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视频标签：溶液的浓度
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视频课题：初中化学人教版九年级下册第九单元课题3《溶液的浓度》湖北荆州
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初中化学人教版九年级下册第九单元课题3《溶液的浓度》湖北荆州市实验中学
教学目标
知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观
1、进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
2学情分析
1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。
2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。
3重点难点
教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算。
教学难点：溶液稀释及配制的有关计算。
4教学过程
4.1
第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）
活动2【讲授】自主初探、合作释疑1
环节一：溶质的质量分数的概念
[实验9-7]：在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g硫酸铜。
【设问】如何判断溶液的浓与稀？是否精确？
【讲解】对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀。
在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。
【介绍】表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。
【板书】1、概念：溶质的质量分数即溶质的质量与溶液质量之比。
2、公式：溶质的质量分数 = m(溶质质量）/m（溶液质量） X100%〈讨论〉
【过渡】同学们，我们熟记了溶质质量分数的公式后，你能用公式来解决下列问题吗？
【算一算】在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？
【实验9—8】按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
【归纳】得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
活动3【活动】自主初探、合作释疑2
环节二：有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
【思考】学生自学例1，教师巡视指导
例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【归纳】根据溶质质量分数公式可计算①已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
【练习1】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
[题型二] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
【思考】
例2 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？
【讨论、讲解】解这道题的关键是什么？
（抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变）
【追问】如果把50g换成50 mL，那么还需要什么条件才能解题？(还需要溶液的密度)
【小结】溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量与加入水的质量之和。
活动4【讲授】自主初探、合作释疑3
环节三：溶解度与溶质质量分数的比较
【讲解】溶解度与溶质质量分数的比较
ToC时某溶质溶解度36 g是指： 在ToC时，100 g水最多溶解该溶质36 g，达到饱和状态。
ToC时某溶液中溶质的质量分数为36 % 是指：在ToC时，每100 g溶液中含有36 g溶质。
[题型三]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
【提问】已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
【归纳、板书】t℃时，某物质饱和溶液（该物质的溶解度为S g）
溶质的质量分数 = S g/(Sg+100g) X100%
【能力拓展】当物质加入水中后计算溶质质量分数时，要先根据溶解度计算判断该物质能否溶解完，再来计算溶质质量分数。
【练习2】200C时，NaCl的溶解度是36 g。现有50 g水放入20gNaCl，则所得溶液的溶质质量分数是多少？
活动5【讲授】自主初探 合作释疑4
[题型四]： 有关化学方程式的计算
【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，求这种硫酸的溶质质量分数是多少？
过程略
【强调】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
练习3、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌恰好完全反应，制得0.4g氢气。（1）求该稀硫酸溶质的质量分数。（2）若反应完毕后得到的为不饱和溶液，求该不饱和溶液的质量。
活动6【活动】自主初探 合作释疑5
课堂小结
活动7【练习】练习反馈、拓展思维
【课外练习】
一、选择题
1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A、100 g水中溶解了10 g食盐
B、100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
C、将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液
D、将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
2.含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（ ）
A、a/b ×100% B、a/(a+b) ×100%
C、b/(a+b) ×100% D、b/a ×100%
3.溶液在稀释前后保持不变的是（ ）
A、溶质的质量分数 B、溶质的质量
C、溶液的质量 D、溶剂的质量
4.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为
A.氯化钠的溶解度变小
B.溶液中溶质的质量分数变小
C.溶剂的质量减小
D.溶液变成不饱和溶液
5.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3 g固体氢氧化钠和12 g水，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.25% B.23% C.20.5% D.20%
6、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
7、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A． NaCl的溶解度 B． 溶质的质量 C． 溶剂的质量 D． 溶质的质量分数
二、填空题
1. 有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
(1)继续加入食盐，其质量为____________g；
(2)蒸发水分，其质量为____________g；
(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g。
2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸，需要98%(密度为1.84 g/cm3)的硫酸____________mL，需水____________mL。
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