四川省高中化学优质课评比《铝的化合物》成都,教学实录

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视频课题：四川省高中化学优质课评比《铝的化合物》成都,教学实录

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四川省2017年高中化学优质课评比《铝的化合物》成都二十中王雅敏教学实录

第三章第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物（第一课时）
Al₂O₃、Al(OH)₃的两性
教学设计

教材分析

《铝的重要化合物》是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

学情分析

本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》的同学。他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。
三、教学目标
1、通过实验对比，从分类的角度了解Al₂O₃的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。
2、通过实验探究，宏观辨识Al(OH)₃与酸、碱的反应，微观了解Al(OH)₃的两性性质，能正确书写相关离子反应方程式。
3、通过小组合作，尝试设计以明矾为原料制铝的流程，感受Al₂O₃、Al(OH)₃在生产生活中的应用。
四、教学重难点
1、通过实验对比探究，从分类的角度了解Al₂O₃、Al(OH)₃的两性性质。
2、结合工业生产应用，了解Al(OH)₃的制备方法。
五、教法、学法分析
教法分析：
1、通过对比演示实验，引导学生认识Al₂O₃的两性性质特征。
2、通过组织学生小组实验探究，引导学生自主挖掘Al(OH)₃的两性性质特征及Al(OH)₃的制备方法。
3、利用“智慧课堂”系统及时掌握学生课堂学习情况。
4、多种多媒体手段的综合应用。
学法分析：
1、通过小组合作探究学习法，充分发挥学生主体地位，将教材中演示实验改为学生探究实验从而调动学生的积极性，让学生自己动手做实验、动脑分析实验、积极表达自己的观点，以此促使学生主动学习。
2、通过小组合作进行流程设计，体会所学知识在实际生产生活中的应用。
3、利用学生平板将课堂学习情况及时反馈。
六、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	教学意图
情景引入	【视频引入】科学家发现新型火箭推进剂——铝冰，其成分主要由纳米铝粉和固态冰组成，在反应中能生成Al₂O₃。	观看视频。认识铝冰。	了解铝及其化合物在科技前沿的发展和应用。
活动一：实验对比，了解Al₂O₃的性质	【过渡】铁锈的主要成分是Fe₂O₃，我们可以用酸除锈，碱能不能除锈呢？【演示实验1】加入HCl溶液加入NaOH溶液生锈的铁钉生锈的铁钉（Fe₂O₃）（Fe₂O₃）【结论分析】Fe₂O₃是一种只能与酸反应，不能与碱反应的氧化物，是碱性氧化物。【过渡】Al₂O₃与酸碱反应的情况又如何呢？【演示实验2】加入HCl溶液加入NaOH溶液 Al₂O₃固体 Al₂O₃固【过渡】固体溶解，说明Al₂O₃与酸、碱发生了反应，写出化学反应方程式。拍照投影，评阅方程式书写。【结论分析】 1、Al₂O₃既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，这样的氧化物称为两性氧化物。 2、从物质分类来看，还可以将金属氧化物分为碱性氧化物和两性氧化物。【过渡】氧化铝是一种较好的耐火材料。生活中常见的这些物质其主要成分都是Al₂O₃_，通过刚才的学习，你知道我们在使用时该注意些什么吗？	认真观察实验，描述实验现象。分析实验现象，得出结论。认真观察实验，并记录实验现象。书写Al₂O₃与酸、碱反应的方程式。红笔评阅，修改订正。建立两性氧化物概念。体会Al₂O₃在生产生活中的应用。	通过实验观察，认识Fe₂O₃是碱性氧化物。通过实验对比，了解Al₂O₃的两性性质。通过练习评阅，学生能正确书写Al₂O₃与酸、碱反应的方程式。体现物质分类思想。学以致用，了解Al₂O₃在生产生活中的应用。
活动二：实验探究，了解Al(OH)₃的性质	【过渡】铝的化合物在生活中有着广泛应用。在实验室中我们如何将Al³⁺转化成了Al(OH)₃？【实验一】如何将Al₂(SO₄)₃溶液转化成Al(OH)₃？请同学们利用所给出的药品，各小组讨论，完成实验操作设计。【分组实验】【实验交流】【实验结论】请将上述四个方案试验中涉及的反应用离子方程式表示出来，并拍照上传。【方程式书写评价】【实验二】Al(OH)₃还能溶解在哪些溶液中？【实验操作】向实验一所得Al(OH)₃胶状沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀溶解。反应离子方程式表示为：。【实验结论】Al(OH)₃既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。【过渡】利用氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，我们可以用它治疗胃酸过多。	小组讨论，完成实验方案设计。小组分工合作，完成实验探究。记录实验现象。实验结果分析，交流评价。书写相关反应的离子方程式，并拍照上传。红笔批改。学生实验验证Al(OH)₃与酸的反应。书写反应离子方程式。建立两性氢氧化物概念。了解Al(OH)₃在生活中的应用。	通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣，从宏观辨识的角度了解Al(OH)₃的两性性质。从实验探究中去发现问题、生成问题，通过讨论交流解决问题。对实验结果进行交流、分析和评价，了解Al(OH)₃的制备方法。通过练习评阅，学生能正确书写反应离子方程式。通过宏观辨识、微观探析了解Al(OH)₃的两性性质。体会Al(OH)₃在生活中的应用。
活动三：小组合作，设计由明矾制备铝的流程	【过渡】如何将地壳中的铝元素转化成铝单质呢？工业上曾经以明矾为原料来制备金属铝。请同学们阅读教材P59，以明矾为原料，小组讨论制备金属铝的流程图 [交流评价]	小组合作，交流讨论，设计流程。流程互评，优化方案。	Al₂O₃、Al(OH)₃性质综合运用，初步学会构建以明矾为原料制铝的流程，感受Al₂O₃、Al(OH)₃在生产生活中的应用。
极速反馈	布置练习，极速评价。	完成练习，极速提交。	极速反馈课堂知识掌握情况。
课堂小结	课堂小结两条主线。	归纳整理。	及时总结，使知识系统化。

七、板书设计

分类转化关系应用

单质 Al 军事、工业

氧化物 Al₂O₃ 耐火材料

氢氧化物 Al(OH)₃ 净水、胃药

NH₃•H₂O
NaOH

盐 Al³⁺ AlO₂^-

第三章第二节几种重要的金属化合物

铝的重要化合物（第一课时）

Al2O3、Al(OH)3的两性

【学习目标】

1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。

2、通过实验探究，宏观辨识Al(OH)3与酸、碱的反应，微观了解Al(OH)3的两性性质，能正确书写相关离子反应方程式。

3、通过小组合作，尝试设计以明矾为原料制铝的流程，感受Al2O3、Al(OH)3在生产生活中的应用。

【学习重难点】

1、通过实验对比探究，从分类的角度了解Al2O3、Al(OH)3的两性性质。

2、结合工业生产应用，了解Al(OH)3的制备方法。

【学习过程】

【情景引入】观看视频（1min）

活动一：实验对比，了解Al2O3的性质

时间活动形式活动过程及结果

3min 观察记录对比分析【观察实验】

请同学们仔细观察实验，记录实验现象。

加入HCl溶液加入NaOH溶液

生锈的铁钉（Fe2O3）生锈的铁钉（Fe2O3）

现象：

加入HCl溶液加入NaOH溶液

Al2O3固体 Al2O3固体

现象：

2min 分类探析

呈现结论化学反应方程式：

结论：Al2O3既能与反应，又能与反应生成盐和水，这样的氧化物称为。

活动二：实验探究，了解Al(OH)3的性质

时间活动形式活动过程及结果

2min

5min

3min

方案设计

分组实验

记录现象

交流探究

分析表达

【实验药品】2mol/L稀氨水、 2mol/LNaOH、 2mol/L稀盐酸、0.5mol/L Al2(SO4)3溶液

【实验一】如何将Al2(SO4)3溶液转化成Al(OH)3？

方案方案一方案二方案三方案四

实验

操作

实验现象

实验结论实验室制备Al(OH)3的最佳方案是：

请将上述四个实验中涉及的化学反应用离子方程式表示：

2min 实验验证

书写表达【实验二】Al(OH)3还能溶解在哪些溶液中？

【实验操作】向实验一所得Al(OH)3胶状沉淀中加入适量，沉淀溶解。反应离子方程式表示为：。

1min 呈现结论【实验结论】Al(OH)3既能与反应，又能与反应生成盐和水，这样的氢氧化物称为。

活动三：小组合作，设计由明矾制备铝的流程

时间活动形式活动过程及结果

5min 小组合作设计流程查阅教材P59，以明矾为原料，小组设计工业制备金属铝的流程图：

【补充资料】工业上可以通过电解熔融的氧化铝来制备金属铝

6min 交流评价流程互评，优化方案：

【极速反馈】请将你的选择在平板上作答并提交。5min

1、除去Fe2O3中的Al2O3杂质可选用的试剂是（）

A、NaOH溶液 B、硝酸 C、浓硫酸 D、稀盐酸

2、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）

A、Al(OH)3是两性氢氧化物

B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物，具有净水作用

D、Al(OH)3既能溶于酸也能溶于碱

3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）

A、将氧化铝溶于水

B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加足量氨水

C、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加适量氢氧化钠溶液

D、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加过量氢氧化钠溶液

【课堂小结】

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