
