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视频标签：酸的化学性质
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视频课题：沪版九年级化学下册第7章基础实验-酸的化学性质-海南省优课
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第7章 基础实验 酸的化学性质
初三化学 曾紫熙
一、教材分析
酸的化学性质在初中化学有着十分重要的地位。本节课的内容是在整个单元学习完后，通过分组实验，使学生能够系统的、直观的认知酸和碱的化学性质，并从宏观和微观结合的视角分析酸具有相似化学性质的原因。通过对酸碱中和反应实验过程中无明显现象，来设计探究酸碱是否发生反应方案，培养学生严谨求实的科学态度及运用所学知识解决实际问题能力，同时培养学生的创新意识。
二、学情分析
学生已经学习完第七章的内容，对酸的化学性质具备一定的理论基础，但需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力，信息处理能力，更需要发展和提高。另外，学生自我设计实验，进行实验，记录实验现象，分析现象、从微观的角度探析出酸的化学性质等。本节课，以实验为基础，学生的热情高涨。但是，实验操作过程，学生的实验方案可能不完善、操作不规范。小组合作能力不足，可能需教师的引导。
三、教学目标与评价目标
（一）教学目标
1、验证酸的化学性质、从微观组成探析酸具有相似的化学性质的原因。
2、通过酸碱中和反应实验探究，能发现问题并解决问题，具有科学态度与创新意识。 3、通过学以致用的习题探讨，具有社会责任意识。
(二)评价目标
（1) 通过学生进行实验设计、诊断学生对酸的化学性质的掌握程度和知识的迁移能力。
（2）通过记录的实验现象，得出结论，交流分享现象，诊断学生实验操作能力、准确描述实验现象能力。
（3)通过实验过程，发现问题，诊断学生对酸碱中和反应的认知及实验设计能力和学以致用水平。
四、教学与评价思路
课中 活动一：
1、情景创设，明确酸的化学性质。 活动二：
2、交流合作，验证酸的化学性质。
课中 活动三： 3、通过酸碱中和实验无明显现象，设计实验，证明酸碱反应发生。 活动四： 4、追根究底，挖掘酸的化学性质。
课后
随堂检测：巩固酸的化学性质。
课后作业：
搜索酸在生活中的应
用。
课前
课前印发课时导学案、布置预习任务。收回导学案，检查学生的设计方案。
2
五、教学的重难点
重点：交流合作，验证酸的化学性质。 难点：酸具有相似化学性质的原因。
六、教学方法与实验准备
教学方法:设计实验，分组讨论法、多媒体辅助。
实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、镁条、锌粒、铜片、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、石蕊、酚酞、蒸馏水等。
镊子、试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、玻璃片、pH试纸等。
七、教学流程
【活动与探究一】
教师活动 学生活动
设计意图 展示“洁厕灵”标签，“能轻松除去瓷面污渍、铁锈、水垢、尿垢；勿用于酸敏感的大理石、金属、碱性物等” 让学生提取信息，酸和哪些物质发生反应呢？ 【追问】除此之外，酸还可以哪些物质发生反应？
【过渡】请学生根据已有的知识和实验桌面所提供的仪器和药品，设计实验方案，验证酸的化学性质。
指导进行实验
【活动一】回顾酸的化学性质 预设学生的回答：
1、酸与碱反应；
2、酸与活泼性金属反应 3、酸与金属氧化物反应 4、酸与某些盐反应 5、酸与指示剂反应
【活动二】新课学习；验证酸的化学性质
实验用品：锌粒、镁条、铜、生锈铁钉、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、石蕊、酚酞。 试管、烧杯、胶头滴管等。
1、学生完成实验操作，记录实验现象、分享实验现象。 验证性质
实验操作 实验 现象 实验结论及化学方程式
1、与酸碱指示剂反应 2、与金属反应 3、与金属氧化物反应
4、与盐反应 5、与碱反应
预设学生的实验现象可能有
设计意图：让学生回顾酸的化学性质，为活动二自我设计实验，验证酸的化学性质奠定理论基础。
设计意图（1）新课标的教学理念，以学生为主体，培养学生主动学习。学生主动完成实验操作操作，可以培养学生动手能力。
（2）通过实验探究，观察实验现象，对酸的化学性质有了直观的认识。
（3）学生分享实验现象、点评实验现象。目的是让学生参与到课堂中来，创造以学生为主体的课堂。
3
哪位同学可以分享一下，你的实验方案？
【过渡】现在请同学们，根据自己设计的实验方案，进行实验。
【追问】对上述实验过程中，你的困惑或问题？
【追问】如何证明酸和碱是否发
验证 性质 实验方案 及操作 实验现象 实验结论及
化学方程式
酸与指示剂反应
取一支试管，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），在滴入2-3滴紫色石蕊试剂。 滴入紫色石蕊试剂溶液变红
酸与酸碱指示剂发生反应。 酸与金属反应
取一支试管，放入一根铁丝，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生，放出热量。
酸与活泼性金属反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
金属氧化物与酸反应 取一支试管，放入一根生锈铁钉，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） 铁锈溶解，溶液变黄。
酸与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸与某些盐反应
取一支试管，分别加入适量石灰石，再各加入适量稀硫酸（或盐酸）。
产生大量气体。
酸与某些盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
酸与碱反应
取一支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液，再加入
无明显现象。 NaOH+HCl=NaCl+ H2O
对上述实验过程中，你的困惑或问题？
预测学生可能问题是：酸和碱反应无明显现象。
【活动三】问题解决方案
（4）最后以分组实验为基础，培养学生的动手能力和观察实验现象的能力。
4
生反应？
【过渡】在上述实验过程中，有的学生使用稀硫酸，有的学生使用稀盐酸，都呈现出相同的现象。组成的结构的相似，决定性质的相似能解释硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因？
图片展示稀盐酸、稀硫酸溶液的微观示意图。
设计实验方案证明酸与碱是否发生了反应？
可能用到的试剂：石蕊，酚酞，氢氧化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，pH试纸，玻璃棒，玻璃片，烧杯等
实验方案 所用试剂 实验现象 实验结论及化学方程
式
预设学生的设计方案可能有
盐酸，硫酸，pH试纸，玻璃棒，玻璃片，烧杯等
【活动四】课堂讨论与展示
稀盐酸和稀硫酸是两种不同的酸，为什么性质相似呢？
课堂检测：
1. 下列不能和酸发生反应是（）
A.铜 B.氢氧化钠 C.氧化锌 D.酸碱指示剂
2.硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，用本节课所学酸的性质，
简述处理方法？
实验方案 所用试剂 实验现象 实验结论及
化学方程式
（1）于试管中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液。（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加
入上述试管
中。
无色酚酞试液，氢氧化钠溶液、稀盐酸（稀硫酸溶液）。 （1）滴入酚酞试剂，溶液变红色
（2）红色
褪去
NaOH+HCl=
NaCl+H2
O 小试管中加入适量氢氧化钠溶液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，测量其pH值变化。
氢氧化钠溶液，稀盐酸（稀硫酸溶液），pH
试纸，玻璃
棒，玻璃
片。
pH值小于或等于7
NaOH+HCl=
NaCl+H2O 设计意图：采用这种开放式实验探究形式，利用学过的知识和现有的实验条件，让学生动手去实践，培养
学生主动学习，探
究科学能力和习
惯，培养学生知识
的迁移和运用能
力。这也符合初中
化学学科核心素
养，培养学生实验
探究与创新意识。
设计意图；从宏观
到微观，探析酸的
化学性质，使学生
对酸的性质又有
新的认识。展示微
观示意图，把微观
粒子转换成直观
的示意图，突破本
节课的难点。
设计意图;诊断学
生对酸的化学性
质的掌握程度。学
生学以致用，培养
学生的科学态度
与社会责任感。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
