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视频标签：铁的重要化合物
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视频课题：化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省绵阳
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化学人教版高中必修1第三章第二节《铁的重要化合物》四川省绵阳
《铁的重要化合物》教学设计
一、指导思想与理论依据
1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加全面、深刻。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识体系。
2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学习中体会合作的重要性。
二、教学内容分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为后期学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法—分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还
原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究制备较纯Fe(OH)2时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
四、教学目标设计
（一）知识和技能
1、认识铁的氧化物、氢氧化物的物理性质和化学性质。
2、学习理解制备较纯Fe(OH)2的改进方法
（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究制备较纯Fe(OH)2的过程中进行实验设计，初步学会从物质性质出发，真正利用所学知识解决实验中遇到的具体问题。
（三）情感、态度和价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
五、教学过程与教学资源设计
（1）教学资源的开放性措施
本节课开始提供了一组我国每年生产、使用铁的统计数据，由数据的庞大激发学生的好奇，这么多铁用到哪里去了呢？接着播放《钢铁材料的应用》的视频进一步从视觉和听觉上给予同学们直观的感受，铁与我们日常生活紧密联系，铁对于人类生活生产特别重要。为学生学习铁的相关物质提供了情感需求。首先，学生学习铁的氧化物，结合学生已有知识帮助学生学习铁的氧化物的化学。学生实验制备铁的Fe(OH)2和Fe(OH)3，对铁的重要化合物的认识更加全面。通过学生制备Fe(OH)2的实验现象与文献资料不符将探究活动引向深入。最后提供药品供学生选择，来制备较纯的Fe(OH)2。目的在于进行实验设计，初步体会实验并非一次可以成功，如果不成功更能激发我们解决问题的潜力，。在该过程中让学生充分体验了一次发现问题自主解决问题的乐趣。
（2）问题情境的开放性措施
开放问题1：通学生已有知识，请同学们从铁的氢氧化物的组成角度思考该如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？
使学生通过数据和视频直观感受到铁对于人类的重要性，提高学生的学习兴趣。通过学生已有的知识，提出的问题将作为驱动任务，提升学生的自主学习能力。
开放问题2：Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，为什么？
让学生自己动手实验，结合学生所观察到的实验现象与真实不符，促使学生寻找问题的根源，进而激发学生思考解决问题的办法。最后给出一套组装好的实验仪器和药品，让学生思考讨论自行设计实验方案。初步体会科学探究的一般过程。
（3）学生活动的开放性措施（教学活动的设计）
设计实验探究如何制备得到较纯的Fe(OH)2。一方面，使学生了解了Fe(OH)2易被氧化；另一方面，初步学会如何通过实验方案和装置的改进可以较好地提高Fe(OH)2的纯度。即：具体实验操作中发现问题，分析问题出现的原因，寻找验证方法检验是否实现了预期转化→实施实验，获取证据→分析实验，得出结论。
（4）教学方案设计
| 教学环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||||
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环节1： 创设情景，感受铁对于人类的重要性，激发学生的学习欲望 |
[引入]通过学生观看数据和视频，获得直观感受就是铁与我们生活的方方面面息息相关。既然铁对于人类生产生活来说如此重要，那么这节课我们一起来认识和研究铁的重要化合物。首先，通过图片简单介绍铁的氧化物。然后学生自学教材59页，并完成表格的内容。 |
【学生观看】：一组铁的生产和使用数据和《钢铁材料的应用》的视频 【学生】自学铁的氧化物的物理性质
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培养学生自学能力 |
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环节2： 学习铁的氧化物的化学性质 |
【教师】1.通过教材FeO不稳定性的描述，帮助同学们理解其不稳定性 2.通过教材和所学知识的回顾，FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，利用所学碱性氧化物通性自行书写FeO和Fe2O3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 |
【学生】学生自学教材，理解FeO的不稳定性；学生动手书写FeO和Fe2O3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 | 学会前后知识的联系与使用，通过方程式的书写加强学生掌握其化学性质 | ||||||||||||||||||||||||
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环节3： 实验制备铁的 Fe(OH)2和Fe(OH)3 环节3： 探究制备Fe(OH)2的改进措施 |
[讲解]简单分析Fe(OH)2和Fe(OH)3的结构组成，引导学生通过所学知识自行设计实验方案，并动手制取Fe(OH)2和Fe(OH)3 首先，请学生分享实验设计方案 [讲解]引导学生自行分析同学们提出的实验方案的可行性。选定实验方案，实验步骤进行说明，并对学生进行分组和分工安排，最后特别强调实验安全。 [教师]查看学生实验情况，实验结束后，组织学生分组实验并汇报实验结果 播放[教师制备Fe(OH)2的改进视频] [讲解]通过播放Fe(OH)2的制备实验视频，引出Fe(OH)2是白色的固体 [提问]但在实验中很难观察到它的白色，最后变成红褐色，为什么？ [提问] 如何使制备得到的白色Fe(OH)2保持较长时间呢？引导学生通过我制备Fe(OH)2的实验操作，引发学生思考得知Fe(OH)2易被O2氧化，进一步带领学生思考从溶液配制和实验过程两方面对实验加以改进。在改进措施中“用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气”，给出问题让学生分析讨论回答问题，进一步帮助学生深刻理解改进实验的原理，增强学生探究问题解决问题的能力。 【讲解】铁的氢氧化物的物理性质和化学性质的讲解 【习题】学生做题 【小结】小结本堂课所学内容 |
[设计实验方案] 学生分组讨论，制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的实验方案 讨论实验方案的可行性，最后利用可行性方案动手实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象 [学生汇报] 向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀 制备Fe(OH)2沉淀时观察到灰绿色沉淀 学生观察到老师实验现象为：先得到的白色Fe(OH)2沉淀，然后迅速转变为灰绿色，振荡后试管壁上的沉淀很快变成红褐色。 [学生回答]在老师的引导下，原来是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，并利用氧化还原反应的知识书写出方程式 [思考讨论] Fe(OH)2制备实验的改进措施，并让小组发言人回答学生们的思路  【思考3】现有如下装置和药品(药品：铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)，请同学们设计实验方案来制备得到较纯的Fe(OH)2同组同学分析讨论完成如下问题:1.A试管所加试剂为________________，发生的反应___________________ B试管所加试剂为________________，发生的反应_______________________ 2.实验操作步骤（提示：①A、B试管谁先加入试剂 ②加入试剂后是先打开弹簧夹a还是关闭弹簧夹a） 【学生】学生动手书写化学方程式。练习巩固 |
通过实验和对实验现象的分析，使学生了解铁的氢氧化物的制备方法，并使学生认识到Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+。培养增强学生学会发现问题并通过所学知识解决问题的能力 | ||||||||||||||||||||||||
| 名称 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 四氧化三铁 |
| 化学式 |
 FeO |
Fe2O3 | Fe3O4 |
| 俗名 | |||
| 铁的化合价 | |||
| 色态 | |||
| 溶解性 | 都不溶于水 | ||
| 化学方程式 | 离子方程式 | |
| FeO + HCl | FeO + 2HCl=FeCl2+H2O | |
| Fe2O3 + HCl | Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O | |
| Fe3O4 + HCl | Fe3O4 + HCl= |
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Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（高炉炼铁）
2、分别向A、B试管中滴加少量0.2mol/LNaOH溶液，并观察对比试验现象| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | |
| 加NaOH溶液的现象 | ||
| 离子方程式 |
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 色态 | _____固体 | _____固体 |
| 溶解性 | ||
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
