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视频课题：高中化学人教版选修5有机化学基础2.1《乙炔》广东省 - 鹤山
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高中化学人教版选修5有机化学基础2.1《乙炔》广东省 - 鹤山
高中化学选修5 第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃（第2课时 ）
基于模型探究和实验验证的有机物教学模式的尝试
课时安排 40分钟
授课对象 高二年级学生 教材版本 人教版化学选修5: 有机化学基础
章 节
第二章第1节
一、教材、学情分析
烷烃、烯烃和炔烃是三类重要的脂肪烃，本节内容是学生在高一学习了选修２：甲烷和烷烃，乙烯和烯烃之后即将要学习的第三类脂肪烃，是学生完成了选修５第一章 认识有机物的学习，是选修5将要完整学习的第一种有机物。通过这些学习，学生对有机化合物的结构特点和研究方法，对烷烃和烯烃的结构和化学性质，对官能团和有机反应类型的关系有了初步的认识。本节课设计利用学生掌握的已有知识和方法来进行大胆预测，通过对比分析，模型拼装、实验探究的方法来进行引导学生学习炔烃的相关知识，使学生通过本节课学习后，形成完整的脂肪烃的知识网络，也使学生进一步加深对化学的核心思想和研究方法的理解——结构决定性质，性质决定用途。 二、教学目标 【知识与技能】
① 了解炔烃的物理性质的递变规律
② 从微观结构角度理解碳碳三键的结构特点，联系烯烃的性质推测乙炔的化学性质。设计验证推测。
③ 掌握乙炔的制备方程式及其实验室制法。
④ 了解乙炔的主要用途。 【过程与方法】
① 应用有机化学的核心思想“组成、结构决定性质，性质决定用途”研究 乙炔。 ② 应用自然科学的基本思维方法“对比推理、归纳推理”研究乙炔。
③ 体验“实验探究”和“模型拼装”活动，提升学生动手能力、观察能力、分析和解决问题的能力。
【情感、态度与价值观】
① 经历实验和模型组拼过程，体会自主发现、自主探究的乐趣。
② 了解乙炔在生产中的重要应用，增进学生对有机化学社会价值的认同。
三、教学重点
乙炔的结构特点和主要化学性质,乙炔的实验室制法
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四、教学过程 教学环节 教师活动
学生活动
设计意图
一、乙炔的制法
我国古书记载：冰石生气，点之则燃。这种可燃物是什么呢？冰提供水，石是电石，主要成份是 CaC2。 （用元素守恒的思想来分析） 古时也曾有 “器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。引导学生思考为何制乙炔用“滴水”不用“倒水”，乙炔的收集方法。
演示实验１： “冰石生气，点之则燃。” 【板书】 一、乙炔的制备：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑
激发学
生学习乙炔的兴趣。利用传统文化引入新课，让学生增强民族自豪感，增强研究应站在前人、巨人的肩膀上的意识。 二、乙炔的结构（小组拼装模型探究、对比分析，联想总结归纳） 【思考1】 乙炔的分子式：C2H2，它的结构如何？请按照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组拼出乙炔的球棍模型。强调碳原子四键稳定。 巡视学生，引导指点，展示优秀作品，点评有待改进的作品。 【板书】 二、乙炔的结构 ： HC≡CH 直线型
【活动1】 ８人一组拼装乙炔的球棍模型 学生能通过模型实物感知微观的物质，变抽象为具体。
【思考2】
请把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表1：
【活动2】 填写表格 运用对比分析，增
加对所学知识的印象。
表1 乙烷、乙烯和乙炔对比 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构简式 碳原子间成键特点和饱和程度
学生齐答填写情况。
【思考2】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？
【思考3】乙炔的物理性质有哪些？什么是炔烃，炔烃的物理性质递变特点（例如：密
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度、熔沸点）？
【结论２】乙炔的结构更相似于乙烯，具有不饱和性。
【结论３】乙炔是无色无味的气体，微溶于水。含有碳碳三键的烃就是炔烃，炔烃的密度、熔沸点都像烷烃和烯烃一样，随着碳原子数的增加而增加。
【环节三】乙炔的性质（利用乙炔和乙烯的结构相似，进行预测、实验验证） 1、大胆预测乙炔性质： “组成、结构决定性质”是化学的核心思想，请根据乙炔的结构特点预测它的主要化学性质，并设计相应的实验来验证？ 2、实验：
1）阅读课本P32：实验2-1了解每部分装置的功能。实验细节阅读记忆。 2）观察与记录
乙炔的制取、除杂、与酸性高锰酸钾溶液、与溴水反应
改进并完成演示实验，（燃烧课前做过，在此不重复）。 老师拿部分学生作品投影展示。
认真观察实验，并将现象记录在表2。 【活动4】 学生填写表
2后交流
引导学生建立结构决定性质的意识，通过结构可预测物质的性质，也学会探究的思路，提出问题；猜想和假设；设计实验；观察与实验,获取事实与证据；检验与评价；表达与交流.
表2 实验记录表 【思考4】乙炔燃烧为何会有浓烈的黑烟？ 【小结】
----烷、烯、炔烃都可燃，含碳量越高，黑烟越浓。
【思考5】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能有几种？
实验 现象 原理 1. 点燃乙炔
2. 将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中
3. 将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中
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老师拿部分学生作品投影展示，点评。 引导思考１：１与溴分子加成后是否有顺反异构。１：２呢？ 【板书】
二、乙炔的化学性质 ：
１、氧化反应 1）燃烧
２）使酸性高锰酸钾溶液褪色
２、加成反应：分步加成 【学生活动５】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼出两种产物，感受化学键的断裂与形成。
写出以上过程对应的化学方程式。
学生能通过模型实物感知微观的物质，变抽象为具体。再一次巩固烯烃顺反异构的知识。
3、掌握乙炔的实验注意事项。
【学生活动５】学生自主阅读本实验注意事项。记忆。 自主阅读，获取信息。 4、乙炔的制备实验和性质实验的总结提升
学生思考归纳：①乙炔和乙烯性质相似，但不完全相同。
②乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？ 总结归纳，提升。
【学生活动6】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生1：1加成的化学方程式
检测学生应用乙炔加成反应的特点的解题能力。
3、加聚反应：
【板书】
二、乙炔的化学性质 ：
１、氧化反应 1）燃烧
２）使酸性高锰酸钾【学生活动7】请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的化学方程式
阅读课本Ｐ１
了解化学史，增强学习化学的自豪感。
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溶液褪色
２、加成反应：分步加成
3、加聚反应
１５科学视野，了解导电塑料的发展史
【环节四】乙炔的用途
图片展示，性质分析推理，乙炔的用途
增强性质决定用途的意识。
【环节五】总结升华
学习化学物质的一般程序：制备-结构-性质-用途。 【环节六】当堂自测
七、板书设计
第二课时 乙炔
一、乙炔的制备：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑ 二、乙炔的结构 ： HC≡CH 直线型 三、乙炔的性质 1、氧化反应
⑴可燃性----氧炔焰常用来焊接或切割金属加成反应 ⑵可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2、加成反应 3、加聚反应 四、乙炔的用途 八、教学反思
一、成功的地方 1、选好了课题
《乙炔和炔烃》这节课是选修5第2章第一节脂肪烃第2课时，学生在学习了必修2第三章后，对常见的有机物的性质（特别是甲烷和乙烯的化学性质），有机化学反应类型有了初步的认识和了解。在选修5第2章第一节第一课时对烷烃和烯烃性质的复习归纳基础上，来学习乙炔和炔烃，能起到承上启下的作用。而且能让学生形成完整的脂肪烃的知识网络。
2、充分准备。
在备课过程中，我充分利用信息资源，对本节知识的处理进行了优化整合，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课前利用优秀传统文化的精髓，兴趣实验来引入新课，课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排，穿插模型拼装探究，教师演示实验；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提
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出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。 3、学生学习积极性高
本节内容新知识点不多，但是课堂的气氛活跃。这与大量的学生活动设计有关，每一个教学环节，都有学生的思考或是动手拼装，或是学生动笔然后展示，学生的思维被充分的调动起来，课堂气氛自然就活跃了。 4、课堂完整性好。
从整节课来看，时间的把握比较恰当。 二、不足之处
1、对知识衔接和过渡方面还需多预设。
2、运用多媒体还有待熟练，在碰到电脑出现问题时还有些慌。
3、教态还不够自然亲切，语音不够稳。这样会让学生有种紧张的情绪，从而影响整个课堂的气氛。
4、公开课上知识的引导思考还做得不够。 三、接下来应该努力的方向
1、多花时间磨课，作为一个有经验的老师，应在公开课方面起到带头作用。
2、不同的课型尝试做出量化的指标或是标准的模式，使不同课上课时有据可依，有纲可循。 九、教具准备
1、球棍模型：每小组一袋球棍模（包含3~5个碳原子，6~8个键，至少4个氯原子） 2、兴趣实验仪器和试剂准备：冰、电石、火柴、锥形瓶、单孔胶塞，导气管
3、演示实验仪器和试剂准备：电石、饱和食盐水、硫酸铜溶液、稀溴水、稀酸性高锰酸钾溶液；分液漏斗、圆底烧瓶、双孔胶塞（2个）、导气管，试管架、三支试管、铁架台
乙炔 炔烃习题
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1、关于炔烃的下列描述正确的是（ ）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。
D、炔烃的通式一定为CnH（2n-2）
2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，与不用启普发生器作为气体发生装置的原因无关的是（ ）
A、乙炔易溶于水 B、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热
C、块状的碳化钙遇水成为糊状物 D、反应很剧烈
3．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为
，此炔烃可能的结构有（ )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到 
和
。关于该混合气的说法合理的是（ ）
A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯
5、下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是（ ）
A、CH4、C3H6 B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10 D、C2H2、C2H6
6、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ）
A、丙炔 B、乙炔 C、丙烯 D、1-丁炔
7、链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
8、科学家于1995年合成了一种分子式为
的含多个C≡C键的链状烃，其分子中
C≡C键最多有（ ）
A、49个 B、50个 C、51个 D、无法确定
二、填空题
9、在下列物质中：①O2 ②O3 ③
④
⑤CH3-CH-CH2-CH2-CH3
⑥CH≡C-CH-CH3 ⑦CH3-CH-CH-CH3 ⑧CH3-CH2-CH-C≡CH，其中属于同系物的是 ；
属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 。
10、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式为 或 。
11、120℃时分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式 、 、 。
12、某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是 、 、 （写结构简式）。
[参考答案]
1、A 2、A 3、B 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B
9、⑥⑧；⑤⑦；①②；③④
10、CH3-CH-CH2-C≡CH CH3-CH-C≡C-CH3
11、CH4 CH2=CH2 CH3-C≡CH
12、CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 CH≡C-CH-CH3
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
