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视频课题：人教版高二化学选修3第三章《晶体结构与性质》章复习-吉林省 - 辽源
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人教版 高二年级 选修3
第三章《晶体结构与性质》章复习
教学设计
一、本章教材体现的课标内容
1.主题：第一节 晶体的常识
了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。
2.主题：第二节 分子晶体与原子晶体
知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.主题：第三节 金属晶体
知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
能列举金属晶体的基本堆积模型。
知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。
4.主题：第四节 离子晶体
能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
二、本章教材整体分析 （一）教材地位
本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等
知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。
“本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。”
“通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。”
（二）内容体系
本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作
用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中，首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中，由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素，而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据，教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能，以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。
（三）重点难点 1、晶体结构模型。
2、金属晶体的原子堆积模型
（四）方法指导
1、重视新旧知识之间的内在联系
本章内容跟前面所学的化学键有密切的联系。注意运用离子键、共价键、金属键、范德华力和氢键的有关知识来分析解释四种晶体的结构和性质。
2、注意概念之间的联系和区别
运用对比的方法，分析四种晶体的概念及性质，互相比较深入理解所学的知识。注意知识的系统化和网络化。 3、对于晶体的类型，重点讲透四种晶体的概念、相互作用及重要物理性质，运用化学键的知识解释晶体的有关物理性质，运用晶体的性质来判断晶体类型，根据晶体类型来判断晶体的熔沸点等。
4、注意学科之间的内在联系，利用数学的几何知识分析解决有关晶体结构知识。
三、本章教学目标
1、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系。
2、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；能列举金属晶体的基本堆积模型——简单立方堆积、钾型、镁型和铜型。
3、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解离子晶体的特征；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 4、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
5、在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形
成独立思考的能力；养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。 四教学过程：
一. 晶体与非晶体
[多媒体演示]不同类型的晶体图片：玛瑙、水晶、碘等； [学生活动]
1从认识一般固体出发，重点了解晶体的基本特征、类型以及不同类型晶体的一般物理性质。
2、晶体形成的途径及特性。 3、晶体与非晶体的区别。 4、晶胞的概念。
5、晶胞中原子个数的计算。
二.比较晶体熔沸点高低的顺序
[多媒体演示] [教师引导] 1.理解范德华力、键的实质 2.了解范德华力与氢键关系
3.了解范德华力、氢键与化学键的关系 4.会运用所学知识判断晶体类型 5.会区分范德华力、化学键与氢键 6.能初步用金属键理论来比较金属的熔点高低
7.能初步用晶格能理论来比较离子晶体的熔点高低
通过对分子晶体和原子晶体结构特点的学习，培养学生的抽象思维、发散思维和立体感
2、培养辨证唯物主义观点
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法
三节 晶胞
1.晶胞
[多媒体演示]大大小小的金刚石图片。金刚石的外观、空间结构以及晶胞结构图片。 [学生讨论、教师点拨]最后可以得到晶体的最基本结构单元。大的晶体可以看成是许多这样的重复单位重叠起来的，或看成是数量巨大的这些最基本单元紧密的堆积起来的。
2.晶胞中粒子数的计算：均摊法 [师生总结]（1）所有晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是晶胞在三维空间里共面堆积而成。每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个与之共面的晶胞。
（2）处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子只有1/4属于晶胞；处于面上的粒子，同时为两个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于晶胞；处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。
[思维拓展]在计算晶胞中所含平均原子数时，我们已经知道如果为立方结构，则有1/8,1/4,1/2和1,若换为六棱柱状呢？三
棱柱又如何呢？
[学生活动]结合图片提供的结构，讨论交流得出六棱柱和三棱柱中所含平均原子个数的计算。六棱柱为1/6，1/3，1/2和1，而三棱柱为1/12，1/6，1/2和1。 [典型练习]
3.常见晶胞中微粒数的计算 求晶体密度
ρ=晶胞质量/晶胞体积 [典型练习] 4.多面体问题 [典型练习]
四.原子堆积及空间利用率问题 [教师引导]
由金属的堆积方式引发到对离子晶体的堆
积的理解
培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力 [学生活动]
总结每种晶体堆积的方式以及求其空间利用率的方法
板书设计
一 晶体
二 比较晶体熔点 三 晶胞
四 原子堆积及空间利用率问题
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
