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视频标签：铁的重要化合物
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视频课题：化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》成都列五中学
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化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省成都列五中学
《铁的重要化合物》教学设计
【教学目标】
1.了解铁的氧化物的主要性质，掌握铁的氢氧化物的制备与性质，学会发现和提出有探究价值的化学问题，设计并优化实验方案。
2.掌握Fe3+与Fe2+的相互转化，基于证据进行分析推理，预测物质及其变化的可能结果。
3.了解铁的化合物在生活、生产中的实际应用，深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
【教学重点】
1.Fe(OH)2的制备与Fe(OH)3的性质
2.Fe3+与Fe2+的相互转化
【教学难点】Fe(OH)2的制备和Fe3+与Fe2+的相互转化
【教学过程】
【活动元一】自主学习铁的氧化物—FeO、Fe2O3、Fe3O4
| 活动目标 | 活动形式 | 活动过程（7min） |
化学学科 核心素养 |
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| 了解铁的氧化物的性质与用途 |
学生阅读教材填写表格 展示 教师讲解 |
1.尝试以学习钠和铝及其重要的化合物时的思路为例，梳理出学习元素化学的主线 单质—氧化物—氢氧化物—盐  通过阅读教材大家还认识一种铁的氧化物Fe3O4，它是一种复杂的铁的氧化物。现阶段，从某种角度我们可以理解成FeO·Fe2O3，所以其中铁元素的化合价可以分析为一个+2、两个+32.请同学们课前仔细阅读教材P59的内容，独立完成表格：
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宏观辨识与微观探析 证据推理和模型认知 科学精神与社会责任
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| 活动目标 | 活动方式 | 活动过程（15min） | 化学学科核心素养 | ||||||||||||||||||||||
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掌握铁的氢氧化物的性质与制备 了解催化的选择性及来源 |
学生分组实验 讨论交流 展示 点评 |
【过渡】那么Fe(OH)3、Fe(OH)2又有怎样的性质呢？首先来了解一下它们的物理性质
【实验3-9】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
②为什么不易看到Fe(OH)2的真实面目？ 白色的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化 ③怎么让白色沉淀持久保持下去不被氧化呢？想办法隔绝氧气 小组讨论，请小组内的代表发言 【方法】营造无氧的环境：①配制溶液所使用的蒸馏水事先加热煮沸,并且现用现配 ②在试管中FeSO4溶液液面上注入一层植物油，以隔绝空气 ③加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液以下，再慢慢挤出NaOH溶液 ④向装置中持续不断地通入保护气，排出O2并防止外界的 O2进入 【改进实验】取适量FeSO4溶液于试管中，在FeSO4溶液液面上注入一层煤油，用胶头滴管吸取一定量的NaOH溶液，将胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液，观察并记录实验现象。
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实验探究与创新意识 证据推理与模型认知 |
| 活动目标 | 活动方式 | 活动过程 | 化学学科核心素养 | |||||||||||||||
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了解催化的选择性及来源 |
【思考】 1.该装置是如何营造无氧环境的？ 通过铁屑和稀硫酸反应放出的H2排除装置中的O2，同时源源不断的H2也阻止外界的O2进入 2.Fe(OH)2白色沉淀是如何产生的？ 关闭止水夹后，由于压强的作用，新制的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液当中形成Fe(OH)2白色沉淀  【过渡】在体验了Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备以后我们再来总结一下它们的化学性质
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| 活动目标 | 活动形式 | 活动过程（18min） | 化学学科核心素养 | ||||||||
| 初步掌握铁盐和亚铁盐的转化 |
教师演示实验 学生设计实验方案分组实验 |
【过渡】老师给大家表演一个魔术，用毛笔蘸取无色透明的溶液在白纸上写出红色的“Fe”，这是什么原理呢？其实这是Fe3+和SCN-的一个显色反应，可用于Fe3+的检验，Fe2+和其反应则没有明显的现象。在影视作品中也常用Fe（SCN）3来仿造血液。 老师继续给大家变魔术，棕黄色的溶液里面添加一种无色的溶液变红，再添加一种无色的溶液后红色褪去，再添加一种无色溶液以后红色恢复。解释原因。 【科学探究】学生利用FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、淀粉KI溶液尝试自己设计试管滴加实验，观察现象，感受Fe3+和Fe2+之间的转化。 例如：
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实验探究与创新意识、证据推理与模型认知 |
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归纳总结 |
【归纳总结】 现在大家观察一下实验筐中的FeSO4溶液，里面为什么有铁钉呢？尝试用离子方程式来解释：2Fe3++Fe=3Fe2+请学生总结本堂课的收获，老师进行补充。 |
| 活动目标 | 活动形式 | 活动过程 |
| 巩 固 练 习 |
学生独立完成 教师讲解 |
1．下列关于铁矿石的说法正确的是( C ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红 2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( C ) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 3．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( B ) A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生 4．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( B ) ①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案： ①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( C ) A．一样多 B．①多C．②多 D．无法判断 6．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 稀H2SO4、铁屑_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3。 方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 稀H2SO4、铁屑 。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 NaOH溶液 。  (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入。 |
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俗名
2O
Fe3++3OH-= Fe(OH)3
2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O
