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视频标签：化学实验专题
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视频课题：人教版高中化学选修六化学实验专题复习-建设兵团省级优课
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化学实验专题复习 教学设计
【教学目标】 （1）知识与技能
①了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。
②掌握化学实验的基本操作。能根据实验要求对实验方案进行设计、评价和改进。 （2）过程与方法
通过实验探究、观察思考、对媒体展示、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。 （3）情感态度与价值观
将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。 【重点、难点】
教学重点:物质制备实验方案的设计 教学难点:探究性综合实验方案的设计 【教学准备】
1.对学生进行分组六人为一个小组 2实验用品准备：
试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯（内装热水）、 铁片、铁粉、0.1 mol/LH2SO4溶液、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20 mol/L）、H2C2O4溶液、0.1 mol/L Na2S2O3溶液
H2O2溶液（5%，12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液[ 【教学方法及设计思路】
指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。
本节课的教学重点是学生进行探究实验，并交流、归纳、总结。
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是学生通过观察教师提示的方式得出；应用相关理论进行解释虽然是教学难点，但由于学习要求不高，所以通过教师指导、学生自学来完成，能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。
在这一思想指导下，本节课设计为这样的学习过程：“创设问题情境引入→实验探究活动→自学理论依据→观察→讨论→交流归纳总结并展示→教师补充”。 根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。 【教学过程】 【学生课下预习】 【引入课题】
【板书】化学实验专题复习 【活动与探究一】
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验步骤：P20实验2-2
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液
0.2 mol/LH2C2O4溶液
实验现象 褪色时间
结论
［板书］物质制备实验方案的设计 1、实验方案设计的基本思路 2、气体制备与收集实验的设计流程 3、实验方案设计中的安全问题
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【活动与探究二】真题回顾
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe(C2O4)3]===2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；配平并完成该显色反应的化学方程式为
____________________________________________________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是
_______________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
___________________________________________________________ （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式________________________________。
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［板书］第一步：明确实验干什么——实验目的
第二步：题目信息有什么——审题干，明确物质的特性及其它有效信息，注意所用仪器是齐全和恰当，反应物和生成物的性质和状态 第三步：分析如何制备目标产物——实验原理、装置的选择和 应用、实验步骤
第四步：解决什么问题——细审题，要结合题给信息和所学基 础知识确定答题方向
第五步：规范答题——注意化学用语和科学的语言，仔细计算 【活动与探究三】合作探究
二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用作外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。
(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的_________性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为________________________________。
(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )。(填仪器接口的字母,其中C装置用到2次)
(4)按从左到右的顺序,前面C装置中装的药品为_____________,后面C
装置的作用为________________________________________。 (5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和_____________、________等。
(6)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,结果会
________________________________________________________。
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(用化学方程式表示)
［板书］第一步：明确实验干什么——实验目的
第二步：题目信息有什么——审题干，明确物质的特性及其他有效信息，注意所用仪器是齐全和恰当，反应物和生成物的性质和状态 第三步：理解设计思路——每一个装置的设计意图，理解题目给我们达成目的提供了什么依据
第四步：解决什么问题——细审题，要结合题给信息和所学基 础知识确定答题方向
第五步：规范答题——注意化学用语和科学的语言，仔细计算 本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？ 课堂小结
综合实验探究题解题步骤 1、明确目的 2、提取信息 3、思考原理 4、斟酌问题 5、规范作答 【拓展提高】
KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为
___________________________________________________。
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（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式_______________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 【教学反思】
新课程理念下的化学教学，真正化学以试验为主，知识与能力并重，课内与课外并行。学生在学习中更多的是积极主动，合作、交流，体会更深的是分享的快乐和成功的喜悦。
教师更多的是积极引导，肯定评价，“发现闪光点，激励自信心”。既鼓励学生参与合作的精神，敢于展示自我的勇气，又让其感受到“从挫折中学会反思，进而提高能力，完善思维”带来的满足。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
