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视频标签：金属活动性顺序
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视频课题：初中化学人教版九年级下册第八单课题2（第二课时）金属活动性顺序_内蒙古 - 呼伦贝尔
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初中化学人教版九年级下册第八单课题2（第二课时）金属活动性顺序_内蒙古 - 呼伦贝尔
基于课标的课堂教学设计
课题名称___课题2金属的化学性质_________设计者_____葛殿茹______
单位___呼伦贝尔市海拉尔第五中学____授课年级____初三年级______
章节名称 第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质 学时 2 课标要求 1、认识常见金属的主要化学性质，并认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
内容 与 学情 分析 内容分析 教材重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，黄金不活泼。重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，通过对某些金属活动性的比较得金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题。
教学重点
1.金属的化学性质2.金属活动顺序表的理解 教学难点
金属活动顺序表的理解 学情分析 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，在氢能源的介绍中学过金属与酸的反应，在验证质量守恒定律实验中做过金属
与盐溶液的反应，所以学生对金属的化学性质已有一定的知识基础。
教学 目标
1.通过对金属与酸、某些金属化合物溶液的实验探究，认识金属活动性顺序和置换反应，进一培养学生学会运用实验探究的方法观察、比较、归纳、概括，对获取的信息进行加工，得出有用信息的能力，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯； 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序
解释一些与日常生活有关的化学问题；
3.通过对金属活动性的探究,培养学生的合作意识以及严谨求实、勤于思考、勇于探索的科学精神，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
学生课前需要做的准备工作 1．预习内容：预先金属可以和哪些物质发生化学反应。 2．思考问题：通过查阅知道金属可以和氧气、稀酸、金属化合物溶液发生化学反应，学生思考通过反应能推出什么原理呢？ 教学
策略
本节课主要采用以学生的活动探究为主线，问题情景→实验探究→得出结论→联系实际→练习巩固的教学法。学生学习主要采用实验探究法，讨论和对比归纳法。
学生在已有经验和教师指引下进行实验探究，在观察、记录的同时，在教师引导下
进行相关问题的思考，这样既强化学生的实验操作能力和观察能力，又使学生分析问题的能力得到逐步提高，最后通过讨论对比归纳将实验探究过程中所得的结论进行处理，得出从实践中来又能指导实践的金属活动顺序表，它能提高学生对所得信息进行加工、处理的能力，实现对知识的初步掌握。
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教学环节 学习任务设计与教师活动
学生活动设计
设计意图 落实目标 复习巩固 【教师提问】 上节课我们学习了常见的金属及金属的物理性质，金属有哪些共同的物理性质？
【学生回答】 举手回答
承上启下，使学生在能力上、心理上为学习新知识铺平道路，同时再次回顾上节课的重点。
导入新课 【教师】 性质决定用途，因为他们的优良的性能，我们国家
很早就利用金属材料制造了精美的艺术品，欣赏之余，我们发现金银等制品虽历经千年仍金光闪闪，而铁铜制品却锈迹斑斑，为什么会这样呢？这与金属本身的化学性质及金属活动性有关，这节课我们就以几种常见金属为例探究金属的化学性质及金属活动性。
【学生倾听】
学生观看屏幕上的图片并思考会出现这样现象的原因及金属化学性质有什么关系？
多媒体展示在现代考古中，发掘出土的文物里，金银器具总是比铜器保存完好，而铜器又比铁器保存得完整、完好的图片，让学生自己发现问题，引发思考。 学习目标 【板书】课题2 金属的化学性质
【学习目标】通过本节课学习我们要完成的学习目标： 1.知道镁、铁、铜等金属与氧气反应。
2.知道某些常见金属与盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液发生置换反应，并能根据现象判断金属活动性。 3.能用金属活动性顺序判断置换反应是否进行并能解决一些日常生活中的化学问题。
【学生倾听】
学生齐读本节课的学习目标并知道本节要学习的内容和重点难点。
让学生在整体上了解本节课的学习任务和要求，，使学生在授课前就明确学习目标和学习方向便于学生在各个环节里主动围绕目标探索，从而提高课堂教学效率。 环节一 【过渡】我们学习氧气的性质时，做过哪几个金属与氧气反应的实验，这说明金属
能与氧气反应。 【板书】一、金属与氧气反应
【学生思考并回答】 说出镁条，铁丝和氧气的反应实验现象并写出对应的化学方程式。
进入金属（铁、镁、铝、铜）与氧气反应科学事例的回忆，通过
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【点拨】这是几种金属与氧气反应的化学方程式，还记得反应现象吗？剧烈程度相同吗？其实它们不止反应的剧烈程度不同，反应的难易程度也不同，镁铝常温下就与氧气反应，铁铜在常温下不易于氧气反应，加热或点燃时才会反应，黄金即使高温时也不和氧气反应，在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强，反应越剧烈，金属的活动性越强。你能判断它们的活动性吗？
【应用】铝的活动性比铁强，为什么铝制品却耐腐蚀？能用钢丝球擦洗铝制品吗？
[思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
【学生思考回答】 常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。不能用钢丝球擦洗铝制品，会损坏氧化膜。 教师的点拔
分析得出不同金属与氧气反应的速
率和难易程度不同建立金属活动性顺序概念。 学以致用，
将理论联系实际，激发继
续学习化学的热情。 创设情景，吸引学生注意力，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，激发学生学习的兴趣，促使学生主动学习思考
环节二
【过渡】
金属除了能与氧气反应外还能和哪些物质反应呢？给大家介绍一种补铁食品，在麦片中加入极少量铁粉，铁粉与胃酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁达到补铁的目的。前几天我们还学过制取氢气的反应，从这两个例子中得出金属还可以和盐酸或稀硫酸反应。 【板书】 二、金属与盐酸或稀硫酸反应。 【过渡】
所有的金属都能与盐酸反应吗？剧烈程度一样
【学生倾听】
知道金属除了和氧气反应之外还能和稀盐酸和稀硫酸发生化学反应。 【学生思考回答】、
所有金属是否都能和盐酸反应等问题在学生脑海中画出问号，通过合作实验来探究这个问题。
【学生进行探究实验并填写表格】 A组：金属与稀盐酸反应
金属 现象
化学方程式 镁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铜
不反应
B组：金属与稀硫酸反应
通过活动探究与讨论，达到触类旁通，使知识得已扩展，强化金属活动性顺序概念。
从找金属与酸反应方程式的同点，总
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吗？既然我们可以通过金属与氧气反应的剧烈程度判断金属的活动性，那能不能利用金属与盐酸的反应判断金属活动性呢？ 【实验探究】
通过金属与酸的反应判断金属活动性 设计方案、进行实验、分析现象、得出结论
【点拨】在相同的条件下，金属与稀酸反应越剧烈，金属的活动性越强。 【板书】写出镁锌铁与盐酸反应的化学方程式， 【讲解】打出它们与稀硫酸反应的化学方程式，分析这些反应的反应物生成物都是两种，且都是一种单质和一种化合物，像这样由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。就想位置的交换，所以我们也可以说镁能置换出酸中的氢，在金属中，能置换出酸中的氢的为较活泼金属，不能置换出酸中的氢的为不活泼金属。 【观察思考】这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？
金属 现象
化学方程式 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜
不反应
【学生回答】甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
【思考回答】金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 【学生倾听】
通过教师讲解知道金属和酸反应属于置换反应。
结出置换反应的概念。培养学生对信息的收集和处理能力。
环节三
【讲解】金属还有其它的性质吗？展示铁和硫酸铜、铜和硝酸银反应的实验，铁表面覆盖一层红色物质说明铁和硫酸铜发生了反应，铜表面覆盖一层银白色物质说明铜与硝酸银发生了反应，硫酸铜溶液与硝酸银溶液都是金属化合物的溶液，所以，金属还可以和金属化合物的溶液反应。
【回忆并写化学方程式】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【学生探究实验并填写表格】
实验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝表面有红色固体溶液由五色变为蓝色
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
充分体现课堂以学生为主体，教师是学生学习的引导者和合作者的新课程理念，达到培养学生的合作精神、实际探究能力和分析解决
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【板书】三、金属与金属化合物的溶液的反应方程式 【过渡】我们已经知道铁的活动性比铜强，铁能把铜置换出来说明活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来，那么猜一下铜和银谁的活动性强呢？那我们是否可以用金属的这条性质
判断其它金属活动性强弱呢 【实验探究】通过金属与金
属化合物的溶液的反应判断金属活动性
设计方案、进行实验、分析现象、得出结论 【板书】方程式 【点拨】：因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器； 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜表面银色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象 实验1说明铝的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铝。 【思考回答】金属的活动性顺序：
Al＞Cu＞Ag 问题的能力
的目的。 提高学生积极合作，乐于探究的能力，转变学生学习方式。 突破难点，培养学生应用知识解决问题的能力，将理论联系实际，激发继续学习化学的热情。使学生感受到化学在工农业生产、生活用的重要作用。
环节四
小结
【小结】金属的三条性质已经探究完了，无论哪一条性质都可以判断金属的活动性，经过大量的实验和多方面的研究科学家将常见金属按活动性强弱排成了一个表，这就是金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【板书】四、金属活动顺序表 【点拨】解释古代工艺品生锈程度不一样，除了解释这样简单的化学现象，还可以解决化学问题。 【讨论】黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你有几种化学【学生总结】 学生通过本节课的学习知道了金属的三条化学性，并通过三条化学性质推理出了金属活动性顺序表。
【学生思考回答】 【学生讨论交流】 方法1：分别取少量金属点燃，表面变黑的为假黄金黄铜，无变化的为黄金。
对课堂教学的归纳和梳理，培养学生对一节课知识的整理和总结能力。
以致用，将理论联系实际，激发继续学习化学的热情。
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方法鉴别真假黄金？ 药品：黄铜黄金稀盐酸硝酸银溶液等 仪器：酒精灯试管等 【总结】学完本课你该知道
方法2：分别取少量金属加入稀盐酸，有气泡产生的为黄铜，无现象为黄金。 环节五 达标检测 布置作业 【练习反馈】 1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是（ ） A. Cu Hg Ag B. K Al Hg C. Mg Zn Ag D. Fe Mg Al 2.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 【作业】
1.基础性作业（写书上）化学书13页 4题、5题
2.家庭小实验：
收集几种金属，分别取少量放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些白醋，仔细观察发生的现象。是根据现象判断这几种金属活动性强弱。 巩固所学知识，提高技能，发展思维，利于检查学习效果改进教学方法。
环节六
板书设计 第八单元 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应： 二、金属与酸的反应：：
Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ↑Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的
反应叫做置换反应。
三、金属与金属化合物溶液的反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：…… 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：…… Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO 3) 2 现象：……. 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
