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视频标签：氢氧化亚铁
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教版高中化学选修六实验化学第二单元《氢氧化亚铁的制备》广东省优课
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氢氧化亚铁的制备教学设计
一、背景分析：
国家课程校本化实施就是“在坚持国家课程改革纲要基本精神的前提下，学校根据自身性质、特点和条件，将国家层面上规划和设计的面向全国所有学生的局面的计划的学习经验转变为适合本校学生学习需求的实践的学习经验的创造性实践。”珠海市在教研室张立云主任的组织下，结合省重点课题——《基于学生核心素养的中学化学实验课程内容建构与教学的研究》的研究成果，推广国家课程校本化——珠海市首批中小学校本精品课程《中学化学实验教程》课例教学观摩与现场展示活动。我们珠海市第一中学平沙校区积极参与这项研究，从我校实际出发，探索建构学生自主学习模式，追求对知识的建模、认知，再强调知识的迁移应用，不依赖给定教科书，而是依据课程标准、学习内容生成的课程。 二、备课思路：
本节课的教学内容取自新教材人教版普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修，第二章《金属及其化合物》第2节《几种重要的金属化合物》实验3-9的演示实验，但我们现在面对的是高三学生，所以在预案教材的基础上做了比较大的改动。我们先按教材设计了老师示范的演示实验（学生跟做），但是在实验过程中观察到的现象却是一开始就出现灰绿色沉，这就使学生产生了疑惑。接着引导学生从理论上分析得不到白色氢氧化亚铁沉淀的原因：有氧、有三价铁。然后设计了违反常规的操作（即滴管插入液面下）的方法制备氢氧化亚铁目的是用“油封”的方法创造无氧、无三价铁的实验环境，抛砖引玉，建立氢氧化亚铁制备的模型。接下来四组学生在此模型的基础上展开科学的实验探究，分别充当小老师，展示自己小组设计的的制备氢氧化亚铁的方法（自制注射器法、电解法、液压法、分液漏斗法），并当好小老师指导其他三组完成相应的探究实验。最后老师结合近几年的高考实验题，向同学们展示氢氧化亚铁制备模型在高考中的实际应用。
本节课按照模型建立→模型认知→模型应用的教学思路设计教学，在模型认知的基础上进行实验探究，旨在培养学生的创新意识和思维能力，养成严谨的科学态度，体现了科学的探究精神与化学核心素养。 三、教学设计： 教学目标：
1、了解二价铁的还原性；了解氢氧化亚铁的常规制备制备方法，掌握“防氧化”的常规方法。 2、通过对氢氧化亚铁的制备的研究分析，初步建立“防氧化”实验装置模型，并能在实验设计中
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得以迁移应用。
3、通过氢氧化亚铁制备的探究学习，培养学生科学探究精神同时激发学生学习化学的兴趣。 评价目标：
通过制备氢氧化亚铁的实验现象描述，诊断学生氧化还原反应的认知水平。
通过实验探究氢氧化亚铁的制备，诊断并发展学生的观察能力、动手能力、创新意识和创新思维能力。
教学重点：了解氢氧化亚铁制备方案的探究；是学生学会氢氧化亚铁的制备
教学难点：让学生明确氢氧化亚铁制备的关键和制备方法；了解氢氧化亚铁的不稳定性、强还原性。 课型：实验拓展课 教学过程：
一、模型建立：常规方法制备氢氧化亚铁的分析 反应原理：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓（白色沉淀）
二、模型认知：寻找用常规方法得不到白色沉淀的原因：
内因: Fe(OH)2很不稳定，具有很强的还原性，极易被氧化。 外因: 空气中有O2； 溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe3+ 制备氢氧化亚铁的关键：
需要创造的条件：无O2的环境; 无Fe3+的环境。 可以采取的措施：(1)排除溶液中的Fe3+ →加铁粉； (2)驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；
实验一：
实验步骤
实验现象记录及原理解释 1、取2mLFeSO4溶液于试管中，用胶头滴管滴加NaOH溶液。观察现象
2、取2mLNaOH溶液于试管中，用胶头滴管滴加FeSO4溶液，观察现象。
产生白色沉淀，并迅速变为灰绿色。
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
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(3)避免与空气接触 → 油封、滴管的使用、反常规操作等
三、模型应用：科学探究氢氧化亚铁的制备：创造无O2、Fe3+的环境。
实验二： 实验步骤
实验现象记录及原理解释
在试管中加入3mL的FeSO4溶液，并覆盖一层煤油，再用长滴管注入煮沸过的NaOH溶液。
能看见白色沉淀，但也迅速变成灰绿色。
科学探究实验展示一：
实验步骤
实验现象记录及原理解释
使用两只内径不一的注射器来完成该组实验，在小内径注射器中吸入煮沸的氢氧化钠溶液，在大内径的注射器中吸入新制的硫酸亚铁溶液，采用防水胶粘在一起，将氢氧化钠推入硫酸亚铁溶液中，观察实验现象。
（根据实验现象如实填写） 科学探究实验展示二： 实验步骤 实验现象记录及原理解释
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在电解池中加入硫酸钠溶液和苯溶液，采用铁片做阳极，碳棒做阴极，接通直流电进行电解，观察实验现象。
（根据实验现象如实填写） 科学探究实验展示三：
实验步骤
实验现象记录及原理解释
先在A中加入铁粉和稀硫酸溶液（三分之一试管），然后按照装置图连接仪器，待A中产生大量气泡时，关闭止水夹a，观察实验现象。
（根据实验现象如实填写） 科学探究实验展示四：
实验步骤
实验现象记录及原理解释
先在具支试管中加入铁粉和稀硫酸，并连接装有煮沸氢氧化钠溶液的分液漏斗，待看到右侧烧杯水中产生大量气泡时，打开分液漏斗的活塞，让氢氧化钠流入试管中，观察实验现象。
（根据实验现象如实填写）
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课后练习：1、如右图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L
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的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。A中反应的离子方程式是_____________________________________________。 (2)实验开始时先将止水夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________。
2、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。
②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加
热处理的目的是___________。
3、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如右图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置_____中。 (2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________________________。 FeSO4溶液要现用现配制的原因是_________________________________________________， 检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________________________________________。 4、右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下： 先用15％的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活塞 ，
打开活塞 （填字母）。向容器①中通入H2的目的是 待锥形瓶中的铁屑快反应完时， ，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
