视频简介:
视频标签:微课模拟讲课,无生课堂
所属栏目:模拟课、微型课及试讲
视频课题:河南省第十三届高中化学优质课微课模拟讲课(无生课堂)附课件《铁盐与亚铁盐的性质与转化》杨伟尧
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河南省第十三届高中化学优质课微课模拟讲课(无生课堂)附课件《铁盐与亚铁盐的性质与转化》执教:杨伟尧,濮阳市油田第二高中
《铁盐和亚铁盐的性质与转化》
油田二高 杨伟尧
【教学目标】
1、知识与技能
(1)学会鉴别Fe3+的方法
(2)通过探究实验认识Fe3+和Fe2+的主要性质及相互转化
(3)了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用
2、过程与方法
通过设计实验方案并进行实验探究,让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件
3、情感态度与价值观
1)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性,让学生学会学习元素化合物知识的一般方法
2)通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯,培养实事求的科学精神
3)通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题
【教学重难点】
重点:铁盐和亚铁盐的转变;Fe3+的检验
难点:Fe3+和Fe2+的相互转化
【教学过程】
【引入】调制“鸡尾酒”
将一杯澄清透明的“白酒”和一杯黄色的“黄酒”倒入同一个酒杯中,变成诱人的“红酒”。向红酒中切入几片柠檬,酒杯中颜色褪去,再将另外一杯“白酒”倒入“柠檬水”中,又变成“红酒”。这个过程中蕴含了什么化学原理?带着疑问我们一起开启今天的学习之旅。
【过渡】上节课我们学习了铁盐的性质,请同学们根据所学知识分组讨论、合作探究,总结出检验Fe3+的方法。
【学生】汇报本小组讨论结果
【总结】以上几位同学提出了,观察颜色、加入NaOH、加KSCN试剂等3种方法检验离子,这3种方法可以检验任何浓度的铁盐溶液中的Fe3+吗?观察【演示实验1】找出检验Fe3+的最佳试剂。
【演示实验1】
试剂:1mol/L FeCl3(aq)、蒸馏水、0.1mol/L NaOH(aq)、0.1mol/L KSCN(aq)
实验步骤取三支试管,各滴入1滴1mol/lL 的FeCl3溶液,再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3,振荡。观察颜色。 一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液,另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液,第三支作为参照,观察现象。
实验现象:稀释后FeCl3溶液接近无色;加入NaOH溶液的试管中溶液变黄,这是因为溶液中Fe3+浓度过小导致生成的Fe(OH)3物质的量太少而观察不到红褐色沉淀生成;加入KSCN溶液的试管中溶液立即变为血红色,现象明显。
结论:由此可见,即使溶液中Fe3+浓度很小也能和SCN-反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液,说明KSCN试剂检验溶液Fe3+中更灵敏。
【过渡】从Fe3+化合价角度分析,它可能具有哪些性质?Fe3+中铁元素处于最高价态,转化为Fe2+是一个得电子化合价降低的过程,Fe3+表现出氧化性需要和还原剂反应实现。请同学们以小组为单位,根据实验盒中提供的化学试剂探究完成Fe3+ Fe2+的转化,并填写实验表格,写出相关离子方程式。
【合作探究一】Fe3+ Fe2+的转化
化学试剂 |
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液 |
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加入试剂 |
实验现象 |
结论 |
方案一 |
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方案二 |
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方案三 |
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..... |
... |
... |
... |
小结 |
Fe3+ Fe2+ |
【学生】1、3、5小组代表展示探究结果
【提问】通过上述3个小组的展示,同学们你能总结出哪些物质可以将Fe
3+还原为Fe
2+吗?
Fe
3+ Fe
2+
【提问】 Fe
3+可以被还原剂还原为 Fe
2+, Fe
2+是否一样可以转化为 Fe
3+呢?请一位同学从理论角度分析其可能性?
【学生】回答问题
【过渡】这位同学分析的很透彻,Fe
2+转化为 Fe
3+体现了它的还原性需要加入氧化剂实现,接下来又到了同学们大展宏图,发挥聪明才智的时刻了,请同学们以小组为单位完成合作探究二的相关内容。
【合作探究二】Fe
2+ Fe
3+的转化
化学试剂 |
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液 |
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加入试剂 |
实验现象 |
结论 |
方案一 |
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方案二 |
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方案三 |
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..... |
... |
... |
... |
小结 |
Fe2+ Fe3+ |
【学生】2、4、6小组展示实验探究结果
【老师】请同学们注意观察2组与4、6组的实验表格,你发现有什么不同之处?不同小组同学在检验Fe
2+是否转化为Fe
3+的时候,加入氧化剂和KSCN试剂的顺序不同,哪种方法更合理?
【讲解】第2组同学们的实验方案更合理,先加入KSCN试剂排除Fe
3+的干扰,然后再加入氧化剂。
氧化剂(Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3等)
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【归纳总结】
Fe
3+ Fe
2+
【提问】结合上述两个实验探究结果,同学们能揭示老师在调制“鸡尾酒”过程中运用到的化学原理吗?
【学生】......
【过渡】Fe
3+和Fe
2+可以通过还原剂和氧化剂相互转化,然而在某些情况下我们要抑制二价铁转化为三价铁。比如,制备Fe(OH)
2的实验中,由于生成的Fe(OH)
2极易被氧化为Fe(OH)
3而观察不到预期的白色沉淀,影响实验结果。我们可以采取哪些措施抑制抑制二价铁转化为三价铁?请同学们观察以下制备Fe(OH)
2的装置图,指出其优点。
【实验装置图】:
【学生】装置①用新制备的FeSO
4溶液,且Fe粉和稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置形成无氧环境;装置②把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面下;装置③在装有FeSO
4溶液的试管中加入密度比水小的苯形成液封。
【老师】这些装置的要点都是避免Fe(OH)
2被空气中O
2氧化,老师用两只洁净的注射器分别吸入新制备的FeSO
4溶液和加热煮沸过的NaOH溶液,用输液管连接两个注射器,这样就会形成一个密闭隔绝氧气的装置,将NaOH溶液推入FeSO
4溶液中,可以观察到有白色沉淀生成,且现象持久。
【教师】通过这个实验说明,空气中的氧气也可以将二价铁氧化为三价铁。
【小结】我们今天主要学习了铁盐和亚铁盐的相互转化
氧化剂(Cl
2、KMnO
4、H
2O
2、HNO
3等)
Fe
2+ Fe
3+
还原剂(Fe、Cu、KI、维C等)
这些内容在生产和生活中有何应用呢?阅读印刷电路板的操作方法,用离子方程式解释其中的化学原理。
【学生】2Fe
3+ +Cu = 2Fe
2+ + Cu
2+
【教师】实验室在保存FeSO
4溶液时,要加入少量的Fe粉,这是为什么?
【学生】2Fe
3++Fe= 3Fe
2+
【视频】观看“黄金搭档”广告,解释广告语“Vc和Fe搭档效果更好”?
【讲解】Vc可以将人体无法吸收的铁盐还原为亚铁盐。
【过渡】同学们是否真正掌握了铁盐和亚铁盐之间的相互转化?我们通过几个小练习检测一下。
【随堂练习】
1.为了检验为了检验某FeCl
2溶液是否变质,可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.铁片
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
2.为了除去FeSO
4溶液中的Fe
2(SO
4)
3和 CuSO
4杂质,可选用的试剂为( )
A.NaOH B.氯水 C.Cu D.Fe
3.将铁的某种化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色.则此铁的化合物是( )
A.Fe
2O
3 B.FeCl
3 C.Fe
2(SO
4)
3 D.FeO
【作业】
1、阅读课本62页资料卡片并完成实践活动。
2、在作业本上完成课本63页习题的第10、12题。
板书设计
第三章第二节铁盐和亚铁盐(第三课时)
一、Fe3+检验
Fe
3+: Fe
3++3SCN
-=Fe(SCN)
3
二、Fe3+、Fe2+的相互转化
氧化剂(Cl
2、KMnO
4、H
2O
2、HNO
3等)
Fe
2+ Fe
3+
还原剂(Fe、Cu、KI、维C等)
2Fe
3++Fe= 3Fe
2+
2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
-
4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3
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