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视频标签：铁的重要化合物
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视频课题：化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省达州
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化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省达州
《铁的重要化合物》教学设计
授课课题：《铁的重要化合物》第三章 第二节 (第三课时) 课型：新授课
教学背景 铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的制备以及Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此基础上，本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌握。
课标要求 1. 知道铁的氧化物的俗名及主要性质；
2. 掌握氢氧化物的制备，探究Fe(OH)2的制备条件；
3. 掌握Fe(OH)2与Fe(OH)3的沉淀转化的现象及原理
教学目标 知识与技能 1. 学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧化物的化学式、说出其俗名以及主要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质；
2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验得出Fe(OH)3的制备方法和相应现象，并通过对Fe(OH)2制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对后续Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化做好铺垫；
3. 学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反应的离子方程式以及Fe(OH)3的不稳定性。
过程与方法 1. 学生通过铁的氧化物的学习，体会对比列表的学习方法；
2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法；
3. 学生通过氢氧化物的碱性以及热不稳定性的学习，强化自主学习的能力。
情感、态度、价值观 1. 学生通过对氧化物的自主学习过程，能够不断强化自学能力和用化学术语描述物质的能力；
2. 学生通过实验、观察、找出问题所在和解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。
教学器材 多媒体辅助设备、化学实验仪器和药品
教学流程 新课引入——观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习；
学习氧化物——对比法学习三种氧化物的主要性质；
实验探究氢氧化物的制备——教师讲解、演示，学生动手操作，观察实验现象并分析成因，探究Fe(OH)2的制备条件；
演绎推理氢氧化物的转化原理及其性质——教师讲解，学生正确书写其他较为熟悉的反应方程式。
课堂总结——教师引导，学生回忆、巩固本节课的主要内容。
重点
难点 重点：Fe(OH)2与Fe(OH)3的转化现象、原理
难点：Fe(OH)2的制备条件探究
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入 展示图片：生活中铁的化合物、铁在氧气中点燃的反应现象、铁制品生锈、铁红做涂料等，引出常见铁在自然界中的存在形式及其常见化合物。 观看图片，并思考、回忆图片所涉及到的物质，指出铁在自然界中的存在形式，说出铁的主要化合价。 从生活中的事物以及学生熟悉的实验现象切入，激发学生进行本节课程学习的兴趣。
铁的氧化物的学习 引导学生观察实物、阅读课本的相关内容；列表，使用对比法引导学生学习不同的氧化物，对学生提问并进行及时的评价；简要介绍Fe3O4的价态组合形式、相关性质，板书Fe3O4与酸反应的离子方程式；介绍铁的化合物与CO反应的通式。 观察实物，并结合课本中的描述，完成表格，对俗名、物理性质进行记忆，掌握FeO与Fe2O3的化合物分类，同时回忆写出熟悉的化学反应，了解Fe3O4的相关性质。 学生通过实物与理论知识的对照，完善化学用语的使用、强化某些重要反应的记忆。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法； 引导学生分析两种氢氧化物的制备方法，准确描述实验现象；对 Fe(OH)2的制备中出现的现象进行分析，介绍Fe(OH)2在溶液中转化为 Fe(OH)3的原理，并引导学生记忆正确的实验现象。 动手操作、观察实验现象，正确描述实验现象，积极思考，与课本中所描述的实验现象对比，学习Fe(OH)2在溶液中转化为 Fe(OH)3的原理以及对应现象。 培养学生在实验中的动手、动脑、观察和语言组织能力，引导学生客观、科学地描述实验现象，能够敢于发现问题，并对问题进行科学的分析；
Fe(OH)2制备方案的探究 引导学生从Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的原理，以及Fe(OH)2制备试剂分析，提问，在Fe(OH)2的制备中为防止被氧化应注意的环节，并加以改进。 积极思考Fe(OH)2的制备实验中的现象对应的问题，并根据当堂所学的化学反应以及化学知识的储备，改进方法，设计新的实验方案，再动手实验进行验证。 引导学生从化学反应原理出发，选择适当角度正确分析问题，将所学知识用于实验中，多角度思考解决方案，选择易于操作的实验方法进行验证，锻炼学生独立思考问题、合作的进行实验等能力。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的碱性以及Fe(OH)3的不稳定性 提问，让学生独立完成两种氢氧化物与盐酸反应的离子方程式，并及时评价结果；介绍Fe(OH)3的不稳定性，引导学生完成该化学反应。 思考，结合以前酸碱盐知识的学习，独立完成方程式的书写，并在教师的引导下写出Fe(OH)3的分解反应。 回忆并结合以前的知识，巩固碱的通性，熟练酸碱反应，能够在教师分析之后写出新的化学反应，培养自主提炼知识的能力。
课堂总结 从本节课所学习的铁的化合物(铁的氧化物和氢氧化物)出发，对这些物质的性质以及相互转化的角度引导学生进行总结。 对铁的氧化物和氢氧化物的性质及其之间的相互进行归纳总结。 能够在课堂中熟悉和巩固一些基础的知识点，基本形成知识点之间的条理化。
板书设计
三、铁的重要化合物：
1、铁的氧化物：
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
Fe的价态 ﹢2 ﹢3 ﹢2、﹢3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
在水中的溶解性 不 溶
稳定性 不稳定 稳 定
与酸的反应
化合物分类 碱性氧化物 复杂氧化物
与CO的反应
高 温
Fe3O4 ＋ 8H﹢ ＝ Fe2﹢＋ 2Fe3﹢＋ 4H2O
FexOy ＋ yCO xFe ＋ yCO2
2、铁的氢氧化物：
(1)Fe(OH)2的还原性：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
现象：沉淀颜色由白色变为灰绿色最后变为红褐色
(2)与酸的反应：
Fe(OH)2＋2H﹢＝Fe2﹢＋2H2O
加 热
Fe(OH)3＋3H﹢＝Fe3﹢＋3H2O
(3)热不稳定性： 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
