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视频标签：氧化剂,还原剂
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视频课题：高中化学鲁科版必修一第二章3、氧化剂和还原剂-陕西省优课
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高中化学鲁科版必修一第二章3、氧化剂和还原剂-陕西省优课
教学目标
1了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。(重点 )
3.体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
2学情分析
学生已经学习了化合价的知识和基本反应类型
3重点难点
从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【讲授】氧化剂和还原剂
教 学 过 程
教 学 步 骤、内 容
[知识回顾]通过复习化合价知识引出化学反应可以从反应前后元素化合价是否发生变化进行分类
请标出以下四个反应中各元素的化合价。
(1) 2Fe+3Cl2=====2FeCl3
(2) 2KClO3 === 2KCl+3O2 ↑
(3) Fe+2HCl===FeCl2+H 2 ↑
(4) NaOH+HCl===NaCl+ H 2O
点评:在化学反应中,有些反应的元素化合价在反应前后不发生改变,而有些反应的元素的化合价在反应前后发生变化。因此,可以把化学反应分成两种类型:一种是没有元素化合价变化,另一种是有元素化合价变化。把反应前后有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应,而没有元素化合价变化的反应叫非氧化还原反应。
第三节氧化剂和还原剂
[板书]
一 、氧化还原反应
1、概念:反应过程中有 元素化合价 变化的化学反应。
2、特征:反应前后 某些元素化合价 发生变化(包括化合价 升高 和 降低 )
3、氧化反应:元素化合价 升高 的反应叫氧化反应。
还原反应:元素化合价 降低 的反应叫还原反应。
[练习]判断下列反应属于氧化还原反应的是( ①④⑤⑥ )
属于非氧化还原反应的是(②③⑦⑧ )
[投影] ①4Na+O2===Na2O
②Na2O+CO2===Na2CO3
③Cu(OH) 2===CuO+H2O
④2KClO3===2KCl+3O2↑
⑤H2+CuO===Cu+H2O
⑥Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
⑦Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
⑧NaOH+HCl===NaCl+H2O
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)所有的 置换反应 都是氧化还原反应。
(2)所有的 复分解反应 都不是氧化还原反应。
(3) 有单质参加 的化合反应是氧化还原反应。
(4) 有单质生成 的分解反应是氧化还原反应。
质疑: 引起这种变化的实质是什么?
[板书]5、氧化还原反应的实质:
展示氯化钠的形成过程
[实验]教师指导学生完成实验。
点评:通过对上述两个氧化还原反应的分析,我们知道了氧化还原反应的实质是电子转移,因为发生了电子转移,所以元素化合价发生了变化。
结论: 氧化还原反应的实质--------电子的转移
(失电子总数=得电子总数=电子转移数)
6、氧化还原反应电子转移的表示方法
2e-
单线桥法(反映电子转移的方向和数目)
2e-
Zn + CuSO4==== ZnSO4 + Cu
2Na + Cl2==== 2NaCl
练习 ①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
②Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
二、本节小结
氧化还原反应的特征:某些元素的化合价发生变化
氧化还原反应的本质:电子转移
三、结束语
氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。它对我们人类既有贡献又有害处,比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧化还原反应,但是铁生锈,易燃物自然等等也同样是氧化还原反应。我们在学习了这部分知识之后就可以充分避免氧化还原反应的危害,从而最大限度的利用它来为人类服务。
四、作业
课本57页第1题
五、教学反思
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