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视频标签：炔烃,乙炔
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视频课题：高中化学人教版选修5有机化学基础2.1脂肪烃《炔烃 乙炔》陕西省 - 西安
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高中化学人教版选修5有机化学基础2.1脂肪烃《炔烃 乙炔》陕西省 - 西安
乙炔 炔烃
学习目标
1.了解乙炔的重要化学性质和主要用途；
2.了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；
学习重点：乙炔的结构和主要性质。
学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
学习过程
探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。
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实验 |
操作及结果 |
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一 |
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O |
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二 |
同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13 |
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三 |
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。 |
结论：
⑴乙炔的分子式：
⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于 烃。（填“饱和”、“ 不饱和”）
一、乙炔的结构
分子式： 电子式： 结构式：
乙炔 分子，键角为
二、乙炔的实验室制法
1、药品：
2、反应原理：
3、收集：
实验室制乙炔的几点说明：
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；
③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；
④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；
⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；
⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：
a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
三、乙炔的性质
1.物理性质：
实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH
3、H
2S等杂质造成的。
根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？
［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。
［实验］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。
观察现象：
（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。
2.乙炔的化学性质
（1）氧化反应
a.燃烧：
检验其能否被酸性KMnO
4溶液所氧化。
［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO
4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO
4溶液的紫色逐渐褪去。
由此可以得到结论： 。
前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO
4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？
可以将乙炔气先通过装有 （或 溶液）的洗气瓶而将杂质除去。
b.易被酸性KMnO
4溶液氧化
［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。
观察现象： 。
反应方程式：
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的。
（2）加成反应
乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。
（3）加聚反应
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
五、炔烃
1.炔烃的概念：
分子里含有碳碳三键的一类链烃
2.炔烃的通式：
3.炔烃的物理性质
自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：
①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，
熔沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；
②炔烃中
n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；
③炔烃的相对密度
于水的密度；
④炔烃 于水，但 于有机溶剂。
4.炔烃的命名（同烯烃的命名）
5.炔烃的化学性质
由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO
4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。
总结：乙烷、乙烯与乙炔分子结构、性质的对比
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乙烷 |
乙烯 |
乙炔 |
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分子式 |
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结构式 |
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结构简式 |
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电子式 |
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键的类别 |
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键角 |
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键长（10-10米） |
1.54 |
1.33 |
1.20 |
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键能（KJ/mol） |
348 |
615 |
812 |
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空间各原子的位置 |
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典型的化学反应类型 |
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燃烧现象 |
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与酸性KMnO4溶液作用 |
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课堂练习
1.下列分子构型是直线型的是（ ）
A.C
2H
6 B.C
2H
4 C.C
2H
2 D.CO
2
2.下列叙述中不正确的是（ ）
A.符合通式：C
nH
2n－2的有机物是炔烃
B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和
C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多
D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上
3.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O
2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A.CH
4、C
2H
2 B.C
2H
6、C
3H
6 C.C
2H
4、C
3H
6 D.C
2H
4、C
3H
4
4.
a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与
b L H
2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（ ）
A.
B.
C.
D.
5.0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO
2和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）
A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙烷
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔
6、描述CH
3—CH=CH—C≡C—CF
3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
《乙炔 炔烃》教学设计
樊婷
学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。 教学重点难点
重点：乙炔的结构和主要性质 难点：乙炔的结构 教学目标 1、知识与技能
（1）引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。
（2）通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力。 2、过程与方法：
（1）通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。 （2）通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质
（3）由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
3、情感态度与价值观：
（1）让学生学会对比论证的方法。
（2）通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的
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优良品质。
（3）对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。 教学过程
教师活动
学生活动
设计意图 【导入】如何将一根金属管切割开，又如何将两根金属管接合在一起？ 【板书归纳】
【演示实验】制取并收集乙炔
请同学们讨论 ：
① 反应装置能否用启普发生器？ ② 能否用排气法收集乙炔？
【板书归纳】
分析、讨论 【回答】 一、结构：C2H2 电子式 H∶C C∶H 结构式 H—C≡C—H 结构简式 HC≡CH 二、物理性质 三、化学性质
【讨论、回答】
①不能用启普发生器，因为： a.反应剧烈，难以控制。
b.生成物微溶于水，形成糊状堵塞导气管和球形漏斗的下口。
c.反应放出大量的热，启普发生器因胀缩不均，引起破碎。
d.关闭导气管后，水蒸气仍与电石作用，不能起到“关之即停”的效果。
②不用排空气法，因为乙炔易燃，混入空气点燃会发生爆炸。 1、 培养学生阅读信
息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力 2、提出问题，引起学生思考。
培养学生的综合分析能力
【过渡】乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？
【讲述】乙炔的键角是180°，那么乙炔的空间构型会是什么样子？
【回答】键角 【回答】直线型
培养学生的空间想象能力。
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【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较。
【播放动画】乙炔的分子结构 观察模型 观看动画 增强形象性
【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，同学们推测出乙炔具有什么性质吗？如何证明乙炔分子具有有不饱和性？ 【实验】让两个学生上讲台做【实验5-8】通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。
【讲述】现在请同学们描述所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。
【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类型相同吗？ 总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为－C≡C-叁键的位置 【回答】具有不饱和性
【回答】能与高锰酸钾、溴水反应。 学生实验
【回答】褪色——说明乙炔具有不饱和性
【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应。 乙炔与溴水发生的是加成反应 1、 培养学生的实验
能力、观察能力。 2、 培养学生分析问
题的能力
3、区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质。
【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被什么物质氧化？
【演示实验】乙炔在空气中燃烧 请同学说出观察到的实验现象。 请同学们思考：点燃乙炔时要注意什么问题？
【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？
【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧
【回答】氧气。
【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。 方程式： 2C2H2＋O24CO2＋2H2O
【回答】
1、乙炔在空气中不能充分燃烧。
2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。
3、 乙炔发生的是氧化反应，表现
还原性。
【回答】可用于焊接或切割金属。
培养学生的观察能力
引导学生注重知识之间的联系与区别。
加强对学生进行性质
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烈，火焰温度可高达3000℃以上，利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢？
——气焊、气割
决定用途的教育。
【提问】仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应，并命名。
【播放动画】乙炔的加成反应
【引导学生思考】这个反应有两种加成产物， 而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么问题？
学生书写化学方程式并展示 1,2-二溴乙烯
1，1，2，2－四溴乙烷 【回答】说明乙炔分子的不饱和程度比乙烯大。既可以发生 1：1的加成，又可以发生1：2的加成。
1、 引导学生注意知
识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。 2、加深学生对加成反
应的理解
【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？
【问题】请写出乙炔与氢气物质的量之比为 １：１和1：2时发生的加成产物和乙炔与氯化氢物质的量之比为1：1时发生的加成产物并给产物命名。
【回答并板书】
与氢气、氯化氢、水等发生加成。 （1） 氢气加成
乙烯
乙烷 （2） 与氯化氢加成
氯乙烯
引导学生注意前后知识之间的联系与区别，学会对比学习。
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聚氯乙烯 （3） 与水加成
乙烯醇 乙醛
3、加聚反应 加聚成链
聚乙炔
总结：
烷、烯、炔结构性质的比较
结构
化学性质
烷
单键
可燃性
取代反应
烯
双键
可燃性，能使KMnO4褪色 加成反应 加
聚反应
发生1：1加成
炔
－C≡C－ 叁键
既能发生1：1加成，又能发生1：2加成
【练习】
1．如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体？
2．用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。
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