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视频标签：广西省高中化学
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视频课题：广西省高中化学优质课评比视频（北海）《铁盐和亚铁盐》农
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《铁盐和亚铁盐》农雪影
《铁盐和亚铁盐》教学设计
百色高级中学 农雪影
一、教材分析
本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。另外，“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析
学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与 Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标
【知识与技能】
1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；
2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；
3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；
4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】
1、本节课紧扣 “补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与 Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”
2、通过实验探究Fe2＋与 Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题 →提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”
【情感态度与价值观】
1.在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
2、 锻炼动手操作能力与他人沟通合作以及语言表达能力，体验合作与交流学习方式的价值与快乐。
四、教学重点和难点
【教学重点】Fe3+的检验，Fe3+ 和Fe2+的相互转化；
【教学难点】实验设计、结果分析、结论得出。
五、教学过程
| 教学环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
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环节一 创设情景导入新课 |
【图片展示】血常规检验报告单，血红蛋白73.00↓110—160g/L，医生诊断为缺铁性贫血。 【师】铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能输送氧气。人体的各个器官处于缺氧状态，功能降低。严重的贫血还会影响心脏，肾功能，消化系统等。危害很大 【提问】如果你是医生，你如何给病人补铁？补充什么形态的铁元素？ 【过渡】今天我们一起来学习铁盐和亚铁盐。 |
观看图片 【生】食物补铁；药物补铁。补亚铁盐。 |
从生活走进化学。 引入新课，并以此为主线展开教学 |
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环节二 问题驱动，探索Fe3+ 的检验 方法 |
【师】展示药店里常见的补铁剂：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品。临床实践表明补铁剂很容易变质生成 Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。 【问】根据所学知识，你如何检验补铁剂有效成分Fe2+是否变质？ 【实验】取三支试管，分别向其中滴入1滴FeCl3溶液，再向其中加入蒸馏水至试管的1/3，振荡，向其中两支试管分别滴加1滴NaOH溶液和KSCN溶液。 【讨论】实验是否符合预期现象？ 这三种方法，用哪一种检验更好？ 【总结】KSCN溶液是检验Fe3+的特效试剂。 |
【生】 Fe3+检验的三种方法： 1.观察法；Fe3+溶液为黄棕色 2.滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀； 3.滴加KSCN溶液，溶液变红色 动手实验，观察现象 【生】当Fe3+浓度比较小时，用KSCN溶液检验较NaOH溶液灵敏。 【生】补铁剂有Fe2+干扰，观察法和滴加NaOH不可行。 |
学生通过动手实验，增强实验真实性和可靠性，锻炼学生基本的实验操作技能。 主动灵活地应用所学知识分析和解决实际问题。 |
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环节三 通过实验 探究，让学 生归纳总 结Fe2+和 Fe3+相互转 化的条件 |
【过渡】通过检验，确认补铁剂没有变质就可以放心食用。那么用药的过程中有哪些注意事项呢？ 【播放视频】补铁剂需要与维生素同时使用。 【师】为什么补铁剂要和维生素C同时使用？请你提出你的猜想?（提示维生素C有还原性） 【过渡】也就是说 Fe2+和Fe3+之间可以相互转化，但是到底在什么条件下两者可以相互转化呢？ 【实验探究2】Fe2+转化为Fe3+的条件 1、探究原理：理论分析，当加入具有什么性质的试剂时能使Fe2+转化成Fe3+? 2、探究试剂组合：从提供的药品中选出常见的氧化剂。提供试剂：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、H2O2溶液、维生素C（提示VC常用作抗氧化剂）、FeCl2溶液、 FeCl3溶液、KSCN溶液 3、根据所选的试剂，探究实验步骤 |
观看视频 【生】防止Fe2+转化为Fe3+ 【生】根据氧化还原理论，应该加入氧化剂。因为 Fe2+转化为Fe3+化合价升高，是还原剂。 【生】氯水、KMnO4酸性溶液、 H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液 【生】取 适量FeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液，再加氯水或高锰酸钾，观察现象。 |
发现和提出有探究价值的问题，依据探究目的的设计并优化实验方案。 |
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【过渡】我们通过探究原理，试剂组合和实验步骤完成了 Fe2+和Fe3+转化实验设计方案。请你根据提供的试剂，再次设计Fe3+转化为Fe2+的实验方案，并填写实验报告单。 【汇报交流】小组汇报Fe3+转化为Fe2+的实验方案 【动手实验】完成二 Fe2+转化 为Fe3+实验；完成 Fe3+转化为Fe2+的实验。 【实验注意事项】1.如何取用固体药品2.试剂用量为一滴管。 教师巡视，随时解答学生疑问。 组织学生分小组汇报实验结果，解决实验中出现的问题。 |
小组代表汇报方案：选择还原剂、铁粉、维生素C、 FeCl3溶液、KSCN溶液 滴加顺序:取 适量FeCl3溶液置于试管中，滴加几滴KSCN,再加铁粉或维生素C。 动手操作，细心观察、记录实验现象，和同学交流讨论 |
锻炼学生的语言表达能力和合作交流能力。 锻炼学生的动手操作能力，对信息进行加工并获得结论，在交流讨论中进一步探究或改进实验。 |
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环节三 分析归纳， 总结提高 |
【总结】Fe2+加强氧化剂可以转化为 Fe3+； Fe3+加强还原剂可以转化为 Fe2+ |
倾听，感悟。 |
对知识化形成完整印象。感性认识上升到理性认识。 |
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环节四 迁移应用 巩固新知 |
【学以致用】用本节课学到的知识来解决生活中遇到的问题。 【应用一】为什么补铁剂外面有一层包衣？实验室中如何保存FeSO4溶液？请你写出Fe3+和Fe反应的离子方程式。 【应用二】能不能用KSCN检验Fe2+?如何检验？请你写出Fe2+和氯水反应的离子方程式。 |
【生】包衣是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化。实验室中加入铁粉的方法来保存。2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 【生】先加KSCN，溶液不变红，再加氯水或酸性KMnO4溶液，溶液变红。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
巩固提升离子反应知识。 在解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。 |
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环节五 课后反思 |
通过这节课的学习，你有什么收获？还有什么疑惑？ | 思考、交流 | 将课内延伸到课外 |
 铁盐和亚铁盐 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
