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视频标签：硝酸的化学性质
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视频课题：鲁科版高中化学选修二《硝酸的化学性质》重庆市优课
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《硝酸的化学性质》教学设计
一、教学分析
本课《硝酸的化学性质》是人教版必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨 硝酸 硫酸》中的内容。本节课的教学力求贯彻新课程体验，主要采用实验探究式讨论教学，引导学生设计探究实验，让学生在获得知识的同时，体验科学探究过程，了解科学研究方法，发展实验探究的兴趣与热情，培养实验探究能力和交流协作能力。并通过对实验现象进行交流分析，总结出硝酸的特性——强氧化性和不稳定性，使学生的认知结构得以合理的重构。
二、教学目标
1.知识与技能
掌握硝酸的通性（酸性）与特性——强氧化性和不稳定性 2.过程与方法
通过铜与浓、稀硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、作出猜想、实验验证、得出结论的科学探究过程。学会评价和反思，逐步提升独立思考的能力，养成与他人合作的习惯。 3.情感态度与价值观
在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保责任意识。
三、教学重难点
【重点】硝酸的强氧化性（与铜反应；铝的钝化） 【难点】以探究的方式认识硝酸的强氧化性
【教学方法】课前引导学生自学、建构模型、质疑；课堂交流展示、小组合作探究法；教师点拨引导等方法。 【教学用具】
试剂：pH试纸、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L硝酸、蒸馏水； 仪器：试管、剪刀、玻璃注射器、橡皮塞、热水壶、烧杯等
三、教学思路
四、教学过程 教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一： 验证硝酸具有酸的通性
【引入】请同学们写出硝酸电离
的方程式
【叙述】硝酸能电离出氢离子，因此，硝酸应该具有酸的通性。
引导学生用实验验证硝酸的酸性 1.书写硝酸的电离方程式
2.根据给各小组提供的实验仪器和药品，验证硝酸的酸性
附：主要仪器和药品：分别装有
相同体积的稀盐酸、稀硝酸和浓
硝酸的三支试管，并用橡胶塞塞
紧；pH试纸
通过动手实验
激发学生的学
习兴趣，培养学
生动手能力
环节二： 通性中发现特性 【提问】一会儿之后，同学们再观察三种溶液中的pH试纸，有没有新的发现 通过对比观察，发现浓硝酸中的pH试纸红色明显变浅，
另外两种溶液中的pH试纸暂无明显变化 培养学生的观
察并发现问题的科学意识
环节三： 对发现的问题做出猜想
【引导】浓硝酸中的pH试纸为什么红色会变浅？并猜想其中浓硝酸体现了什么性质？
小组交流，猜想可能是浓硝酸具
有强氧化性，从而将红色的pH
试纸漂白
促进学生之间
的合作交流，培
养学生善于猜
想的科学态度
环节四： 设计实验验证浓硝酸的强氧化性
【提问】验证浓硝酸的强氧
化性可以使用哪些还原剂？ 如果使用金属，选择氢前金属还是氢后金属更合理？
【小组交流汇报】验证浓硝酸
的强氧化性可使用的还原剂有：
①不活泼金属单质 ②碳、硫等非
金属单质
【回答】用氢后金属（如铜）来验证浓硝酸的强氧化性更合理
培养学生科学探究意识和实验设计能力
环节五： 探究浓硝酸能否氧化铜
【提供仪器和药品】
【实验探究】
充分利用老师提供的实验仪
器，设计并组装装置，进行实验
【观察并分析现象】
①铜片表面产生红棕色气
泡，产生的气体推动注射器
活塞向外移动→生成了NO2 ②铜片逐渐溶解，溶液变成了蓝色（略显绿色）→产生
了Cu2+ 【结论】 浓硝酸能将铜氧化
培养学生动手
的习惯和实验
综合设计分析
能力
【提问1】
①硝酸除了作氧化剂以外，有没有体现出其它的性质？ ②为什么反应后的溶液略显绿色？
附：资料卡片：
【提问2】
久置的浓硝酸为什么易呈黄色？
附资料卡片：光照或加热时，浓硝酸容易分解
书写浓硫酸将铜氧化的化学方程式和离子方程式
【交流回答1】
①硝酸既体现出强氧化性，又体
现出酸性
②由于NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色，而Cu2+
使溶液呈蓝色，两
种颜色的混合色为绿色，所以反
应后的溶液略显绿色
【交流回答2】
◎久置的浓硝酸受光照和加热影响，分解出了NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色
◎书写硝酸分解的方程式 培养学生对实
验的综合分析
能力；同时也是
建模的过程，为
后面铜与稀硝
酸反应提供模
型
环节六： 探究浓硝酸能
否氧化氢前所有金属
【过渡】H后金属Cu能被浓
硝酸氧化，那么H前金属应该也
能被氧化
【课前录制视频】播放课前录制的铝在浓硝酸中发生钝
化的实验视频（附实验视频） 附：资料卡片：
【疑惑】为什么将铝丝浸入浓硝
酸中没有明显变化？
【猜想】可能是浓硝酸将铝氧化
形成一层致密的氧化膜，阻止反
应继续发生
【应用】联想生产实际：工业上
常用铝罐来盛装浓硝酸，不但轻
便，价格也相对实惠，还便于回
收利用
培养学生善于
思考，敢于猜想
的科学精神；提
升学生将化学
知识应用于生
产生活的意识
和废物回收利
用的社会责任
环节七： 再作观察，再有发现
【提问】现在，同学们再观
察三种溶液中的pH试纸，还有没有其它发现
【引导】请同学们用同样的装置探究稀硝酸能否将铜氧化
【答问】通过对比观察，发现稀
硝酸中的pH试纸红色也明显变
浅，稀盐酸中的pH试纸无明显
变化
培养学生的观
察并发现问题
的科学意识
环节八：
探究稀硝酸能否将铜氧化
【提供仪器和药品】
【提问1】铜片表面缓慢产生气泡，说明浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性更强？
【提问2】有什么方法可以加快稀硝酸与铜的反应速率？ 【提问3】一段时间后，注射器中产生的无色气体是什么？
【实验探究】
利用相同的实验仪器，探究稀硝酸能否将铜氧化 【观察并分析现象】
①溶液颜色变蓝→产生大量铜离子
②产生无色气体，抽动活塞吸入
空气后气体变红棕色→生成的气
体是NO 【结论】
【答问1】通过相同条件下产生气泡的快慢可知浓硝酸的氧化性
强于稀硝酸。
【答问2】加快稀硝酸与铜反应的方法有加热或将铜片换成铜粉
等等。
培养学生应用模型的能力，利用铜跟浓硝酸反应化合价的变化模型，书写铜与稀硝酸反应的方程式；巩固学生对于氧化还原的综合分析能力。
【提问4】在铜与稀硝酸反应的离子方程式中，氢离子与硝酸根
物质的量之比为4:1，可硝酸电离出的氢离子与硝酸根物质的量之比为1:1,。看来用硝酸作氧化剂时，可以适当向溶液中加入哪种离子？
【答问3】产生的气体可能是NO 【观察并分析现象】
稀硝酸与铜反应产生无色气体，向外推动注射器活塞。同时溶液从无色变为蓝色，证明产生大量铜离子。
【猜想】无色气体可能是NO 【设计方案验证猜想】 向外拉动注射器的活塞，将空气吸入注射器中，发现气体变为红棕色，证明该气体为NO 【答问4】可向硝酸溶液中增加适量的H+
【延伸】科学故事——玻尔巧藏金质奖章
【趣说故事】讲述波尔巧藏金质
奖章的故事，介绍王水的组成成分，升华硝酸的强氧化性。同时赞扬科学家们对祖国无限的热爱和无穷的智慧！
了解王水的主要成分，感受硝酸
的强氧化性。
让学生体会科学的趣味性，感
受科学家的无穷智慧和爱国
之情
【知识总结】 总结硝酸的主要
化学性质
【提问1】通过本节课的学习，
HNO3中哪种元素给你流下了最
深的印象？（N元素）
【提问2】N元素体现出的哪种
化学性质给你留下了最深的印
象？
【答问1】N元素
【答问2】N元素体现出的强氧
化性给人印象最深
归纳课堂，点缀
核心知识
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
