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视频标签：醛
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视频课题：高中化学人教版选修5第三章第二节《醛》天津市 - 河东区醛-教学设计
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高中化学人教版选修5第三章第二节《醛》天津市 - 河东区醛-教学设计
人教版必修5《有机化学基础》 第三章 烃的含氧衍生物
第二节《醛》的教学设计
天津七中 王晔
一、【学情分析】
本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇 酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。并且，在选修5第一章已经学习了醛基和醛类化学物的概念，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
二、教学目标
【知识与技能】
1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构 特点和性质。
2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。
【过程与方法】
整节课使用电子白板做教学工具，教学过程中，不仅教师在使用白板功能，学生也能上台在白板上进行学习，实现师生互动目的。不仅增加了学生的自信心，也增加了化学的趣味性。乙醛与银氨溶液反应，与新制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
【情感、态度与价值观】
能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
教学难点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写
教学方法：讲授、分组实验、分析与讨论、归纳与总结
| 教学过程 | |
| 教学步骤、内容 | 教学方法、手段、师生活动 |
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［导入新课］ 【问】从学习有机化学到现在，我们学习了哪些含氧衍生物？还包括哪些？ 【图片展示】镜子，热水壶壶胆等日常生活用品与醛有着哪些紧密联系？ 【互动】回忆什么是官能团醛基？ 【板书】 一、醛基和醛 1、醛基 结构式 ：  H 结构简式：-CHO 电子式 醛基的写法：在右端“—CHO”,在左端“OHC—” 不能写成 —COH 【问】什么样的物质属于醛类？通过预习课本，请同学们给出醛的定义？根据烃基的不同和醛基个数的不同，醛的通式不唯一，写出饱和一元醛的通式。 【板书】 2.醛 定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或CnH2nO 【游戏】通过白板题板提示猜猜哪种醛 【图片展示】生活中常见的醛 【板书】 3. 常见的醛：甲醛、肉桂醛、香草醛、苯甲醛 【白板展示】在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？那么同学们想知道这到底是为什么吗？ 【讲】人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。 （设计意图：通过日常生活中我们很熟悉而又很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的学习兴趣。) 【问】乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下这个醛类物质的典型代表。 【问】乙醛的分子组成和结构？ 【板书】 二、乙醛 1．分子组成和结构 分子式：C2H4O 结构式：  结构简式：CH3CHO或  【图片展示】乙醛的核磁共振氢谱图、分子球棍模型和分子比例模型    【板书】2．物理性质 【分组体验和指导阅读】每组准备一瓶纯净的乙醛溶液，学生打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 【板书】 乙醛的物理性质：无色液体、有刺激性气味、易挥发（沸点是 20.8 oC）、能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶、密度比水小 【活动1】写出乙醇催化氧化的化学方程式:  【问】该反应的反应类型是？ 预测反应:还原反应  →CH3CH2OH(使用白板)引导学生总结出还原反应也是加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。  3、乙醛的化学性质 (1)加成反应（还原反应）：   (含不饱和键)推测乙醛还可能发生的反应：氧化反应？【活动3】讨论：下列试剂:酸性KMnO4溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液、溴水、氧气，它们能否氧化乙醛，哪些能? 【实验活动1】 (1).如何配制新制Cu(OH)2悬浊液？ 向洁净的试管中加2mL 10％NaOH 溶液然后滴入 4~6滴CuSO4溶液，振荡均匀。 (2).探究能否反应 向悬浊液中加入0.5mL CH3CHO，振荡均匀后用酒精灯加热至沸腾，然后停止加热。 进一步探究:(现象—原因) 现象:先出现蓝色絮状沉淀→后出现红色沉淀 原因: Cu(OH)2→Cu2O （实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。） （设计意图：通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实验，使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程，进一步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的意识。） 从氧化还原角度分析 Cu(OH)2 →Cu2O被( 还原 ) CH3CHO被( 氧化 ) 白板演示断键成键过程 CH3CHO氧化生成CH3COOH 【指导学生】写出反应的化学方程式。 【板书】3、化学性质 （2）氧化反应与新制氢氧化铜悬浊液 Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓ (蓝色絮状沉淀) CH3CHO + 2Cu(OH)2 ＋NaOH  CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O【实验活动2】探究银氨溶液和CH3CHO的反应 (1). 如何配制银氨溶液？ 在洁净的试管中加入1mL 2％的AgNO3溶液，然后一边振荡试管一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。 (2).探究能否反应 向银氨溶液中滴入1mL乙醛溶液，振荡后把试管静止放在热水浴中加热。 进一步探究:(现象—原因) 现象： 先白色沉淀 → 后沉淀消失→ 析出光亮的银镜 原因： AgOH Ag(NH3)2OH Ag （实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。） （设计意图：通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实验，使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程，进一步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的意识。） 从氧化还原角度分析： Ag(NH3)2OH →Ag被( 还原 ) CH3CHO被( 氧化 )转化成( CH3COOH) 最后在NH3\NH3.H2O作用下生成( CH3COONH4 ) 【板书】3、化学性质 （2）氧化反应‚与银氨溶液的反应 ①AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 ②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH  CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（细节决定成败）1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质。 【图片展示】介绍工业制镜及生产保温瓶胆的原料。 乙醛与新制Cu(OH)2的反应和银镜反应是定性和定量检验-CHO的主要方法，从中体现了-CHO的强还原性. 【设疑】乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ 【分组实验】乙醛和酸性KMnO4溶液的反应。 现象：酸性KMnO4溶液及溴水褪色 结论：乙醛能被溴水、酸性KMnO4溶液氧化。 【课堂反馈】 有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，  不正确的是( C )A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色 C．能使重铬酸钾酸性溶液褪色 D．1mol该有机物只能与含1molBr2的的溴水发生加成反应 【小结】 |
学生在电子白板书写醛基结构式和结构简式展示给所有学生观看 学生在学案完成 学生互动 学生思考和讨论 学生完成学案 掌握醛基的写法，培养分析问题的能力 看书并观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 回忆、思考 倾听，思考，热烈讨论。 探讨，练习写出化学方程式，总结出发生在碳氧双键上的规律。 分组实验、此过程中要引导学生认真观察，探究实验现象 描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 思考、回答、记忆 学生观察试管内壁有一层明亮的银镜产生。 思考、回答、记忆 培养正确书写化学方程式的能力 了解乙醛在工业生产中的应用。 猜想、推测，观察实验现象：KMnO4溶液褪色。 加深巩固所学知识，训练思维能力，并及时反馈。 |
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