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视频标签：Fe2+、Fe3+,性质和转化
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视频课题：高中化学苏教版必修1专题3第二单元3Fe2+、Fe3+的性质和转化-江苏省优课
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必修1专题3第二单元3Fe2+、Fe3+的性质和转化-江苏省优课
教学设计
Fe2+、Fe3+的性质和转化
【课前准备】每人发一块铜片，用记号笔写上想写的字或画上简单的图案，上课前将铜片浸入装有FeCl3溶液的表面皿中
【引入】上节课我们大炼钢铁，学习了如何从自然界中获取铁。讲到铁大家都很熟悉，小到铁钉、铁锅，大到车辆、航天等（展示图片），都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，你知道怎样可以补铁吗?（民间和网络上都在流传用铁锅炒菜能补铁，这是真的吗？服用补铁药，补铁药中的铁是以怎样的形态存在？）先让我们来看一段视频 【观看视频1】铁锅炒菜能补铁吗？
【过渡】那么Fe2+、Fe3+该怎么检验?具有什么性质呢?这节课我们就来一起学习Fe2+、Fe3+的性质和转化 【板书】
一、Fe2+、Fe3+的鉴别 【演示实验】 1、看颜色
2、加NaOH 板书方程式 3、加KSCN 板书方程式 【观看视频2】Fe2+、Fe3+的检验
通过分析我们知道了铁锅补铁并不靠谱，所以我们不能盲目相信传言，要学会用我们所学的知识去分析问题，解决问题。视频中专家提到Fe2+可悲人体吸收，Fe3+却不能，但服用维生素C有利于铁的吸收，那说明一定条件下两者可以相互转化，那么怎样转化呢？ 二、Fe2+与Fe3+的相互转化 【思考分析】
Fe2+→Fe3+化合价升高，需加入氧化剂 Fe3+→Fe2+化合价降低，需加入还原剂 【活动探究】
实验室提供下列试剂：0.1mol·L－1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液 铁粉
新制氯水 双氧水
请根据科学研究的过程，分组对有关Fe2+与Fe3+的相互转化条件进行理论分析并设计实验方案。（分组讨论方案，再动手实验。提醒：液体试剂需滴加，固体要用药匙） 【汇报交流】
Fe2+→ Fe3+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeCl2、②KSCN、③氯水 方案2：①FeCl2、②KSCN、③H2O2 【对比】请对比哪种方法正确：
A:某溶液，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液中一定存在Fe2+。
B:某溶液，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成血红色，说明原溶液中一定存在Fe2+。
【总结】科学探究的过程一般是：提出问题→作出猜想→设计方案→实验探究→
反思修正交流完善→得出结论
Fe3+→Fe2+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeCl3、②KSCN、③铁粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③铜粉
拿出课前浸在FeCl3溶液中的铜片，蒸馏水冲洗，用酒精棉擦去表面的笔迹，观察现象，解释原因。（FeCl3溶液可用于腐蚀铜片） 【应用】制作印刷电路板
【结论】一定条件下Fe2+与Fe3+可以相互转化（总结：板书画出两者的关系）
Fe3+ Fe2+
（氧化性） （还原性）
三、性质应用
1、琥珀酸亚铁片说明书解析：
思考：
如何证明该药片中含有的是Fe2+？（加NaOH有灰绿色沉淀或加KSCN无明
显现象，但加氯水后呈现红色）
2、为什么同服生素C有利于药物吸收？如何证明？（在加KSCN显红色的溶液中加入维生素C，红色褪去） 3、解密魔术：皮破血流、铁砂掌
4、实验室配制的FeCl2溶液久置是否会变质? 如何鉴定它已经变质? 如何防止FeCl2溶液变质?
5、如何除去下列物质中的杂质？
Cl2、H2O2„„
Fe、Cu„„
（1）FeCl2中含少FeCl3 （足量铁粉）
（2）FeCl3中含少FeCl2 （足量Cl2或双氧水，若是硫酸盐就只能用后者了） （3）FeSO4中含少CuSO4 （足量铁粉）
【课堂小结】
（氧化性）Fe3+
Fe2+（还原性）
物 理 性 质 黄 色 溶 液 浅 绿 色 溶 液 化 学
性
质
NaOH 溶液 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
Fe2++2OH－
=Fe(OH)2↓
沉淀颜色白→灰绿→红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
KSCN 溶液 Fe3+
+3SCN－
＝Fe(SCN)3 血红色溶液
Fe2+与SCN－
不反应
Fe2+检验：先加KSCN，无明显现象，再加氯水，变成血红色。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
用 途 制作印刷电路板…
补血剂 ……
【结束】从这一节课，你想到了什么？我想到了什么？我们要善于从化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。一沙一世界，化学创造了美好的生活！有些人看到的是一个物质世界！而我们看到的是一个化学世界！世界因化学而精彩，化学因你们更精彩！
【当堂训练】
1、缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。治疗缺铁性贫血,首先去除或纠正引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是
（ B ）
A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.四氧化三铁
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ C ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
3、把铁加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是 （ B ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
Cl2、H2O2„„
Fe、Cu、Vc„„
学案
Fe2+、Fe3+的性质和转化
【学习任务】
1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
2、学习Fe2+、Fe3+的性质，知道相互转化的条件。
3、能够用相关化学知识解释、解决生活和生产中的有关问题。
【课前准备】每组在一块铜片，用记号笔写上想写的字或画上简单的图案，上课前将铜片浸入装有FeCl3溶液的表面皿中。
【知识建构】
一、 Fe2+、Fe3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+ Fe3+
相关反应方程式：
二、Fe2+与Fe3+的相互转化 思考分析：
Fe2+→Fe3+化合价 ，需加入 Fe3+→Fe2+化合价 ，需加入
实验探究：
实验室提供下列试剂：0.1mol·L－1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液 铁粉
新制氯水 双氧水
请根据科学探究的过程，先对有关Fe2+与Fe3+的相互转化条件进行理论分析并设计实验方案，然后进行实验。转化类型 实验方案 现象
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
结论
（ ）
Fe3+ Fe2+
（ ）
三、性质应用
1、制作印刷电路板
2、解读琥珀酸亚铁片说明书
3、为什么同服生素C有利于药物吸收？如何证明？
4、如何除去下列物质中的杂质？
混合物成分 提纯所用试剂 离子方程式
（1）FeCl2中含少FeCl3 （2）FeCl3中含少FeCl2 （3）FeSO4中含少CuSO4
【课堂小结】
【当堂训练】
1、缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。治疗缺铁性贫血,首先去除或纠正引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是
（ ）
A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.四氧化三铁
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
3、把铁加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是 （ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
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