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视频标签：乙醛的结构与性质
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视频课题：高中化学人教版选修5第三章第二节《乙醛的结构与性质》湖北省优课
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高中化学人教版选修5第三章第二节《乙醛的结构与性质》湖北省优课
《乙醛的结构与性质》教案
教学目标
知识与技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。 过程与方法：
1.通过物质的结构、性质用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。 2.训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
情感态度、价值观：
1.培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
2.通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
重点、难点
乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学过程设计
教师活动 学生活动
设计意图
【引入】在日常生活中我们都会有这样的疑问：为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人“一杯倒”喝一点酒就面红耳赤，情绪激动呢？ 原来乙醇进入人体先在乙醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，乙醛又在酶的作用下被氧化成乙酸，最后乙酸转化为二氧化碳和水排出体外。若人体内缺少第二种酶就会引起体内乙醛积累导致血管扩张而脸红。乙醛是一种效力强大的肌肉毒素，其毒性是乙醇的30倍。英国科学家普利地研究发现乙醛能和蛋白质的氨基加成，形成“蛋白质的加合物”，严重影响蛋白质的正常功能。
观看
flash动画，思考 激发学生的学
习兴趣
通过上述过程我们发现乙醛既能被氧化成乙酸，又能发生加成反应，乙醛的氧化反应和加成反应是如何发生的呢？
结构决定性质，让我们一起来分析一下乙醛的结构特点。 【板书】第五章第三节醛 一、乙醛 1．乙醛的结构 结构式：
展示乙醛的分子比例模型。 观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。 初步
认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学
生的学习兴趣。
引导学生分析比较：
【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3
COH？写出乙醛的结构简式 思考回答：因为
在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
掌握
醛基的写法，培养分
析问题的能力。
教师活动
学生活动 设计意图 【板书】2．乙醛的物理性质
【指导阅读】第56页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
看书：识记其它物理
性质：密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
培养识记能力，
初步了解乙醛的物理
性质。 【过渡】从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
倾听，思考，记忆。
进行结构决定
性质的化学思想的教
育。
【设问】现在我们来解决上面的问题，试推测乙醛的氧化反应和加成反应如何进行的？
分组讨论、探索，怎
样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。 进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。
【板书】3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
训练表达能力
及思维能力。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
探讨，练习写出化学方程式，总结出发生在碳氧双键上的规律。
CH3
CHO
CH3
CH2
OH
活跃学生思维，初步学会乙醛发生加
成反应的化学方程式的书写及规律。
教师活动 学生活动
设计意图
【板书】 （2）氧化反应
①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化
【演示实验】
观察实验
点燃学生对化学的好奇心的火焰。
介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。
了解乙醛在工业生产中的应用。
进行理论联系实际学以至用的教
育。
【设问】试管中的银镜怎样除去？
思索，回答：可用稀硝酸处理，做实验证明。
学会试管内银镜的处理方法。
【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。
讨论、练习写出反应的化学方程式，得出银镜反应的概念。
①AgNO3
+NH3
·H2
O=AgOH↓+NH4
NO3
②AgOH+2NH3
·H2
O=[Ag（NH3
）2
]OH+2H2
O
③CH3
CHO+2[Ag（NH3
）2]OH=CH3
COONH4
+
2Ag↓+3NH3
+H2
O
培养正确书写化学方程式的能力。
教师活动
学生活动
设计意图
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2
氧化 观察实验过程中溶液颜色及状态的变化。 描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
再一次激发兴趣。
培养观察、分析、思维能力。
【指导学生】写出反应的化学方程式。
写出反应的化学方程式：CH3
CHO＋2Cu（OH）2
＋2H2
O
训练学生书写化学方程式的能力。
帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？ 说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
思考，回答乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。 培养学生由感性认识到理性认识的辩证唯物主义观点。
【设疑】甲醛能否发生银镜反应？能否和新制氢氧化铜发生反应？
思考，分析乙醛被弱氧化剂氧化的原理，尝试写出甲醛银镜反应的方程式
培养学生分析问题的能力 【设疑】银氨溶液和新制氢氧化铜都是不常见的弱氧化剂，它们都能将乙醛氧化，请问乙醛能否被酸性KMnO4
溶液和溴水氧化呢？
猜想、推测。
培养学生演绎推理能力。
【指导学生】对乙醛的化学性质进行小结。
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
培养学生整理、归纳、概括的
能力。
【板书】4．乙醛的用途 工业上可以利用乙醛制取乙酸。 2CH3
CHO+O2
2CH3
COOH
指导学生根据乙醛的性质，推断其用途。
巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。 【布置作业】课本第59页1、2、3、4、5题 完成课堂作业
巩固课堂知识。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
