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视频课题：化学人教版高中必修1第三章第二节《铁及其化合物 铁的重要化合物》四川省成都
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化学人教版高中必修1第三章第二节《铁及其化合物》四川省成都
第三章第二节 铁的重要化合物
罗小蓉
【学习目标】
1. 能从物质类别和化合价角度认识铁的重要化合物的化学性质，能写出铁的重要化合物主要反应的反应方程式。
2. 通过实验分析，掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。
3．通过实验研究，理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法、化学性质及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
【学习重点】Fe3＋和Fe2＋的检验、化学性质，铁重要化合物之间的相互转化。
【学习难点】Fe(OH)2的制取，Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
课前案
| 活动形式 | 活动过程与结果 |
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自主复习 独立完成 |
   Na Na2O、 Na2O2 NaOH Na2CO3 、NaHCO3、NaCl   Fe 、 、 （可不填满）   单质 氧化物 氧化物对应水化物 盐3.  4.(1) 书写下列反应方程式： 铁与水蒸气：化学方程式： 铁与盐酸溶液：离子方程式： (2) 下列氧化物中：Na2O、CaO、CO2、FeO、SiO2、Fe2O3,从氧化物的性质角度进行分类，属于碱性氧化物的有 ，写出其中一种与盐酸反应的离子方程式： ， (3) 铁元素的化合价主要有0、+2、+3价：若要证明Fe2+有还原性，需加入 剂，如 等； 若要证明Fe2+有氧化性，需加入 剂，如 等。 5.难溶性氢氧化物的共性之一：受热分解成氧化物和水。   如： Al(OH)36.阅读教材想一想：Fe3+、Fe2+的鉴别方法有哪些？ |
| 活动时间 | 活动形式 | 活动内容及结果 | ||||||||||||||||||||||||||||
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5min |
阅读教材观察 填写学案 |
一．铁的氧化物
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| 活动时间 | 活动形式 | 活动内容及结果 | |||||||||||||||||||||||
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11min |
观察实验3min 实验分析2min 小组合作讨论3min 小结性质 完成方程式书写3min |
二．铁的氢氧化物 1、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备【实验3-9】
改进措施： 2、氢氧化物的性质
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| 活动时间 | 活动形式 | 活动内容及结果 | |||||||||||||||||||||
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21min |
观察实验3min 讨论交流 3min 实验验证 8min 归纳整理 6min |
⑴实验预测：根据铁元素的化合价，可预测Fe3+与Fe2+盐的氧化性、还原性 （2）实验验证：请选择适当的试剂，利用提供的试剂设计实验验证。 实验药品：酸性KMnO4溶液（紫红色）、氯水（浅黄绿色）、H2O2、铁粉、KSCN(aq) 、淀粉碘化钾试纸 实验报告：
2.Fe3+与Fe2+的相互转化   Fe2+ Fe3+3. Fe3+、Fe2+的检验方法 Fe3+： Fe2+： |
| 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 | |
| A | 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有还原性 |
| B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ | Zn具有还原性 |
| C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ | 铁单质具有还原性 |
| D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe3＋具有氧化性 |
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