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视频标签：溶解度
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视频课题：北京版初中化学九年级下册第9章溶液第三节溶解度（第3课时）北京市优课
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第三节 溶解度（第3课时）
首都师范大学附属中学大兴北校区
1. 指导思想与理论依据
为落实《中国学生核心素养》的主要精神，发展学生的化学学科素养，使学生在化学课程中逐步形成未来发展需要的必备品格和关键能力。本节课承载的学科素养主要有科学探究以及科学态度等。科学探究是指学生能从问题和假设出发，确定实验目的，设计实验方案运用化学实验等方法进行实验探究。科学态度与社会责任是指学生具有严谨求实的科学态度，赞赏化学对社会发展的重大贡献等。
基于此，本节课即设计了绘制溶解度曲线、分析溶解度曲线、应用溶解度曲线阶梯式教学层次。结合动手绘制、观察总结、实验探究、联系生产等学习方式，引导学生认识科学数据处理过程、体验实验探究的过程、关注化学在生产生活的中应用。 2．教学内容分析
学科价值分析：
在农业生产、日常生活和科学实验中，溶液具有特别重要的作用。许多化学反应只能在溶液中才能迅速进行，而这些溶液的使用通常涉及到溶解限度的问题，因此认识固体在水中的溶解度非常有必要，如实际生产中的海水晒盐等都涉及溶解度的具体应用。
学科本体知识分析：
溶解度概念的提出是为了方便测量和使用，溶解度是通过实验直接测定的，它既可以作为衡量物质溶解能力的物理量，也可以作为判断某物质的溶液是否达到饱和的定量依据，还能利用溶解度知识实现饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。固体的溶解度随温度不断变化，为表示某物质在不同温度下的溶解度，可以采用表格的形式，为了更直观观察溶解度的趋势，可以绘制出物质的溶解度曲线，进而根据溶解度曲线分析当外界某因素变化时溶液组成、状态等变化，并应用于固体结晶、提纯固体混合物等。
课程体系分析：
本课题是初中《化学课程标准》中一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“水与常见的溶液”的内容。《化学课程标准》对本课题的要求有：了解溶解度的含义；能说明结晶现象。教材中本章共分三节的内容，第一节认识溶液，从定性角度初步认识溶液；第二节溶解组成的定量表示，从定量角度深入认识溶液的组成及表示；第三节溶解度，从定量的角度研究物质溶解的限度。从溶液的定性、定量及物质的溶解能力三方面层层递进，从定性到定量，再挖掘和体会定量关系。
教学内容分析：
在前面的课时中，已经学习了溶液的特征、组成、定量表示方法及溶解度的概念，本课时在以上认识的基础上，根据物质溶解度表化溶解度曲线，体会溶解度曲线上点的含义，进而从应用角度认识溶解度表和溶解度曲线，解决实际问题，根据溶解度曲线的特点，可以判断物质结晶的方法，还能判断温度改变时，溶液组成及状态的变化。本课时时对前几个课时的总结，并提升到了实际应用的层面。
3. 学生情况分析
在本课题学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生容易出现以下问题：
对溶解度概念运用时忽视条件，如在不饱和溶液、不确定温度或不确定溶剂质量的条件下运用溶解度概念。对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识，例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减小）。将一般规律绝对化，认为固态物质的溶解度都是随温度的升高而增大，忽略氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少的特例。对列表法和作图法的数据处理认识肤浅，造成从表中和图中正确提取信息困难，例如从溶解度曲线提取信息时，学生会将物质的溶解度和具体加入的固体量混淆，认为改变温度时，加入固体的量会像溶解度一样升高或降低。 教学方式：观察法、合作探究、归纳总结、启发讨论 教学手段：（1）合作探究 （2）多媒体辅助教学 技术准备：多媒体课件 4. 学习目标确定
（1）通过根据溶解度表绘制溶解度曲线，体验数据处理的过程，了解物质在不同温度下溶
解度的两种表示方法，增强严谨求实的科学态度。
（2）通过从溶解度曲线中获取信息，提高从图表中获取信息及表达能力。
（3）通过实验探究过程以及对溶解度曲线的分析，能够应用溶解度曲线解决实际问题，提
升科学探究的学科核心素养。 5. 学习重点难点
重点：（1）学会从溶解度曲线中获得信息，能应用溶解度曲线解决实际问题。
（2）通过溶解度曲线，分析改变温度后溶液状态及溶液组成的变化。 难点：（1）通过溶解度曲线，分析改变温度后溶液状态及溶液组成的变化。 6. 学习活动设计 教师活动
学生活动
环节一：课题引入
教师活动1
【引入】回顾溶解度的概念 【介绍】 展示《化学化工物性手册》中不同温度下物质的溶解度不同，溶解度是通过实验测定的，在使用时可通过手册查找。
学生活动1
回忆溶解度概念，注意溶解度的概念中的四个要点。 【聆听观察】
活动意图说明：学生回顾溶解度概念，强化学生对溶解度概念中四个要点的认识，为后续画溶解度曲线、分析曲线信息做铺垫。 环节二：溶解度曲线的绘制 教师活动2
【展示】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度表。 表1. 一些物质在不同温度下的溶解度
温度/O
C 0 10 20 30 40 50 60 70
溶
解
度
/g
KNO3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8
【问题】：观察物质在不同温度下的溶解度，
你能获得哪些信息？
【追问】：你能找到25o
C时硝酸钾的溶解度
吗？ 【问题】如何换一种方法，能更直观的表示硝酸钾在不同温度下的溶解度？ 【活动一】根据溶解度表，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制
KNO3和NaCl的溶解度曲线。 查找25oC时硝酸钾的溶解度。
【总结】在平面直角坐标系中横坐标表示温
度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度
随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
【问题】溶解度表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区学生活动2
【观察】
【思考回答】 能得到10oC、20oC等温度下物质的溶解度。硝酸钾溶解度都随温度的升高而增大。
不能。
画曲线图。 【绘制曲线】
【思考聆听】 【观察回答】 溶解度表数据准确，但数据不齐全，观察溶
别？
解度随温度变化的规律不直观。
溶解度曲线中数据是连续的，并且能直观的观察变化趋势，但读取数据时容易出现偏差。
活动意图说明：通过根据溶解度表绘制溶解度曲线，体验数据处理的过程，了解物质在不同温度下溶解度的两种表示方法，并体会溶解度表中“数”的精确性和溶解度曲线中“形”的直观性，增强严谨求实的科学态度。 环节三：由溶解度曲线获取信息 教师活动3
【问题】观察绘制的硝酸钾的溶解度曲线，你能获得什么信息？
【问题】观察两种物质KNO3和NaCl的溶解度曲线，除了上述信息外，你能获得什么信息？
【追问】交点的含义是什么？
【展示】多种物质的溶解度曲线图，你能获得的信息又是什么？
【总结】大部分物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾等；有些物质的溶解度受温学生活动3
【思考回答】
学生1：某温度下硝酸钾的溶解度
学生2：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。
【观察思考】
学生1：溶解度曲线有交点
学生2：该温度下，这两种物质的溶解度相
等。 学生3：在0oC到24oC氯化钠溶解度大于硝酸钾，在24oC到70oC氯化钠溶解度小于硝酸钾。
【观察思考】
学生1：物质的溶解度差异很大。 学生2：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 学生3：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
度的影响不大，如氯化钠。 【展示】氢氧化钙的溶解度曲线，你能获得什么信息？
【追问】为什么不将氢氧化钙溶解度画在左
侧图中？
【引导】关注纵坐标范围
【总结归纳】
【回答】
学生1：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
学生2：氢氧化钙的溶解度趋势与其它物质不一样
学生：氢氧化钙的溶解度较小。 活动意图说明：通过让学生细致的观察溶解度曲线，培养学生从图中获取信息的能力，
在描述图中信息时，提高学生的语言表达能力。 环节四：溶解度曲线的应用 教师活动4
【实验探究】
【展示】饱和氯化钠溶液
根据溶解度曲线，思考如何从饱和氯化钠溶液中得到NaCl固体？设计实验方案。 【反问】这样设计的依据是什么？
【演示实验】蒸发饱和食盐水
【展示】热的饱和硝酸钾溶液
根据溶解度曲线，思考如何从热的饱和硝酸钾溶液中得到KNO3固体？设计实验方案。 【反问】设计的依据是什么？
学生活动4
【设计实验方案】
小组讨论，设计实验方案，回答。
【思考回答】
根据溶解度曲线，氯化钠溶解度受温度影响不大，蒸发溶剂可以得到固体。
【观察现象】 有白色固体析出 【得出结论】
蒸发饱和食盐水可得到NaCl固体。
图1. 氢氧化钙的溶解度曲线
【演示实验】冷却热饱和硝酸钾溶液
【介绍】像这样溶质从其饱和溶液中析出的想象，叫结晶。 【总结】根据溶解度曲线，可以判断物质结晶的方法。 【展示】海水、盐湖图片 【问题】你能根据溶解度曲线，解释盐为什么是晒出来的吗？ 介绍海水晒盐的过程。 【展示】a物质的溶解度曲线如下图所示。
【任务一】，将一定量a的饱和溶液由t1oC升温至t2oC。
（1）请判断溶液状态的变化，说出你的依据。
（2）请判断溶液组成的变化，完成学案表格。
【问题】认为溶质增加的同学，请说明你的理由。
【追问】什么叫做溶质？
【副板书】
【设计实验方案】
小组讨论，设计实验方案，回答。
硝酸钾溶解度随温度升高而增大，降低饱和溶液温度可以得到固体。 【观察现象】 有白色固体析出
【得出结论】冷却热饱和硝酸钾溶液可得到
KNO3固体。 【思考聆听】 【思考、总结、回答】 【回答】 因为通过晾晒，海水中的水不断减少，相当于蒸发溶剂，当达到饱和状态后，氯化钠晶体析出。 【观察、思考】
【回答】
学生：溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。 【完成表格】
学生可能出现的障碍：认为溶质质量增加。
学生：被溶解的物质叫溶质。 【聆听思考】
【回答】没有。
t1oC（饱和） t2oC（不饱和） 【追问】我们又加溶质了吗？ 【总结】溶解度曲线就像一个标尺，可以根据溶解度曲线判断物质溶解能力的变化趋势，但是这条线并不能代表某一具体溶液中加入固体量的变化。
【任务二】将一定量a的饱和溶液由t2oC降温至t1oC。
（1）请判断溶液状态的变化，说出你的依据。
（2）请判断溶液组成的变化，完成学案表
格。
【问题】温度由t2oC降温至t1oC，溶剂能溶
解溶质的量变多还是变少？
【追问】加入固体的量变了没有？会出现什
么现在？
【归纳反思】突破障碍点。
【思考】完成学案。
学生可能出现的障碍：认为溶质质量不变。
学生：变少
学生：加入固体的量不变，会有部分固体无
法溶解而析出。
活动意图说明：通过实验探究的过程，使学生能应用从曲线中分析得到的信息。为了突破学生在溶解度曲线应用时的难点，设计了两个改变饱和溶液温度的问题，以帮助学生意识到自己的认识误区，进而突破障碍点。
7. 板书设计
8 . 学习效果评价设计 标准
学业水平纸笔测试
层次
达标
会根据固体溶解度表绘制溶解度曲线
1.以下的硝酸钾的溶解度，请绘制其随温度变化的曲线。
良好
能列举常见的三类固体的溶解度曲线随温度变化的特点
2.以下溶解度曲线，可能是氢氧化钙的是（ ）
A B C
合格
能说明溶解度曲线图上的信息
3.下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
良好
能依据溶解度曲线进行溶液状态及各种量的判断
4．甲、乙的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5 B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分 数相等
优
秀
9. 教学反思与改进
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
