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视频标签：常见的酸和碱,复习课
所属栏目：初中化学优质课视频
视频课题：人教版初三化学下册常见的酸和碱复习课-内蒙古
教学设计、课堂实录及教案：人教版初三化学下册常见的酸和碱复习课-内蒙古
教学设计
课题名称_______常见的酸和碱复习课_______设计者__范铁丹_____
单位____呼伦贝尔市海拉尔区第五中学____ 授课年级____初三___
章节名称 常见的酸和碱复习课 学时 1课时 课标要求 1. 认识常见的酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2. 初步学会常见酸碱溶液的稀释方法
3. 了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。
内容与学情分析 内容分析 本单元是九年级化学的重要内容，是认识化合物的性质，探讨化合物变化规律的基础。除了要学习一些酸和碱的知识外，还要对学过的基本概念和理论进行总结，为以后学习盐的性质等做好知识上的储备。 本单元共分为两部分，一部分是从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱个有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途基础上，介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
教学重点
酸与碱性质的综合应用。
教学难点 酸与碱性质的综合应用。 学情分析 本班学生基础知识大部分已掌握，但思维能力不强，知识灵活运用能力较差。他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。根据学生这一特点，复习时抓住重点，以点带面。低起点，高落点。从常见的酸和碱的性质出发，注重知识与生活、
生产的联系，在具体的问题情境中，学会灵活地运用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。增强学生主动学习的意识和知识的实践应用能力，学会由特殊到一般，再有一般到特殊的思维方式。
教学目标
1.掌握酸和碱的性质和用途。 2.掌握酸和碱溶液的通性
3.知道酸碱中和反应原理及其应用，
并会检验溶液酸碱性和测溶液酸碱度 4.通过巩固酸和碱的基础知识来增强实践应用能力。
学生课前需要做的准备工作
复习酸、碱的知识 教学策略 通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，提高分析问题和解决问题的能力，同时也展示了化学学习的多样性。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习巩固
用符合下列要求的物质的化学式填空。 1.人体胃液中含有的一种酸。 2.常用来改良酸性土壤的一种碱 。 3.生活中常用的一种 。 4.炉具清洁剂中含有的一种碱。 5.可用于实验室干燥剂的一种酸
学生回答问题 HCl Ca(OH)2 NaCl NaOH H2SO4 复习巩固酸碱的用途引出本节课的内容
导入新课 刚才的同学所回答的就是前一阶段所学习的酸、碱、盐 今天我们就来复习常见的酸碱
目标展示
本节课的复习目标：
1.掌握酸和碱的性质和用途。
2.掌握酸和碱溶液的通性
3.知道酸碱中和反应原理及其应用，并会检验溶液酸碱性和测溶液酸碱度。
学生读学习目标
让学生了解本节课的要复习的内容
自主学习
1. 溶液的酸碱性用什么判断？溶液的酸碱度用什么表示？ 学生回答
1.用指示剂区分酸碱性；用pH表示酸碱度且pH>7碱性，pH值越大碱性越强； pH=7中性；
pH<7酸性，pH值越小酸性越强；
完成配套习题卷子3、5、7
3．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，
通过简单的习题来巩固学生
2.浓盐酸和浓硫酸的性质和用途有哪些？ 3.酸的通性有哪些？ 酸性最强的是（ ） A．唾液（pH：6.6﹣
7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45） C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5） 5．下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 7．某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该（ ） A．滴加硫酸B．滴加
NaOH C．加水D．倒出一半溶液
找学生回忆盐酸和硫酸的性质和用途。 同桌讨论：1.闻气味，合作探究 思考：实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是浓盐酸和浓硫酸，你有哪些方法区分这两种液？
看来同学们对酸这一部分的知识掌握的很好，接下来我们复习常见的碱。
有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸； 2打开瓶盖，瓶口有白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸； 3.分别将两种酸滴在小木条上，小木条变黑的是浓硫酸，不变的是浓盐酸。 巩固学生的基础知识和基本技能同时培养学生自主学习的能力
自主学习 1. 氢氧化钠的俗名？它有哪些物理性质和用途？ 2. 氢氧化钙的俗名？它有哪些物理性质和用途？ 3. 碱有哪些化学性质？ [过渡]学以致用我们的最终学习目的，我们来检测一下同学们掌握的怎么样？ 学生自主复习碱的相关知识，找个别学生回答氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 巩固学生的基础知识和基本技能同时培养学生自主学习的能力
合作探究
合作探究
有效点拨
归纳总结
课堂小结
思考：实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是盐酸和氢氧化钠，你有哪些试
剂可以区分这两种液？
总结：这些都是通过这两种物质的性质区别判断出来的，所以想区分两种物质我们必须知道他们的性质，利用它们性质的区别将他们区分出来。
讨论：只给你酚酞请鉴别出NaOH、
H2SO4、NaCl三种无色溶液
点拨：我们在鉴别三种无色溶液时，一定要先取样在滴加试剂，如果只用一种试剂鉴别，那这种试剂鉴别出来的物质，可以作为你的新试剂鉴别另外的物质。
[总结]通过复习酸和碱的知识我们也总结出物质鉴别的方法：取样—加试剂—现象—结论
本节课我们复习了常见的酸和碱，将我们零散的知识构建成立网络图，为我们解决习题提供了有力的工具，接下来我来检测一下我们复习的效果。
小组讨论总结区分盐酸和氢氧化钠的试剂。
1. 指示剂 2.Fe/Zn 3.Fe2O3 /CuO 4.Cu(OH)2 5.CuSO4
小组讨论给出方法： 分别取少量样品于试管中向其中滴加酚酞，溶液变红的是氢氧化钠，不变的是另外两种；将滴有酚酞的试剂分成两份，分别向其中滴加另两种试剂，红色溶液消失的是盐酸，不变色的是氯化钠。
培养学生团结合作的能力和知识运用的能力
达标检测 1．下列各组物质，需要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ） A．铁锈和稀盐酸 B．石灰石和稀盐酸
C．烧碱溶液和稀盐酸
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
2．实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ） A. 浓硫酸 B.生石灰 C.烧碱 D.浓盐酸 3.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管________（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是________
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是________。 4．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：
（1）试管②中最后会形成 色的溶液，该试管中发生的化学方程为 ．
（2）试管③中发生的化学方程式为 ；
（3）试管⑥中反应的基本类型，该反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议 ． （4）试管⑧中的现象是 ；利用该反应可以检验二氧化碳气体． （5）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，可以选择的药品有 ．
5．同学们用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象． （1）甲中反应的化学方程式是 ．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是 ．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 （填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低
c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
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