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视频课题：人教版高二化学选修3第二章分子结构与性质（复习课）广西 - 贵港
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选修3 第二章 分子结构与性质（复习课）
【考纲要求】1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
【重点】σ键和π键、配位键判断，空间构型和杂化类型的判断 【难点】等电子体
【教学方法】讲练结合
1、 σ键和π键、配位键判断
例1、(2016·全国Ⅱ卷)（2）②在[Ni(NH3)6]2＋
中Ni2＋
与NH3之间形成的化学键称为________，
提供孤电子对的成键原子是________，1mol [Ni(NH3)6]2＋
配离子中σ 键数目为 ；不考虑空间构型，该配离子的结构示意图为 。
例2、[(2018·课标全国Ⅱ，35)](4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有_______种。 例3、[ (2018·课标全国Ⅰ，35)](3)LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 【练习】 1、[(2016·全国Ⅰ卷，节选)] (3)Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是________________。 2、(2017·课标全国Ⅲ，35)(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。 3、[（2018·烟台市下学期高考诊断性测试，35）]
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 ，其配离子中含有的化学键类型为 （填离子键、共价键、配位键）
4、【2018 江苏化学，21A】 （4）N2分子中σ键与π键的数目比
n（σ）∶n（π）＝ 。
（5）[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋
中，
NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋
结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
5、[2018·陕西省高三教学质检（一），35] （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2－
配离子，则钛元素的化合价是 ，配体是 ，配位数是 __ 。
2、杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体
例1.[2015·全国卷Ⅱ，37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________ 例2.[ (2017·课标全国Ⅰ，35)] (3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________ 例3.【 (2018·课标全国Ⅰ，35)】 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________, 中心原子的杂化形式为________。
例4. CS2分子中，共价键的类型有________， C原子的杂化轨道类型是________，写出两
个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
【练习】 1、【(2018·课标全国Ⅲ，35(4)】《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________， C原子的杂化形式为________。 2、【(2016·全国Ⅱ卷) 】(2)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。 ③氨中心原子的轨道杂化类型为________。
3、K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－
中碳原子杂化轨道类型为________。 4、与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
5、氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]＋
，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为________。[Cu(NH3)2]2SO4中配体的立体构型是________。
6、已知[Zn(CN)4]2－
与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质
中碳原子的杂化方式__________；1 mol [Zn(CN)4]2－
中的 σ 键数目为 。
【解题思路】如何判断中心原子杂化类型？ 1、从结构式判断杂化方式
2、对于ABn型的分子（或离子）可由价层电子对数判断杂化类型 3、找等电子体 【小结】
1、σ键和π键的计算：单键为σ键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，并会算这两种键的比值或数目。
2、配位键、中心原子、配体、配位原子、配位数的判断，配位键的表示方式及内界外界的判断。
3、杂化轨道类型判断（杂化轨道数等于价层电子对数）、空间构型的判断。 4、等电子体的寻找，熟记一些常见的等电子体。 【作业】
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