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视频标签：乙醛
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视频课题：高中化学人教版选修5第三章第二节《乙醛》建设兵团
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高中化学人教版选修5第三章第二节《乙醛》建设兵团 - 十三师
学案主题：§3-2 醛 第一课时乙醛
目标确定的依据 化学课程标准
1、课程标准相关要求
（1）、认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醇、醛、酸的转化关系。 （2）、根据有机物组成和结构的特点，认识加成反应。
2、教材分析
醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
课时安排：2课时 第一课时 乙醛
教学重点：乙醛的结构和化学性质
教学难点：乙醛的银镜反应和乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
3、学情分析
高二（9）班是普通班，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。
且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。
同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。
学习目标
评价任务
1、能通过观察乙醛的样品并结合课本总结乙醛的物理性质 2、能准确把握乙醛的结构特点。 3、掌握乙醛的化学性质。
知识与技能：
1．乙醛的结构和物理性质。 2．乙醛的化学性质。
过程与方法：
1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。
2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。
情感态度价值观：
通过实验探究，分组实验，培养动手能力。
教学过程
环节
教师活动
学生活动
评价要点
引入
活动探究1、 乙醛的物理性质
活动探究2、乙醛的结构特点
通过视频《喝酒脸红》
（设计意图：通过日常生活中我们很熟悉的现象引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。）
第二节 醛 第一课时乙醛
一、乙醛的物理性质
［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
［指导阅读］乙醛的物理性质。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能
和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 （设计意图：培养学生的观察能力、科学探
究能力、归纳总结能力）
展示乙醛的比例模型和球棍模型图片，要求学生自己动手拼接乙醛的球棍模型，并书写
分子式、结构式、结构简式、碳原子杂化方式、分子中∂键个数。
（设计意图：培养学生的观察能力、动手能力、同时强化选修3知识的应用）
激发兴趣，
并产生疑问
观察、闻气
味，说出一些物理性质。 如无色、有刺
激性气味。
仔细观察图
片 认真拼接模
型
按照球棍模
型准确书写相关内容
通过学生的表述完成评价任务1
通过学生的书写完成评价任务2
3、乙醛的化学性质
实验探究1、银镜反应
讲述醛基（－CHO）的结构特点：
1、碳氧双键，其中有一条∏键，因此不稳定易断裂，能与氢气发生加成反应。 2、由于氧原子的电负性强，碳氧双键电子对偏向于氧导致碳原子略显正电，因此碳原子对碳氢共用电子对的吸引力增强导致氢原子活性增强，易被氧化。
（设计意图：通过对醛基结构特点的分析，便于把握官能团的性质，为后续化学性质的学习做好铺垫）
根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2→CH3CH2OH
请通过加减氢的角度判断该反应的类型？ 强调与碳碳双键性质上的差别。
（设计意图：加强结构对性质的决定作用，复习还原反应的判断方法）
过度：乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？（引出醛的催化氧化） 2CH3CHO+O2→2CH3COOH
质疑：醛能被氧气氧化，那能不能被氧化性较弱的氧化剂氧化呢？请同学们带着这个问题，观看老师的神奇魔术！
演示：魔术
（设计意图：激发兴趣，引发思考，引出乙
聆听，理解醛基结构特点
练习书写方程式并判断反应类型
引发思考 回忆醛基的第二个结构特点做出回答
激发兴趣 观看后分析
通过方程式的书写完成对评价任务3中加成反应的检测
通过实验探究分析银镜反应分原理和
实验探究2、与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
醛与弱氧化剂的反应） 讲解实验注意事项、实验步骤、强调试剂添加顺序以及试剂用量。 CH3COH+2Ag(NH3) 2OH →
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（设计意图：培养学生对科学实验的严谨态度） 展示实验步骤，学生分组探究
2Cu(OH)2+CH3CHO→Cu2O↓+CH3COOH+H2O
（设计意图：培养学生的动手能力，实验探究能力，对实验原理的分析能力） 思考：乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化？
（设计意图：对乙醛与氧化剂的反应的认识再上升一个高度） 小结：乙醛的化学性质
探究原理：银
镜反应
分组实验
记录实验现
象分析实验
原理
思考后回答
再次体会醛
基的性质
小结本节课
内容 与新制Cu(OH)2悬浊液的反应原理的分析完成评价任务3中关于与弱氧化剂反应的检测
完成评价任务3
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( )
A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
完成练习
板书设计
第二节 醛 第一课时 乙醛
一、乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构特点： 分子式： 结构式： 结构简式：
三、乙醛的化学性质：
1、加成反应：CH3CHO+H2→CH3CH2OH
2、氧化反应：催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH ‚与弱氧化剂反应： a、银镜反应：
CH3COH+2Ag(NH3) 2OH → 2CH3COONH4+2Ag↓ +3NH3+H2O b、与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应： 2Cu(OH)2+CH3CHO→Cu2O↓+CH3COOH+H2O
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
