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视频课题：人教版高二化学选修3第二章《分子结构与性质》整理复习课-河南省 - 新乡
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一、 教学目标与核心素养： （一）考纲解读：
1.知道共价键的类型，能用键能、键长、键角等分析分子的性质。
2.能用价层电子对互斥理论、杂化理论及等电子体理论来判断分子或离子的立体构型，能说明简单配合物的成键情况。
3.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）与物质性质（熔沸点、溶解性）之间的关系。 (二)核心素养：
1.通过课前学生对本章知识思维导图的构建，能说出本章知识点具体内容，培养学生自主复习归纳知识的能力。
2.通过课前学生做针对性练习，查找学生知识点的欠缺，更有针对性对易错知识点重现和讲解以达到掌握的目标，提高学生证据推理与模型认知的能力。
3.通过课堂学生思考练习,再次掌握学生学习情况动向,建立知识网络体系，确保核心知识的灵活应用，培养学生对学习化学的科学态度及知识掌握情况。
二、教学学习重难点：
1.共价键与配位键（重点） 2.分子或离子的空间构型（难点）
3.分子间的两种作用力与物质的熔沸点和溶解性的关系（重点） 根据学生做题情况，重点讲解易错知识点，形成知识间网络体系。
三、教学过程：
引入：同学们通过课下做近三年的涉及本章知识的高考考题，对本章在高考中的地 位有了更深层次的了解，通过本节课的学习对本章知识有一个全方位的深入理解。
下面从三个方面进行梳理：
【环节一】有关共价键的易错知识点
1.任何情况下，共价键都具有饱和性和方向性 2.在任何情况下，都是δ键比π键的强度大 3.如何判断分子中的配位键
通过以上三个问题的思考与交流，使学生对共价键的认识更深刻，从而也体会出化学规律中往往蕴含着特殊性。
【环节二】分子与离子立体构型判断依据
1.价层电子对互斥理论
分子、离子立体构型的推断步骤：① 确定价层电子对数
② 判断VSEPR模型
③ 略去模型中孤电子对数确立分子的立体构型
2.杂化理论
杂化类型的推断步骤：① 确定价层电子对数
② 判断中心原子的杂化类型 价层电子对 杂化类型
4 SP3 3 SP2 1
SP
3.等电子体理论
条件：等原子数和等价电子总数
原理：具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 方法：临近替代原则 找CO、CO2的等电子体
通过概念复习，以及试题练习，同学们精准归纳出求分子或离子立体构型的各种方法，帮助同学们精准快完成本知识点的掌握。
【环节三】分子的性质 1. 作用力与性质
范德华力
氢键 共价键 定义 作用微粒 强弱 对物质性质的
影响
2. 无机含氧酸的酸性
通过分子内、分子间作用力的对比，使学生更加清楚化学性质与物理性质的决定因素，以及无机含氧酸的酸性判断方法。
结束语：通过本节课的学习，知识点要更加系统化，层次化，明确化，所以课下学生一定要独立完成本章知识点的思维导图来巩固知识。
四、板书设计：
一、共价键
1.共价键的特点：饱和性和方向性（s-sδ键） 2. δ键与π键的强度大小关系 3.配位键判断依据
二、分子与离子立体构型判断依据 1.价层电子对互斥理论 2.杂化理论 3.等电子体理论 三、分子的性质 1.作用力与性质
分子内作用力→共价键→化学性质
分子间作用力→范德华力、氢键→物理性质（物质的熔沸点、溶解性） 2.无机含氧酸的酸性
（HO）mROn n值越大酸性越强
m值代表几元酸 注意：H3BO3与Al(OH)3都是一元酸
五、教学反思：
本教学设计的特点 1.重视知识网络的构建。
2.学生思考分析总结为主，教师讲解引导为辅。 3.突出重点，突破难点。
分子结构与性质是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之以渔”。与原教材相比较，原教材比较注重知识的传授，强调接受形学习；新课程强调使学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。因此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究的全过程 ，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科学素养
学生表现性评价：
表现性评价反映了学生学习本章知识的过程情况如何，是否达到核心素养价值观目标。表现性评价的依据是学生在问题探究的过程中表现出来的情感态度和对知识的整合能力，能否把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性。
在本节课的教学过程当中，由浅入深不断地设置问题，引导学生进行讨论探究，让学生主动参与知识探究的全过程。从学生的表现和反馈情况来看，基本上能达到预定的教学目标要求。
不足之处，教师语言要更精准化。
课前习题
1.（节选18年高考化学课标1第35题）
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
2．（节选18年高考化学课标2第35题）
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是 。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类
型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
3.（节选17年高考化学课标卷1第35题）
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在+3I离子。+
3I离子的几何构型为 ，
中心原子的杂化形式为 。
4. （节选17年高考化学课标卷2第35题）
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B． 中心原子的价层电子对数 C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子5N
中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号nm表示，其中m
代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表
示为66）
，则5N
中的大π键应表示为 。 ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(+4
NH)N−H…Cl、 、 。 5.（节选16年高考化学课标卷1第35题）
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃
83.1
186
约400
6.SCN-离子可用于Fe3+
的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
（1）写出与SCN-
互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)； （2）硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ； （3）异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。 7.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸 ，亚砷酸 。
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸： ，亚砷酸： 。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式 。
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