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视频标签：四川省高中化学,盖斯定律
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：四川省高中化学优质课评比《盖斯定律》课堂实录（巴中）
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四川省2017年高中化学优质课评比《盖斯定律》课堂实录（巴中谢舒）
《盖斯定律》教案
内容：人教版选修4第一章第三节《化学反应热的计算》的第一课时--盖斯定律。
教学目标
知识与技能 1．理解盖斯定律本质，了解其意义； 2．掌握盖斯定律的应用。
过程与方法 1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力； 2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
情感态度与价值观 通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，培养学生感恩、爱国和保护环境的情怀。
【教学重点】 1．理解盖斯定律本质； 2．掌握盖斯定律的应用。
【教学难点】 掌握盖斯定律的应用。
教学过程：
1.新课引入
以向火炉里加水燃烧更旺，提出问题引导，层层推进，然后由学生总结出盖斯定律。老师点评：这个结论早在1836年由俄国化学家盖斯通过大量实验得出，为纪念他，以他的名字命名为盖斯定律。
2.借助生活，深化盖斯定律本质理解
我借助生活中登华山有很多条途径，让学生思考在登山的过程中有哪些量是相同的？引发学生思考，交流讨论，最终学生得出相同的物理量有位移·高度·势能等。再引发学生深度思考，登山过程中不变的物理量高度、位移、势能与盖斯定律的本质有那些相同点？学生通过知识的迁移，得出他们都与途径无关，从而加深了盖斯定律本质的理解。
3.论证盖斯定律
老师让学生阅读教材，让学生利用已有的化学知识在学案上用自己的语言写出证明过程，紧接着由学生阐述证明过程，同学点评从而更加完善证明过程。
4. 盖斯定律的应用
一种理论的出现将解决一系列的问题，今天我引领大家寻找的盖斯定律可以解决开篇没法解决的问题。老师设问引导：利用盖斯定律原理求解上述反应③的焓变，你能想出几种方法？学生以组为单位来完成学习任务，组代表进行成果交流：学生找出了两种方法即闭合回路法和代数加减法。老师已领学生深度思考：代数加减法中，如何确定已知方程式的加减？老师进行设问引导：(1)计算目标反应的焓变如何选取已知热化学方程式？学生思考得出：根据目标反应的反应物和生成物在那些已知热化学方程式出现了，那些热化学方程式就是可用的，从而总结出确定可用热化学方式的规则--目标物，已中找。2.选取的已知热化学方程式中如何消去目标反应中没有的物质（过渡物）？学生观察得出：同为反应物（或生成物）相减可消去，焓对应相减---即同向相减，反之推出一个在反应物一个在生成物，相加可消去，焓对应相加---即异向相加，从而归纳总结出过渡物的消去规则：同向减，异向加，焓对变的规则，过渡的消去解决了已知反应的加与减。
学生利用已有的知识完成神六液体燃料燃烧反应的焓变计算，利用已有结论·知识在完成过程出现了思维冲突：（2）-（1）无法完全消去过渡物质O2。学生观察思考讨论发现（2）.2-（1）可消去过渡物，从而解决了问题。学生学生解决冲突后发现：过渡物的消去不仅解决方向问题，还需解决系数问题。师生共同总结出相应的规则:系数同，不用管，系数异，已中变，求相同，焓对变。最终归纳成简单的三字经规则：目标物，已中找；过渡物，要消去，同向加，异向减，焓对变；系数同，不用管，系数异，已中变，求相同，焓对变
6感悟---.生活中该定律
让学生畅所欲言谈谈生活中的盖斯定律
7. 布置作业，拓展提升
新课程理念下，作业的布置不仅要落实好知识目标，而且要考虑多元化的目标，即能力目标，情感目标，科学素养目标。为此我为本节课设计了应用型，归纳型，研究型等形式多样的作业，。
8. 板书设计
1. 盖斯定律：△H只与反应体系的始态和终态有关
2.盖斯定律的理解
3.盖斯定律的应用
①闭合回路法
②代数加减法
关键：目标方程式的“四则运算”。
《盖斯定律》导学案
【思考.交流】
向火炉滴少量水燃烧更旺，是不是放出了更多热量呢？
途径1（加水）发生的反应：
途经2（不加水）发生的反应：
画出途径1的反应全过程：
找出途经1最终的反应物和生成物： △H
1 ΔH
2 ΔH
3
找出途经2的反应物和生成物： ΔH
4
观察途径1最终的反应物和生成物与途经2的反应物和生成物有什么关系？
将途经1和途经2的反应物和生成物的能量在图中标注出来并观察，找出途径1和途径2
反应热的关系？
.
由此你得出什么结论？
第三节 化学反应热的计算
一. 盖斯定律
1.盖斯定律描述：
这些焓变有什么联系？A E:
A C:
2.盖斯定律的理解
【思考.交流】生活中还有那些量与反应热是类似的呢？（与途径无关）
相同的量：
-
盖斯定律的论证
如何用能量守恒对盖斯定律进行论证？(阅读教材P
11-P
12)
用自己的语言写出论证过程：
4.
盖斯定律的运用
【学生活动一】
已知： ①C(s)+O
2(g)==CO
2(g) ΔH
1= -393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O
2(g)== CO
2(g) ΔH
2= -283.0kJ/mol
利用盖斯定律计算③C(s)+1/2O
2(g)==CO(g) ΔH
3=?你能想出几种方法？
计算过程：
总结每种方法的关键点：
【学生活动二】
发射火箭用N
2H
4（肼）在NO
2中燃烧，生成N
2、液态H
2O.
（1）N
2(g)＋2O
2(g)＝2NO
2(g) △H
1＝＋67．2kJ/mol
-
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) △H2＝－534kJ/mol 求2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)得焓变（ △H3）？
计算过程：
总结：
5.生活中的盖斯定律：
课堂练习1：
已知：①P
4(白磷、 s)+5O
2(g)=P
4O
10(s) △H
1=-2983.2 kJ/mol
②P(红磷、 s)+5/4O
2(g)=1/4P
4O
10(s) △H
2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
课堂练习2： 已知
① CO(g) + 1/2 O
2(g) = CO
2(g) ΔH
1= －283.0 kJ/mol
② H
2(g) + 1/2 O
2(g) = H
2O(l) ΔH
2= －285.8 kJ/mol
③ C
2H
5OH(l) + 3 O
2(g) = 2CO
2(g) + 3 H
2O(l) ΔH
3= －1370 kJ/mol
计算: 2CO(g)＋ 4 H
2(g)= H
2O(l)＋ C
2H
5OH(l) 的ΔH＝？
课堂练习3：(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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