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视频课题：高中化学人教版选修5第三章第二节《醛》天津市省优课
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高中化学人教版选修5第三章第二节《醛》天津市省优课
人教版选修5第三章 烃的含氧衍生物 第二节《醛》 教学设计
一教材分析
醛是有机化合物中一类重要的含氧衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是有机化合物相互转变的中心环节,也是后面学习糖类知识的基础。
认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；教科书中先介绍了乙醛的分子结构和物理性质再通过一个“学与问”，复习和应用了核磁共振氢谱图，同时从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义， 又通过第二个“学与问”把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；从而使学生对无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
二学情分析
本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。由于上节课我们已经学习了第一节醇 酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
三教学目标
【知识与技能】
1、学生了解乙醛的物理性质和用途。
2、通过学习学生掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
3、通过学习，学生能够理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，并能正确书写有关化学方程式。
4.学生通过正交实验，能够了解这种实验方法的特点与操作方法。 【过程与方法】
通过体验正交实验法培养学生动手操作实验能力，并且体会这种科学的实验探究方法
的意义和过程。通过对比羟基和醛基、乙醇和乙醛的结构和性质的差别，培养学生学会用变化的观点去思考问题；并且用培养学生用类比的方法通过乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。
【情感、态度与价值观】
1.通过对正交实验法的应用，学生可以体会科学研究是基于大量实验基础上求证得到的结果，让学生体验“由实践出真知”的过程。
2.通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，
培养实验能力，树立环保意识。
四 教学重难点
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：1.乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。 2.银镜反应操作的规范性，以及对正交实验的理解。
五教学策略
1.教学模式 探究实验-交流讲授的模式
2.教学方法 本节采用探究实验法、讲授法、交流讨论法。 3.教学媒体设计：幻灯片
六 教学过程
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
Ⅰ：时间控制在8-10分钟
［导入新课］同学们在日常生活中见到过有人喝酒吧，那有没有同学见到过有人喝酒之后脸会红呢？人为什么喝酒后脸会红呢，我们先来看一段视频。 播放视频，引入乙醛。 时间：3分钟。
[总结]从视频中我们可以了解到，人喝酒会脸红，是因为体内的乙醛含量过多，导致毛细血管扩张，对人体是有害的。而且联系视频和上节课所讲的知识，我们可以知道乙醛是乙醇脱氢之后的产物，那么乙醛到底具有哪些性质，这就是我们今天要学习的内容。
设计意图：通过学生日常生活中熟悉的事情引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。
学生从直观上感受由乙
醇到乙醛变化的特点，特别是对乙醛的结构首先有一个感性的认识
【ppt】用动画展示：乙醇结构式（脱H原子）→乙醛。 ［板书］第二节 醛 一 乙醛
［过渡］我们先从直观来认识乙醛。 ［板书］1.乙醛的物理性质
［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 （注意：学生在闻液体时的规范性操作）
[PPT]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 时间：2分钟
[问]在对乙醛有一个感性认识之后，我们再根据模型，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式，并且说出乙醛的核磁共振氢谱图有什么特点？ [板书]2.乙醛的分子组成和结构 乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO或 （醛基）
［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ ［副板书］
［讲］这样写代表碳连接的是羟基，这样就不对了。
[过渡]在有机化学学习的过程中，我们一直强调“结构决定性质”，同学们能不能从乙醛的结构简式中尝试推测乙醛可能具有哪些化学性质呢？ [进一步引申]我们可以从价态的角度来分析。
组织学生从直观上认识乙醛。
【学生活动】
学生根据模型写出分子式结构式等，并且回答出乙醛的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为3：1. 学生思考
[讲解]（看学生的反应）有机物中H元素为+1价，氧元素为-2价,这样我们就可以推测乙醛中的碳酸与为-1价。我们知道C元素位于第四主族，最高正价是+4价，最低负价为-4，乙醛中的碳酸与为-1，既可以升高，又可以降低，因此我们可以初步推测出乙醛既有氧化性，又有还原性。下面我们就来验证乙醛的化学性质。 时间：3分钟 Ⅱ 20分钟左右
[板书］3．乙醛的化学性质 （1）氧化反应
[过渡]我们先来看一组信息。 【PPT】资料卡片：【讲述】
1.银氨溶液是一种弱氧化剂，主要成分是氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，工业上常利用乙醛和银氨溶液的反应来制备镜子和瓶胆。 [PPT]
实验步骤：
（１）配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，边滴加边振荡试管，至生成的沉淀恰好溶解。
（2）在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，振荡混合均匀然后把试管放在热水浴中温热。
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
【提出问题】但是在以往分组试验中发现这个实验很难成功，受多个因素影响。比如试管的干净程度，向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，氨水不能过量；银氨溶液要现用现配；水浴的温度，以及水浴过程中由于等候时间比较长，有的同学在等候过程中会将试管拿起来进行观看，而在这些种种因素中又以银氨溶液的配制最为关键，因此今天我们就来用一种新的方法探究银镜反应中配制银氨溶液的适宜条件。
【PPT】用正交实验探究银镜反应中配制银氨溶液的适宜条件。
序号 1 2 3 因素名称 硝酸银溶液浓度 乙醛溶液浓度
氨水浓度 水平1 1% 2% 0.5% 水平2 2% 8% 1% 水平3
3%
40%
2%
七 板书设计
第二节 醛
一、乙醛 1.物理性质 2.分子组成与结构 3.化学性质 （1）氧化反应
（2）加成反应（碳氧双键上的加成）
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
