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视频标签：质量守恒定律复习
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视频课题：初中化学人教版九年级上册《质量守恒定律复习》江苏省优课
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教学目标
1、能正确书写简单的化学方程式。2、认识质量守恒定律,理解化学方程式的涵义,了解书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,锻炼化学计算题的解题能力
2学情分析
本单元涉及质量守恒定律的计算对部分学生是难点
3重点难点
质量守恒定律,化学方程式;难点:有关质量守恒定律的计算
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【活动】第五单元复习课教学案
第五单元 化学方程式复习
教学目标:能正确书写简单的化学方程式;
认识质量守恒定律,理解化学方程式的涵义,了解书写化学方程式要遵守的原则;
掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,锻炼化学计算题的解题能力。
重点与难点:重点:质量守恒定律,化学方程式
难点:有关质量守恒定律的计算
教具准备:多媒体课件、复习学案
板书设计: 第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律
二、化学方程式的书写及意义
三、质量守恒定律和化学方程式意义的理解应用
四、化学方程式的计算
教与学过程设计:
情境导入:
通过本单元的学习,你有了哪些进步?都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下,然后完成本单元知识网络。
一、知识构建(“树”形)
1、质量守恒定律
2、正确书写化学方程式(中心)
3、化学方程式的意义
4、根据质量守恒定律的计算
5、利用化学方程式的简单计算
二、专项巩固:
1、化学方程式的书写
练习:请写出下列反应的化学方程式:
1、红磷燃烧
2、铁丝在氧气中燃烧
3、水通电分解
5、氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气
5、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气
6、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
2、化学方程式的意义
练习: 化学方程式 2Hg + O2 === 2HgO 可读作 ( )
A.汞加氧气等于氧化汞
B.2个汞与1个氧气生成2个氧化汞
C.2份质量的汞与1份质量的氧气生成2份质量的氧化汞
D.汞和氧气在加热条件下生成氧化汞
3、质量守恒定律的应用
练习1:判断下列说法是否正确,并说明理由:
(1)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。
(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
(5)8克氢气与8克氧气完全反应后生成16克水。
练习2: 根据质量守恒定律,化学方程式:
4HNO3 = 2H2O + 4X + O2↑中,X 的化学式为( )
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
练习3: 在化学反应 3A2 + B = 2C + D 的反应中已知 30克A2 和 10克B恰好完全反应,生成5克D,已知C的相对分子质量70,则A的相对原子质量为____
练习4: 在五密闭容器中发生某反应,测得相关数据如下,其中判断正确的是
物质
X
Y
Q
Z
第一次质量/g
32
51
待测
6
第二次质量/g
60
17
11
12
A.该反应可表示为 Y + Q X + Z
B.Q一定是该反应的催化剂
C.该过程中X和Z的质量之比为14:3
D.该反应是化合反应
练习5: 已知6.8克某物质在氧气中完全燃烧,生成3.6克水和12.8克二氧化硫。则以下说法中正确的是 ( )
A.该物质中可能含有O元素
B.该物质中一定含有S、H、O三种元素
C.该物质中S、H两种元素的质量比为8:1
D.该物质分子中S、H原子个数比为1:2
4、利用化学方程式的简单计算
纠错: 要生成20克氧化镁,需要氧气多少克?
步骤、格式、方程式错误
三、小结
本单元的难点重点是质量守恒定律的理解和应用。帮通过典型习题的练习,加深对质量守恒定律的理解。对根据化学方程式的计算相对简化了
第五单元 课后练习
一、选择题
1．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．H2O
H2+O2 B．Mg+O2
MgO2
C．C+O2CO2↑ D．CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
2．下列说法正确的是 （ ）
A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B．100g水蒸发完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
3．下列反应属于化合反应的是 ( )
A．S+O2SO2 B．2HgO2Hg+O2↑
C．2H2O2 
2H2O+O2↑ D．Mg十CuO = Cu+MgO
4．由化学方程式CxHyOz＋5O2 = 4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 （ ）
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
5．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应
的Y的质量为 （ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形
成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应
的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 （ ）
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
7．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种
不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 （ ）
A．2H2+O2
2H2O B．2H2O 
2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl
8．中国科技大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳
酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下
列说法正确的是 （ ）
A．金刚石是金属单质 B．碳是非金属元素
C．该反应是化合反应 D．该反应中生成了新的原子
9．相同质量的S和C分别在氧气中充分燃烧，分别得到X g SO2和Y g CO2，则X和Y
的关是 （ ）
A．X＝Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法计算
10．小明从化学方程式2H2+O22H2O中总结的信息有：①参加反应的物质是氢气和氧气；②反应中氢气，氧气，水的质量比为2：1：2；③反应前后分子的总数改变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是 （ ）
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
11．在4A＋5B=4C＋6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 （ ）
A．68 B．34 C．17 D．51
12．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素
B．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
C．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
13．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O2
6CO2+6H2O。
下列说法正确的是 （ ）
A．X由碳、氢两种元素组成 B．X中碳、氢两种元素的质量比为1:2
C．X的相对分子质量是174 D．X中碳元素的质量分数为40%
14．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是 （ ）
A．55：25 
B．55：50 C．55：58 D．55：62
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是 （ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 反应前 | 70% | 14% | m | 10% |
| 反应后 | 42% | n | 40% | 10% |
□P2O5 ② □Fe2O3 + □C 
□Fe + □CO2
□KCl + □O2 ↑ ④ □C2H4 + □O2 □H2O + □CO2
2MnSO4+2X+O2↑视频来源：优质课网 www.youzhik.com
