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初中化学人教版九年级下册课题1常见的酸

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视频课题:初中化学人教版九年级下册课题1常见的酸

教学设计、课堂实录及教案:初中化学人教版九年级下册课题1常见的酸

第十单元 酸和碱 
题目 
课题1 常见的酸 
备课人 
赵亚楠 
教材分析 本课题在知识结构上可分为三部分,首先认识酸碱能与指示剂作用的性质,从而初步体现酸和碱的不同的物质,学生的酸和碱有初步的了解。在此基础上,具体介绍几种常见的酸和碱的性质、用途,通过学生总结的方式归纳出酸的通性和碱的通性。关于酸和碱的腐蚀性
是结合具体物质来介绍的。最后通过酸碱溶液的导电性实验,初步从
微观角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。 
本课题在介绍酸和碱的化学性质时,采用探究式的写法,目的是使学生能够积极参与学习,运用已知知识去探究未知,从而加深对这部分内容的认识。 
学情分析 对于酸和碱在已有的生活经验和以往的学习过程中,学生已经接触到这两类物质了。对于酸和碱已经有了零散和初步的认识。关于酸的知识,学生已有的认识是:家庭调味品食醋中的醋酸,在学习“二氧化碳性质”时实验发现稀醋酸是紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊变红。在学习“能源开发和利用”时曾用稀硫酸和锌反应制氢气。学习“金属的化学性质”时,通过实验了解到稀硫酸和稀盐酸能够与镁锌铁等金属反应的异同。关于碱的知识,
学生有的认识有:在学习“二氧化碳的性质”时,学生知道二氧化碳
可以使澄清石灰水变浑浊的反应原理。在学习“溶解时的吸热和放热现象”时学生认实了氢氧化钠溶于水的放热现象,再学习溶解度是知道了是石灰水中的溶质是氢氧化钙。上述关于酸碱的零散认识,是学生进一步学习的基础。 
在学习本课题时,学生可能遇到的困难:酸和碱的知识、内容零散,细碎,难于记忆。涉及物质的种类、名称、化学式、化学反应方程式和反应类型会给学生的学习理解既带来困难。 教学目标 知识与技能 
1. 认识常见的酸、碱、盐,学会区分这三种常见的物质。 2. 能够说出浓盐酸浓硫酸的物理性质和用途。 3. 认识酸的腐蚀性,初步学会稀释常见的酸 
过程与方法: 
通过对酸物质的梳理对比,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感态度价值观 
在学习陌生物质的性质过程中,学生体会学习的乐趣,培养探究
 
                    
             
                    
                             
精神和实事求是的科学态度。 
教学重点 
区别认识常见的酸、碱、盐,浓盐酸浓硫酸的性质对比,浓硫酸的腐蚀性 
教学难点 浓盐酸浓硫酸的性质对比,浓硫酸的腐蚀性 教学方法 实验探究法,对比法,引导教授法 
教学过程 
教学程序 
教学内容 
学生活动 
设计意图 课堂导入 在课堂的开始,老师找到两个谚语,大家打一个字, 不熟的葡萄 100%的氢氧化钠 
[提示:氢氧化钠物质的分类是
碱] 
好非常好,大家做的不错,今天我们就学习一下酸和碱,这个有个疑问问大家,纯碱物质
分类是碱吗? 
[提示,纯碱的化学式Na2CO3] 
 
 酸 纯碱 
 
 
  
 
  
通过小游戏,歇后语活跃气氛,开始本课题的学习-酸和碱 
学会区别酸碱盐 那纯碱在物质的分类里面是
什么呢?希望学习完这堂课同学们有更深入的认识 同学们能举出酸的实例吗? 同学们能举出酸的实例吗? 好,不错,我们观察酸的分子式,你能发现什么?  
好不错,酸中都含有氢元素,在酸的溶液中也都有氢离子,
酸失去氢离子之后的结构为酸根。 碱都是由离子构成的,在碱的溶液中也都有氢氧根离子,其中氨水是常见的弱碱。 
那同学们觉得HClO4,HI 
有同学可能能说出来时盐,有的同学不了解 
 
盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 
氢氧化钠  氢氧化钙 
酸都是由非金属元素组成的,其中一个是氢元素。  
 
碱都是由金属和氢氧根组
成的 
 酸 
碱 
   
 
学会区分酸
碱盐,同时,
系统的认识
物质的分类 
 
                    
             
                    
                             
Mg(OH)2 Cu(OH)2属于什么? 那盐又是什么呢? 
盐是有金属离子或者铵根离子与酸根组成的。如NaCl,
Na2CO3,CaCO3等 
高锰酸钾属于什么呢? 
酸碱盐属于物质的分类中的那类? 我们学习了很多物质,大家还记得物质的分类吗?化合物
属于那类?其中还有什么? 纯净物与混合物构成我们的物质 
  
 盐 
化合物 
 
纯净物 单质  
常见酸的物理性质 [准备两瓶实验药品,分别是浓盐酸,浓硫酸]  
 那久放的浓盐酸质量会如何变化? 
浓硫酸的物理性质?  
 
[资料]浓硫酸具有吸水性 浓盐酸的浓度为1.19g/cm3,质量分数为37-38% 
浓盐酸的浓度为1.84g/cm3,质量分数为98% 
学生观察,总结物理性质 浓盐酸:无色液体, 
打开瓶盖后又白雾,具有挥发性,具有刺激性气味 变小 
 
浓硫酸:无色无味粘稠液体 不易挥发 
常久放置的浓硫酸质量增
加 
 常见浓硫酸浓盐酸的物
理性质,长久
放置的浓硫
酸和浓盐酸
质量变化,以
及酸的用途。 
常见浓硫酸浓盐酸的用途 浓盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物,是人体胃
液的主要成分,帮助消化。 
浓硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈的。浓硫酸具有吸水性所以实验室里常用它作干
燥剂。 
                     
新授课 浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3][演示实验] 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量的浓硫
酸,将浓硫酸滴到布上。 
 
所以说,浓硫酸具有强烈的腐蚀性。能够夺取纸张、不材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。使用浓硫酸应十分小心。 观察实验,记录实验现象 纸上出现黑色的字迹 
小木棍变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚
至形成洞 
通过实验了解浓硫酸的
腐蚀性,学习浓硫酸稀释
操作 
浓硫酸稀释的操作 [实验10-4] 将浓硫酸沿杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中,用
玻璃棒不断搅拌,并用手轻轻
触碰烧杯外壁,有什么感觉?为什么会有这样的感觉? 因此我们稀释浓硫酸时应该怎么样操作?  
 发热 
浓硫酸溶于水放出大量的热 
将浓硫酸沿杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒
不断搅拌 
 应急处理 
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂
上3%-5%的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液 
作业: 
自制酸碱指示剂 

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