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视频课题：高中化学人教版有机化学《第一节 醇酚》四川省- 会理
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高中化学人教版有机化学《第一节 醇酚》四川省- 会理
教学目标
一、知识与技能
1、分析醇的结构和酚的结构的区别，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点
2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力
3、了解乙醇的物理性质及用途
4、掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应。
二、过程与方法
1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律
2、采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。 3、在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。
三、情感态度与价值观
1、让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。
2、让学生学会透过事物的现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
2学情分析
1、从学生心理情况看，本节内容中的醇，学生比较了解的就是乙醇，因此从乙醇入手学习，并探究，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。
/2、从学生学习能力上看，经过高一学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。并且关于乙醇的结构在之前的学习中已经接触，所以要让学生在认识乙醇的基础上，拓展到对其他醇类的学习中去，通过钠与乙醇反应的探究实验，激发学生学习兴趣，明确羟基官能团的作用，加深对醇类结构的认识为学习醇类的其他化学性质做铺垫。
3重点难点
（1）教学重点 ：醇和酚的区别、醇的主要物理性质、乙醇的主要化学性质
（2）教学难点：醇的典型代表物的组成和结构特点
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】 让学生回忆古代有关酒的诗词，引入本节课
[导入新课] 让学生回忆古代有关酒的诗词 多媒体动画展示有关酒的诗词 然后引导学生课后回忆更多有关酒的诗词
[设问] 酒的主要成分是什么？
[生]酒精、乙醇
[投影]乙醇的分子式、结构式 官能团为羟基 得出乙醇是烃的含氧衍生物
[投影] 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
活动2【讲授】醇、酚的区别
[设问] 乙醇含有羟基，那么含有羟基的有机物一定是醇类吗？
[自主学习]阅读课本P48回答问题
[生]含有羟基的有机物不一定是醇类，可能是酚。
[师]那么醇和酚有什么区别呢？
[板书]一、醇 酚
1、 醇和酚的区别
[生] 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚
活动3【练习】醇和酚的区别
练习题，从习题中区分醇和酚
活动4【讲授】醇的分类
[师]同属于醇类含羟基数目的不同可以怎样将醇分类？
[板书]2、醇的分类：
[投影] 分类依据：按羟基数目的多少分：
1、一元醇：只含一个羟基 乙醇C2H5OH 丙醇 C3H7OH
（饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O）
2、二元醇：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：
[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。
3、丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式：
[讲] 丙三醇俗称甘油，常用于各种护肤品当中
活动5【活动】醇的重要物理性质
学生自主讨论总结课本表3-1、表3-2中的数据，并得出结论，总结出醇类的重要物理性质。
[讲]物质的结构决定性质，醇中含有羟基，那么醇类有怎样的的物理性质呢？
[板书]3、醇的重要物理性质：
[投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：
[思考与交流]仔细研究课本P49表3－1数据，并相互谈论可以得出什么样结论：
[学生讨论] [生]相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃
[师]那么为什么相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃呢？
[生]醇分子中有羟基形成分子间氢键 [讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃。
［资料］某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如上图所示。形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。 在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。
[师]刚刚同学们分组讨论表3-1得出了结论，那么现在请同学们独立思考并观察表P49 3-2得出相应结论。 [生]独立思考并观察表3-2
[投影]表3-2一些醇的沸点：
[师]通过表3-2同学们得出了怎样的结论呢？
［生］相同碳原子数的醇羟基数目越多沸点越高
［讲］乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
活动6【活动】乙醇的物理性质 通过生活常识，总结乙醇的物理性质，并联系实际，让学生了解饮酒的危害，以及饮酒后开车的检测方法。
[师]我们刚刚一起研究了醇的重要物理性质，那么我们开篇就提到的一个醇类物质是什么呢？
[生]乙醇
[师]乙醇又具有怎样的物理性质呢？我们一起结合生活常识来学习。
［投影］各种酒的图片，并设问饮酒对人类有何影响？
［生］回答饮酒对人的各种影响包括：饮酒后神志不清、胡言乱语、头昏眼花、脸红、并且饮酒后驾车非常危险等
［投影］关于饮酒对人的影响的资料 （１）血液中的乙醇浓度达到0.05％时，酒精的作用开始显露，出现兴奋和欣快感；当血中乙醇浓度达到0.1％时，人就会失去自制能力。如达到0.2％时，人已到了酩酊大醉的地步；达到0.4％时，人就可失去知觉，昏迷不醒，甚至有生命危险。 （２）酒精对人的损害，最重要的是中枢神经系统。它使神经系统从兴奋到高度的抑制，严重地破坏神经系统的正常功能。过量的饮酒会损害肝脏。慢性酒精中毒，则可导致酒精性肝硬化。 （3） 此外慢性酒精中毒，对身体还有多方面的损害。如可导致多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、胃炎和溃疡病等，还可使高血压病的发病率 升高。还有人注意到，长期大量饮酒，能危害生殖细胞，导致后代的智力低下。常饮 酒的人喉癌及消化道癌发病率明显增加。
[师]刚刚有同学说到饮酒后开车很危险，那么我们一起来看一个案例。
［投影］酒后驾车的影响，以及交警检查酒驾的方法（酒精检测器的原理） 酒精检测器 ：K2Cr2O7（ 橙色 ） 遇酒精 Cr2(SO4)3（ 绿色 ）
［师］过量饮酒对我们的身体有害，并且酒驾会对全社会造成不良的严重后果，那么我们作为中学生不应该酗酒、全社会应该杜绝酒驾！
［师］刚刚谈了这么多关于酒的知识，结合日常知识，并且交警可以从人呼出的气体的检测是否酒驾，说明乙醇有那么物理性质呢？
［投影］4、乙醇的物理性质 颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态：液态 挥发性：易挥发 密 度：比水小 溶解性：与水以任意比例互溶
活动7【活动】乙醇的化学性质——乙醇和钠的反应
根据案例中除去反应釜中剩余的钠所提出的三种方案，通过课堂小实验以小见大，找到除去案例中剩余的钠的最佳方案。并通过实验现象对比钠和乙醇的反应，钠和水的反应。从而总结钠和乙醇的反应原理，得到钠和乙醇反应的化学性质。
［师］在教材的P49有这样一个案例那么现在我们从下面这个案例中来体会一下乙醇的化学性质。
［板书］乙醇的化学性质
［投影］ [交流探究] 2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。该工厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。 由于金属钠很活泼， 遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该工厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议： (1) 打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来 (2) 向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠 (3)采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量 专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案吗？请思考后与同学们交流。
［师］从以上所提出的方案中，我们可以很明显的判断出有一种方案是错误的，是哪一种呢？
［生］第一种方案是绝对不正确的。
［师］为什么呢？
［生］由于钠很活泼直接取出不安全。
［师］由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；
［师］那么究竟应该用水来除去钠还是用乙醇来除去钠呢？我们通过两个课堂小实验来以小见大验证一下到底应该选用哪一种方案。
［投影］ 钠与水反应实验 钠与乙醇反应实验 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度
［师］请同学们取出实验器材进行这两个小实验。
［生］进行试验
［师］请同学起来回报实验现象
［投影］ 钠与水反应实验 钠与乙醇反应实验的实验现象对比
［师］通过以上两个小实验同学们认为哪种方案更安全合理呢？
［生］方案额三，用乙醇来除去钠更合理安全。
［师］方案二，加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯不安全。方案三，乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。
［师］通过以上两个实验我们可以得出钠和水要反应，钠与乙醇也要反应，并且钠和水的反应更为剧烈，而钠和乙醇的反应相对平缓。请同学们根据以前所学的知识在学案的相应位置写出钠和水反应的的方程式。
［生］填写学案 ［投影］2H2O+2Na = 2NaOH + H2↑
［师］那么钠和乙醇的反应又应该是怎样的呢？
［投影］CH3CH2OH+ Na→？
［师］请同学们阅读课本P50总结并尝试着写出钠和乙醇的反应方程式。
［投影］乙醇的结构式
［师］在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应； 由此我们可以得出乙醇和钠反应时的的断键方式是介于羟基的氧和氢之间。
［投影］ 2CH3CH2OH + 2Na→2 CH3CH2ONa + H2↑
活动8【练习】活泼金属和乙醇的反应
根据所学习的钠和乙醇的反应，举一反三，练习书写活泼金属与乙醇的反应。
活动9【讲授】回顾本节课所讲授的内容
和同学们一起回顾本节课的主要内容。
［投影］知识回顾
1、醇、酚的区别
2、醇的分类
3、醇的重要物理性质
4、乙醇的物理性质
5、乙醇的化学性质 ( CH3CH2OH与Na反应和H2O与Na反应的实验对比)
活动10【作业】课后作业
及时巩固，布置课后作业。
［投影］课后作业
1、其它活泼金属如 K、Mg 和 AL 等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式 2、思考：你还能想到其他方案来除去反应釜中 残留的钠吗？
3、课本P55 习题1、3 ；练习册 P53-55
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
