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视频标签：影响化学反应,速率因素
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视频课题：高中化学人教版必修二第二章第三节影响化学反应速率因素-四川
教学设计、课堂实录及教案：高中化学人教版必修二第二章第三节 影响化学反应速率因素-四川
课题：化学反应速率与限度（第一课时）
【教学目标】 1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 2．能力目标：
（1） 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。 3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。 【教学重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 【教学难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 【教学方法】
1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 【教学过程】
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情景导入、展示目标。
视频展示：1山体爆炸，2香蕉变质。说明化学反应有快也有慢
教师:请同学们图片展示：炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、镁条燃烧（图5）、食物腐败、
学生总结： 你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学
反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。） 图片展示：姚明和蜗牛对比
教师问：姚明到底跑得有多块，蜗牛到底跑得有多慢？ 展示物理速度
物理上用速度来描述物体的运动快慢。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。 设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。 学生活动:齐读：化学反应速率定义 一、化学反应速率
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.表达式：v＝Δc
t
4.其常用单位是mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－
1 探究一:化学反应速率
例：在一定条件下N2＋3H22NH3的反应中，起始c(N2)为2 mol·L－
1，c(H2)为5 mol·L－1，反应到2分钟时，测得c(NH3)为0.4 mol·L－1，(1)分别用N2、H2、NH3表示该反应的速率。(2)反应到2分钟时，c(N2)为____，c(H2)为________。
注意事项：(1)化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；
(2)同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；
(3)对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；
(4)同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如：2A(g)
＋3B(g)C(g)＋4D(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶3∶1∶4。
设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算及化学反应速率注意事项 探究二：影响化学反应速率的外界条件因素
分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 探究三演示实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象
结论
现象
结论
热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大 常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂 冷水
气泡较少
降温，反应速率减小
加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快 加入FeCl3 气泡均匀
加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）
不加其他试剂
无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
[讨论]课本43页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与
其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （6）形成原电池：加快反应速率。 【图片展示】工业合成氨 ——神奇的催化剂 【学生活动】看书：神奇的催化剂 【学生总结】本节课你学习了什么 ？ 【学以致用】学案上练习 六、板书设计
第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
2、影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气…反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
