联系本站客服加+微信号nice19188 或QQ：9899267  |
视频标签：广西省高中化学
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：广西省高中化学优质课评比视频（北海）《酸、碱、盐在水溶液中的电离》蒋
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》蒋莉莉
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
贵港市平南镇中学 蒋莉莉
【教学目标】
1．知识与技能
(1) 了解电解质的概念，能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(2) 初步学会电离方程式的书写。
2．过程与方法
(1) 通过探究学习与合作学习的过程，学习知识同时学会探究学习与合作学习的方法。
(2) 通过观察、思考、归纳、总结、分析的过程，学习方法，培养能力。
3．情感态度与价值观
(1) 通过分组实验探究培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
(2) 通过化学与生活的联系，激发热爱自然科学情感，体现学科价值与社会责任。
【教学重点】
1、电解质概念的了解。
2、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式的书写。
【教学过程】
| 教师活动 | 学 生 活 动 | 设 计 意 图 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【创设情景】播放电鱼新闻的视频 引导：1、电鱼使得范围内水生动物遭受毁灭性破坏，形成“死水”，是违法犯罪的事情。 2、鱼没有接触电线，为什么会被电死，是不是水（或者水溶液）能够导电呢？是不是所有的溶液都能够导电呢？下面请同学们动手实验，一起来探究。 |
观看，并思考。 |
从生活发生的事导入新课，进行社会责任教育，同时引起学生的兴趣，营造探究学习情境。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
【探究实验】请同学们按导电实验装置，将桌面上的实验仪器连接起来，记录并解释观察到的现象。
|
进行分组探究实验，并记录实验现象，思考，分析。
|
通过分组实验继续调动学生的学习兴趣，并培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度和动手实验能力。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【过渡】从大家探究实验的结果来看，有些溶液能导电，有些不能导电。下面由我来做一个实验，大家注意观察它的导电情况又是怎样的。 【演示实验】融化的氯化钠导电实验。 【提出问题】请一位同学描述他所观察到的结果。 |
观看，思考。 作答：（1）固体的氯化钠不能导电。 （2）融化的氯化钠能导电。 |
培养学生观察与表达能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【过渡】有些溶液能导电，有些不能导电；固体的氯化钠不能导电，融化的氯化钠却能导电。哪些物质什么时候能导电？有规律吗？要解释这个疑问，我们要引入一个新的物质分类概念——电解质。 请同学们阅读31页第二段全段，然后进行小组讨论 【板书】
（1）熔融的金属单质能导电（固态也能导电），但不是电解质，因为电解质是化合物中的一类。 （2）稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液能导电，但不是电解质，因为电解质是化合物，是纯净物。 （3）氯化氢气体、液态氯化氢、烧碱固体不导电， 但它们都是电解质，因为它们的水溶液能导电。 （4）AgCl、CaCO3、BaSO4难溶于水，其溶液几乎不导电，但都是电解质，因为熔融状态下能导电。 （5）酸、碱、盐的水溶液能导电，酸、碱、盐都是电解质。 |
【阅读】31页第二段全段 【小组讨论】下列物质哪些是电解质？ ①金属铜 ②稀盐酸 ③氯化氢气体 ④烧碱固体 ⑤熔融KNO3 ⑥AgCl ⑦蔗糖 ⑧酒精 |
培养学生的阅读与交流能力，从宏观角度初步认识电解质的概念。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【过渡】酸、碱、盐在水溶液里为什么能够导电？书本上第三段说：是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。那么电离到底是什么呢？请看视频 【播放视频】氯化钠溶于水的动画模拟 【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的，晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。 当NaCl溶于水时，由于水分子的作用使Na+ 和Cl—-脱离NaCl晶体表面形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因而能够导电。 |
观看，思考，聆听。 | 让学生微观上探析电解质。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【归纳】（1）电解质溶液能导电是因为电解质的水溶液中存在能够自由移动的离子，金属能导电是因为金属中存在能够自由移动的电子。 （2）电解质本质上是在一定条件下能发生电离的物质。 （3）Cl2、NH3、CO2、SO2溶于水后能导电但并不是电解质，熔融的金属能导电，也不是电解质。判断是不是电解质不能仅仅由宏观现象来判断，而应由本质（在一定条件下能发生电离的物质）来判断。 （4）“酸、碱、盐、水都是电解质”可用于电解质的快速判断。 【提出问题】鱼没有接触电线，为什么会被电死？ |
【分组讨论】请同学们结合刚才的动画和课本第30页的三、四自然段讨论： （1）电解质溶液为什么能导电？金属导电与电解质溶液导电的原理相同吗？ （2）电解质在本质上是什么？ （3）CO2溶于水后能导电，请问CO2是电解质吗？ （4）水微弱电离形成很少的H+、OH—，所以水只能微弱导电，请问水是电解质吗？ |
培养学生归纳总结、微观探析、交流表达能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【板书】 二、电离
水分子：使电解质形成能够自由移动的水合阳离子和水合阴离子。 加热融化：使电解质的阴离子和阳离子获得足够能量而能够自由移动。由离子构成的化合物熔融状态下才能电离。 NaHSO4溶于水电离形成Na+、H+、SO42- NaHSO4加热融化电离形成Na+、HSO4— |
【分组讨论】 电离需要通电吗？电离的条件是什么？ 【继续讨论】水分子、加热融化在电离中的作用相同吗？NaHSO4在溶于水和加热融化电离出的离子是否相同？ |
通过对“电离”的讲解以及讨论，加深学生对电离概念的认识。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【讲述】电离方程式可以简单直观地表示电解质的电离。 【板书】3、表示方法：电离方程式。 【讲述】电离方程式的左边是化合物的化学式，右边是电离形成自由离子的离子符号，离子符号之间用“+”连接，左右两边用“=”连接，左右两边要满足原理守恒和电荷守恒。 【例1】NaHSO4溶于水电离形成Na+、H+、SO42-，其电离方程式为：NaHSO4 = Na+、H+、SO42- |
倾听、思考。 | 引出电离方程式。知道电离方程式是表示电解质的电离过程的。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【归纳】①写出物质正确的化学式。 ②正确书写电离的阳离子、阴离子的符号。离子所带电荷的数目标在元素符号的右上角，先写数字，后写“+”或“－”号，电荷数为1时，1省略，只写“+”或“－”号。 ③含有原子团的物质电离时，原子团作为一个整体，不能分开。 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 ⑥电离出的阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 |
【课堂练习】下列电离方程式中，正确的是（ ） A.Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH-)2 B.Fe(NO3)3 = Fe2+ + NO33- C.Na+ + CO32- = NaCO3 D.NaHCO3 = Na+ + HCO3- 【分组讨论】书写电离方程式时要注意什么？ |
初步学习电离方程式的书写技能；认识旧知识在学习新知识中的作用和意义。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
引导学生观察电离方程式 【讲解】酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，本质上酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的通性（酸性）本质上是氢离子的性质 |
【课堂练习】 请写出下列物质的电离方程式： HCl, HNO3, H2SO4 |
微观上探析酸的本质 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【归纳】碱的本质是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 碱的通性（碱性）本质上是氢氧根离子的性质 盐的本质是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 盐的性质本质上是金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的性质 |
【课堂练习】写出下列物质的电离方程式： （1）NaOH, KOH , Ba(OH)2 （2）NH4Cl, KNO3 , Fe2(SO4)3 【分组讨论】 碱、盐的本质是什么？ 碱的通性（碱性）、盐的性质本质是什么？ |
培养学生观察、思考、发现规律和分析归纳能力。 培养学生合作交流，口头表达能力。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【课堂小结】 1、判断电解质 2、书写电离方程式 3、酸碱盐的本质 |
【思考与交流】 我在本节课学会了什么？ |
让学生自己做课堂小结，培养学生小结反思能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 【布置作业】电解质饮料是什么？展示百度百科对电解质饮料的描述，请同学们课后上网对该描述进行挑错与纠正。 | 课后上网。 | 课外拓展，体会学科价值与社会责任。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
