联系本站客服加+微信号15139388181 或QQ：983228566 |
视频标签：粗盐提纯设计,除杂方法
所属栏目：初中化学优质课视频
视频课题：人教版九年级下册化学实验8.粗盐提纯设计与除杂方法_湖北省优课
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
人教版九年级下册化学实验8.粗盐提纯设计与除杂方法_湖北省优课
教学目标
知识与技能目标:
1.熟悉掌握粗盐提纯的实验技能;
2.能将粗盐提纯的实验技能与实验设计的方法结合,逐步提升实验创新能力;
3.能以粗盐提纯实验为载体将酸、碱、盐知识融合,提升分析与解决问题的能力。
过程与方法目标:
1.学会基本的实验观察和操作方法;
2.能对演示或展示的资料进行准确分析、归纳,并能熟练口述;
3.能养成通过讨论、实验探究等方式得出实验结论的习惯。
情感态度与价值观目标:
1.学习从实验操作技能的角度延伸,拓宽认识实验知识与技能普遍方法;
2.在分析问题的过程中提升分析和概括能力。
2学情分析
本节课是在复习了粗盐中难溶性杂质去除的方法基础上,通过讲解去除粗盐中可溶性杂质的方法,引入与生产生活相关的化工流程图,使学生逐步学会分析和设计简单的化工流程图,并掌握酸碱盐的综合知识。
3重点难点
粗盐提纯的实验--化工流程图设计方法
4教学过程
4.1第二学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】引入粗盐提纯实验设计与除杂
我们平常吃的食盐是由海水晒盐而得的,那么从海水中晒出的食盐不经加工就是雪白的食盐呢?不是。这些食盐往往含有部分的杂质-泥沙等,今天我们就来学习从粗盐提纯实验的设计以及除杂的方法。
学生齐读学习目标。
活动2【练习】复习粗盐提纯实验
请同学们回顾粗盐提纯实验回答以下几个问题:
1.粗盐提纯实验目的:除去粗盐中 杂质;
2.除去粗盐中杂质,必须要进行的实验操作依次是: , , 。
3.在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是: ; ; 。
4.实验注意事项:
过滤:“ ”,玻璃棒靠在 层滤纸处,过滤速度慢的原因: ;过滤后仍有浑浊的原因: 。
蒸发:盛放仪器: ; 当蒸发皿中出现 时 ,停止加热。
学生回答,教师评价。
活动3【讲授】除去粗盐中可溶性杂质的方法
粗盐提纯的实验主要除去的是粗盐中含有的不溶性杂质,但粗盐中还含有一些可溶性的物质如氯化镁,氯化钙,硫酸钠,硫酸镁等。那这些物质通过化学方法怎么除去呢?
除去可溶性杂质可将杂质转化成所需的物质或者气体,沉淀和水。
要除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、MgSO4,实质是除去其中的Mg2+、Ca2+、SO42-,这些离子可以用哪些方法将其除去?我们不可能将这些离子转化成气体和水,所以用将其转化为沉淀的方法除去,那应该加入哪些物质呢?Mg2+只能转化为氢氧化镁沉淀所以应加入氢氧化钠溶液,同理除去Ca2+、SO42-应分别加入碳酸钠和氯化钡溶液。
活动4【讲授】设计简单的粗盐提纯化工流程图
1.掌握了除杂的方法是不是就要进行实验呢?不是,应先设计实验,就要设计出流程图,再按照流程图进行实验,那么什么叫流程图呢?给出一个流程图,像这样的用方框和箭头表示化学工艺流程的图叫做化工流程图。
2.教师引导学生设计出除去粗盐中氯化镁的流程图。
首先将粗盐加水使可溶物完全溶解形成溶液,物质写在方框中,箭头上写操作的名称,形成的溶液中加入氢氧化钠溶液除去氯化镁,要恰好除去杂质加入的量是适量,箭头上写加入适量的氢氧化钠溶液,生成沉淀后因为这个体系中有两种状态的物质,需要用分箭头,分别指向沉淀和溶液,箭头上写过滤,过滤得到的滤液中溶质只有氯化钠,溶液经蒸发后就得到氯化钠晶体,箭头上写蒸发。设计的化工流程图如图1
3.往往我们很难把握适量,为了使氯化镁与氢氧化钠充分反应,加入的氢氧化钠的量是过量的,过量的氢氧化钠进入溶液中用什么除去呢?用稀盐酸。是先加稀盐酸还是先过滤呢?学生讨论并回答。教师评价。应先过滤再滴加稀盐酸,若先加稀盐酸再过滤,不仅多余的氢氧化钠能与稀盐酸反应,形成的沉淀也会和稀盐酸反应,则镁离子又会进入溶液中形成杂质。设计的化工流程图如图2
活动5【练习】设计复杂的粗盐提纯化工流程图
粗盐中含有杂质氯化镁、硫酸钠、氯化钙、泥沙,请同学们以化工流程图的形式设计实验方案除去杂质,得到纯净的氯化钠固体。请小组自行设计化工流程图。
学生讨论,一名学生口述,一名学生板书。
将学生设计出的化工流程图进行分析,并提出问题加入的过量的BaCl2溶液和加入过量Na2CO3溶液位置进行交换?学生讨论并回答,教师评价。不能交换,因为如果交换位置后虽然同样的都把氯化钠中杂质除去了,但是最后的过量的氯化钡用盐酸无法除去,又引入了新的杂质但若把碳酸钠溶液放在最后,过量的碳酸钠则能用盐酸除去。
活动6【活动】方法与小结
注意:
1.除去杂质的原理:利用物理性质差异通过“过滤”或者“蒸发”除杂提纯。杂质不能直接除去时,通过化学变化将杂质转变为所需的纯净物和“气体、沉淀或水” 。
2.加入试剂“适量”就会正好反应完。若加入“过量或足量”就会有剩余。
3.化工实际生产中使用“过量”试剂除杂,才能确保杂质被除尽,这样提高产品纯度。加入“过量”的试剂最终也要除去,否则会成为新的杂质。
4.加入试剂发生反应后,“生成物”一定存在,并会增加原物质质量。例如:NaCl混有少量的杂质Na2CO3,滴加适量稀HCl除去了杂质,NaCl的质量也增加了。
活动7【讲授】粗盐提纯实验设计与除杂方法说课
活动8【讲授】专家点评
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
