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视频标签：离子晶体
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视频课题：人教版高二化学选修三《离子晶体》四川省 - 内江
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人教版高二化学选修三《离子晶体》四川省 - 内江
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第三章第四节 离子晶体
第一课时
一、 教材分析
必修2已经学过离子键、离子化合物等基础内容，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞， 然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过观察典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 二、 学情分析
通过对分子晶体、原子晶体、金属晶体的学习，学生已初步具备分析晶胞结构的 能力；另外通过高一的学习，学生也具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，因此结合教材的特点及所设计的教学方法，力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索。以教师为主导，学生为主体，促使学生去动眼看，动手做，动口说，动脑想，使学生的学习过程与认识过程统一为一个整体。 三、教学目标 1、知识与技能：
（1）理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 （2）了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 （3）了解决定离子晶体结构的重要因素。 2、过程与方法：
通过学习离子晶体的结构与性质，了解研究物质结构的基本方法和实验手段，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力。 3、情感态度与价值观：
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律 四、教学重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数及其影响因素； 五、教学难点：
离子晶体配位数及其影响因素； 六、教学方法：
1、通过创设情景引入课题，引导学生提出问题－分析问题－解决问题这一模式进行螺旋教学，设置“活动元”，以突破教学重点，并调动学生探究的积极性。 2.以多媒体作为教学的辅助手段，增强课堂密度和授课内容的直观性。
3.采用“启发——讨论”式教学方法，在课堂上既有教师提问又有学生提问，既有师生交流又有生生交流。
七、教学过程
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教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
[引课]NaCl晶体形成过程的视频
[过渡]由阴、阳离子通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子
晶体。 [板书]
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1．定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 ［复习］离子键：阴、阳离子之间强烈的相互作用力 定义理解：（1）构成微粒：阴、阳离子
（2）微粒间的作用：阴、阳离子间离子键
[课堂练习一]
[过渡]离子晶体种类繁多，结构多样，学习几种典型的晶胞 【活动一】 [观察]NaCl 的晶胞
①NaCl晶胞中Na+和Cl-的相对位置？微粒个数？ ②在NaCl晶胞中，与Na+ (Cl-)等距离且最近的Cl- (Na+)有几个?
③在NaCl晶胞中，与Na+ (Cl-)等距离且最近的Na+ (Cl-)有几个?
[观察]CsCl 的晶胞，类比NaCl晶胞的学习
①CsCl晶胞中Cs+和Cl-的相对位置？微粒个数？
②在CsCl晶胞中，与Cs+ (Cl-)等距离且最近的Cl- (Cs+)有几个?
③在CsCl晶胞中，与Cs+ (Cl-)等距离且最近的Cs+ (Cl-)有几个?
[活动二]对比两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数？你认为什么因素决 定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填并填表。
离子晶体 阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl 6 6 CsCl
8
8
通过练习，巩固对 概念的理解
通过对模型的观 察，加强对离子晶 体的理解
对比学习，引出影 响晶体结构的因素
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[投影]探究练习参考资料:
离子 Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／pm 95
169
18l
NaCl CsCl r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93 C.N=6
C.N=8
[讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。 观察CaF2晶胞
[讲] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋
和C1
－
的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离
子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要
因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－
的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋的配位数为8，F－
的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。 ［投影］3.影响因素：
(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。
［讲］离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成
键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。 (2) 电荷因素：正负离子的电荷比。 (3) 键性因素：离子键的纯粹程度。 [活动三]分析离子晶体的熔沸点
离子晶体 熔点 沸点
CsCl 645℃ 1290℃ NaCl 801℃ 1413℃ NaBr 747℃ 1390℃ NaI
661℃ 1304℃
4.离子晶体的物理性质
表格分析，培养学 生归纳总结的能力
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(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
［讲］离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴阳离子间的离子键的强弱
离子晶体中，由于离子键的强烈作用，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 (2) 硬而脆，无延展性
［讲］离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而
使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
［讲］由于离子晶体中离子键作用较强，离子晶体不能自由移动，即晶体中无
自由移动离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴阳离子获得足
够能量克服了离子间相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴阳离子定向移动而导电。
(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。
［讲］当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，
使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。
(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。
［小结］化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化
学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化。 【当堂检测】 【小结】
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